第27講鹽類的水解內(nèi)容要求1.認(rèn)識鹽類水解的原理。2.認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。3.必做實驗:鹽類水解的應(yīng)用。知識點1鹽類的水解及其規(guī)律一、鹽類的水解二、鹽類的水解規(guī)律三、鹽類水解方程式的書寫1.一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。2.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解的離子方程式要分步表示。3.多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。4.水解分別顯酸性和堿性的離子組相互促進(jìn)水解程度較大的,書寫時一般要用“”,標(biāo)符號“↑”“↓”等。1.某鹽溶液呈酸性,該鹽一定為強酸弱堿鹽。()2.1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-3.SO32-的水解方程式為SO32-+H2O4.FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO25.25℃時,pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1。()答案:1.×2.×3.√4.√5.×題點一鹽類水解及規(guī)律1.(2021·慈溪期末)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(C)A.CH3COOH B.NaHCO3C.NH4NO3 D.NaHSO4解析:A.因CH3COOH本身電離出氫離子而使溶液呈酸性,不符合題意;B.NaHCO3為弱酸的酸式鹽,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,所以NaHCO3溶液呈弱堿性,不符合題意;C.NH4NO3為強酸弱堿鹽,銨根離子會水解而使溶液呈酸性,符合題意;D.NaHSO4為強酸酸式鹽,本身會電離出氫離子而使溶液呈酸性,不符合題意。2.相同溫度下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液①NH4Cl溶液②NaOH溶液③NaHCO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤Na2CO3溶液⑥NaNO3溶液pH的大小順序為(A)A.②>⑤>③>⑥>①>④ B.②>⑤>③>⑥>④>①C.⑤>③>②>④>①>⑥ D.⑥>④>①>②>⑤>③解析:濃度均為0.1mol?L-1的下列幾種溶液③NaHCO3溶液顯堿性,水解過程微弱;⑤Na2CO3溶液顯堿性,水解程度比NaHCO3更大,故堿性更強;②NaOH溶液顯堿性,完全電離,堿性比碳酸鈉溶液更強;等濃度的①NH4Cl溶液和④(NH4)2SO4溶液,(NH4)2SO4溶液中NH4+的濃度更大,因此水溶液酸性更強;⑥NaNO酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液一定顯酸性,如:NaHSO4Na++H++SO42(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。如:NaHCO3溶液中,HCO3-H++CO32-(次要)、HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+②電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如:NaHSO3溶液中,HSO3-H++SO32-(主要)、HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-題點二鹽類水解方程式3.下列方程式書寫正確的是(B)A.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3OB.明礬凈水的原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+HD.Na2S溶液顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-解析:A.碳酸氫根離子水解產(chǎn)生碳酸和氫氧根離子,電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子,該離子方程式為電離方程式,不屬于水解方程式,錯誤;C.NH4Cl溶于D2O中,發(fā)生水解,溶液顯酸性,水解的離子方程式為NH4++D2ONH3·HDO+D+,錯誤;D.多元弱酸分步水解,以第一步為主,所以Na2S溶液顯堿性的原因為S2-+H2OHS-+OH-,錯誤。知識點2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用一、鹽類水解平衡的影響因素1.內(nèi)因:組成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。2.外因溶液的濃度:濃度越小,水解程度二、鹽類水解的重要應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是(用方程式表示)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷酸性強弱等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10,則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液時,加入少量鹽酸;貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑1.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小。()2.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存。()3.FeCl3溶液加水稀釋,促進(jìn)水的電離,溶液的酸性增強。()4.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO35.將氯化銨溶液加水稀釋時,c(6.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。()答案:1.×2.×3.×4.√5.√6.×題點一鹽類水解平衡的影響因素1.一定條件下,CH3COONa溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說法正確的是(A)A.升高溫度,c(B.通入HCl,平衡正向移動,溶液pH增大C.加入NaOH固體,平衡正向移動,pH減小D.稀釋溶液,平衡正向移動,c(解析:A.水解為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)減小,則c(CH3COOH)c(CH3CO2.(2021·舟山中學(xué)月考)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液中的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同解析:A.水的電離為吸熱過程,升高溫度,平衡向著電離方向移動,水的Kw增大,故pH減小,但c(H+)=c(OH-),錯誤;B.水的電離為吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,所以c(OH-)增大,同時醋酸根離子水解吸熱,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度,促進(jìn)鹽類水解,所以c(OH-)增大,錯誤;C.升高溫度,促進(jìn)水的電離,故c(H+)增大,升高溫度,促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故c(H+)增大,兩者共同作用使pH發(fā)生變化,正確;D.鹽類水解為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)鹽類水解,錯誤。解答鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程),并寫出水解反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化。(2)依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件,并判斷水解平衡移動的方向。(3)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與需解答問題的聯(lián)系。題點二鹽類水解的重要應(yīng)用3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是(D)A.CO32-+H2OHCO3B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體解析:升高溫度,促使CO32-的水解,平衡正向移動,溶液中c(OH-)增大,堿性增強,有利于油污的水解及清洗,A正確;明礬是KAl(SO412H2O,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,可吸附水中懸浮雜質(zhì),起到凈水作用,B正確;TiCl4發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O沉淀,經(jīng)脫水可制備TiO2,C正確;SnCl2易發(fā)生水解反應(yīng),而配制其溶液時,加入NaOH固體,消耗HCl,促使水解平衡正向移動,生成Sn(OH)Cl沉淀,故應(yīng)加入HCl抑制其水解,D不正確。當(dāng)堂檢測1.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積為10-10,該溶液可能是(C)A.pH等于5的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液解析:由題意可知,常溫下,該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-5mol/L,水的電離被促進(jìn)。A.pH等于5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L,對水的電離起到抑制作用,錯誤;B.一定濃度的NaHSO4溶液呈酸性,對水的電離起到抑制作用,錯誤;C.一定濃度的NH4Cl溶液中,銨根離子水解,對水的電離起到促進(jìn)作用,正確;D.0.1mol/L的NaCl溶液呈中性,水的電離程度不變,錯誤。2.(2021·廣東卷)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是(B)A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋,pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)解析:0.001mol·L-1GHCl水溶液中GH+少量水解生成H+,所以c(H+)小于0.001mol·L-1,pH>3,A錯誤;0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋,GH+水解平衡正向移動,但是溶液體積增大使c(H+)減小,則pH升高,B正確;GHCl在水中的電離方程式為GHClGH++Cl-,C錯誤;GHCl水溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(GH+)=c(OH-)+c(Cl-),D錯誤。3.(2021·河北卷)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯誤的是(D)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成解析:酸浸工序中分