江蘇省南通市海門區(qū)東洲國(guó)際學(xué)校2024學(xué)年度九年級(jí)十一月月考考試卷化學(xué)卷(全卷滿分60分考試時(shí)間60分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H一1C一12O一16Mg一24Cl-35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的．）1.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A．白糖溶于水形成溶液B．木頭燃燒C．分離液態(tài)空氣制取氧氣D．海水曬鹽2.下列有關(guān)化學(xué)常識(shí)的說(shuō)法正確的是A．滌綸和羊毛，點(diǎn)燃都聞到燒焦羽毛氣味B．大風(fēng)吹滅蠟燭火焰，降低蠟燭的著火點(diǎn)C．缺少微量元素硒，大量食用含硒營(yíng)養(yǎng)劑D．蒸餾和煮沸，均可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水3.下列圖示儀器名稱正確的是A.椎形瓶B.蒸發(fā)皿C.分液漏斗D.酒精燈4.下列關(guān)于煉鐵的說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)煉鐵所用的設(shè)備是高爐B.為充分利用一氧化碳要先加熱試管C.工業(yè)煉鐵原料要用到石灰石D.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵時(shí)要進(jìn)行尾氣處理5.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法都正確的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ACuO(Cu)HCl溶液溶解、過(guò)濾BNaCl(Na2SO4)適量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DSO2(HCl)NaOH洗氣6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.P→P2O5B.H2O2→H2OC.Fe2O3→FeCl2D.Na2CO3→NaCl7.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時(shí)A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步實(shí)現(xiàn)的是NaNa2SO4NaNO3NaCl②FeSO4Fe(OH)3FeCl3CO2COO2=3\*GB3③A．①③B．②③C．③D．①②③9.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g10.有一無(wú)色溶液pH為2，則該溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Mg2+、Cl?、SO42?B.Na+、K+、Cl?、OH?C.Na+、Cu2+、Cl?、SO42?D.Na+、K+、Cl?、CO32?二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括5小題，共40分）11.（6分）端午節(jié)吃粽子是我國(guó)的傳統(tǒng)習(xí)俗，制作粽子的原料有：糯米、大棗、瘦肉、加碘食鹽等，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）原料中富含蛋白質(zhì)的是；（2）原料中使用的加碘食鹽可以補(bǔ)充碘元素，其目的是預(yù)防（填“貧血”“甲狀腺腫大”或“佝僂病”）；（3）利用天然氣燃燒放熱來(lái)加熱不銹鋼鍋將粽子煮熟，其中天然氣屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源，粽子放在鍋里能煮熟是利用了金屬具有良好的性；（4）裝粽子的食品包裝袋使用的塑料具有（填“熱固性”或“熱塑性”），塑料屬于（填“天然有機(jī)高分子”或“合成有機(jī)高分子”）材料。12.（7分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如圖：（1）除雜操作時(shí)加入過(guò)量Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、。（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；其中玻璃棒的作用。流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。（3）寫(xiě)出溶液C的一種用途：。（4）“酸化”操作是指加入過(guò)量至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用測(cè)定溶液酸堿度。13.(8分)有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測(cè)定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水后得無(wú)色透明澄清溶液A;②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得白色沉淀X和澄清溶液B;③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失;④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出。(1)寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式:X，Y。(2)推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。(3)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有(任意寫(xiě)兩個(gè)):，，均屬于基本反應(yīng)類型中的。14.（14分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。【氫化鈣的制備】氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置： 圖1（1）裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

?！井a(chǎn)品的定量測(cè)定】通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）。樣品純度的測(cè)定步驟如下：檢查裝置氣密性，方法為

；裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器。③調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。④將Y型管中水與氫化鈣樣品混合，操作為

。⑤反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次

,讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：

。（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為

mL。（7）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為

。（結(jié)果精確到0.1%）（2分）（8）結(jié)果討論：（填“偏大”“偏小”“準(zhǔn)確”）①Y型管中殘留有氫氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

。②未冷卻至室溫即讀數(shù)，對(duì)測(cè)定結(jié)果