第高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享（6篇）高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享（6篇）

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇11.磁場(chǎng)是真實(shí)存在的，磁感線是假想的。

2.磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中的磁體有力的作用。

3.奧斯特試驗(yàn)證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(chǎng)(電生磁)。

4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。

5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

6.地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極附近。

7.磁場(chǎng)中某點(diǎn)磁場(chǎng)的方向：

①自由的小磁針靜止時(shí)N極的指向

②該點(diǎn)磁感線的切線方向

8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇21.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅

磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)

3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯

氣或氯水(黃綠色)

7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色

從光學(xué)角度,是說溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱,而其余的可見光都被溶液吸收,因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液,就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了,只剩下藍(lán)色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。

另外,從物質(zhì)角度考慮,對(duì)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量).在這種情況下,當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí),釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇3一、三號(hào)

(一)、元素符號(hào)

1、書寫原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母

第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。

2、意義：

(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個(gè)原子

(3)有的`還可表示一種物質(zhì)

例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3

Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子

如2Cu表示兩個(gè)銅原子

新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。

二、離子符號(hào)

意義:(1)表示一個(gè)某離子

(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷

1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷

2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子

注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。

三、化合價(jià)符號(hào)

(一)、識(shí)記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零

一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見

氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。

(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

(三)、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。

(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)

相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同

(2)數(shù)值、正負(fù)相同

不同點(diǎn):(1)書寫位置不同

(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同

(3)“1”的省留不同

化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。

(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)

(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)

(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。

(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇4一、水參與的氧化還原反應(yīng)

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”

蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇5(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的知識(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)

(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享篇61.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;

(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：