2023年浙江省十校聯(lián)盟高考化學(xué)第三次聯(lián)考試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________題號(hào)一二總分得分第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是(

)A.K2CO3 B.H2S2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(

)A.2?丁烯的鍵線式：

B.基態(tài)氧原子價(jià)電子軌道表示式：

C.水晶的分子式：SiO2

D.Cl?Cl的p?pσ鍵電子云圖形：3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.金剛砂硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料

B.很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒是因?yàn)槁葰庥衅仔?/p>

C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用

D.硬鋁密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料4.下列關(guān)于物質(zhì)制備說(shuō)法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)可以制備二氧化硫

B.通過(guò)煤的分餾可以獲得甲苯

C.工業(yè)上通過(guò)電解MgO制備金屬鎂

D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳5.超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化學(xué)方程式如下：，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.CuO既是氧化劑，又是還原劑

B.KCuO2只是氧化產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L6.鈉及其化合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是(

)A.乙醇和二甲醚互為同系物，可用金屬鈉鑒別

B.過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，屬于非極性分子

C.工業(yè)上利用侯氏制堿法可以制備碳酸鈉，CO32?的空間構(gòu)型為平面三角形

D.向100mL1mol?7.下列說(shuō)法正確的是(

)A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級(jí)結(jié)構(gòu)不變)，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂8.下列反應(yīng)的方程式正確的是(

)A.在高溫加熱下鐵與水蒸氣反應(yīng)：

B.用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2：2OH?+SO2=SO32?+H2O

C.9.如圖是某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.分子中存在2種含氧官能團(tuán)

B.分子中最多有14個(gè)原子共平面

C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH3mol

D.1mol該物質(zhì)與足量氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣7mol10.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，X的電負(fù)性最大，W的電負(fù)性最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物11.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法不正確的是(

)

A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)

B.增大X的量，S的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C.從S→P整個(gè)過(guò)程看，單位時(shí)間單位體積內(nèi)，反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：Ⅱ>Ⅲ

D.X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一樣12.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過(guò)程如圖所示(Me為甲基)。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鉑電極上的電極反應(yīng)為：2HCN+2e?=H2+2CN?

C.在電解過(guò)程中C13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X?Y；②Y?Z。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、ZA.隨c(X)的減小，反應(yīng)①的速率不斷下降，而反應(yīng)②的速率不斷增大

B.由圖甲可知，某時(shí)間段體系中可能存在如下關(guān)系：v(Z)=v(X)+v(Y)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度高于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②14.某同學(xué)將淡紫色的Fe(NO3)3?9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：

已知：[Fe(H2OA.為了能在溶液Ⅰ中觀察到淺紫色，可向溶液中加入硝酸

B.Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SCN?與Fe3+配位鍵強(qiáng)度小于F?與Fe3+配位鍵強(qiáng)度

C.形成配位鍵時(shí)，配體的所有孤對(duì)電子均進(jìn)入Fe3+核外的空軌道

D.15.已知：室溫下氫硫酸(H2S)的電離常數(shù)Ka1=1×10?7，Ka2=1.3×10?13；CuS和A.反應(yīng)FeS+H+?Fe2++HS?的平衡常數(shù)K的數(shù)值為5×10?5

B.可以用FeS除去污水中的Cu2+

C.從上述數(shù)據(jù)可得出CuS16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(

)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D第II卷（非選擇題）二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共52.0分）17.近年來(lái)，鉛鹵鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化效率迅速發(fā)展，已經(jīng)接近成熟的光伏技術(shù)。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，比較第一電離能大?。篊a______Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①鈣鈦礦電池中某材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1a，沿x、y、z軸的投影均為圖1b，其中Pb2+位于六個(gè)碘離子形成的正八面體中心。其化學(xué)式為_(kāi)_____。

②若該材料的最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量為M，晶體密度為ρg/cm3，則該晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為_(kāi)_____nm(列出計(jì)算式即可，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)我國(guó)某研究所于2022年研制出一種新型離子液體[CPMIm]Cl(如圖2)可彌補(bǔ)該電池表面的Pb2+和I?缺陷，進(jìn)一步提高該電池的性能。

①離子液體[CPMIm]Cl中存在的化學(xué)鍵類型是______(填選項(xiàng)字母)。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.極性共價(jià)鍵

d.氫鍵

②離子液體[CPMIm]Cl中不同雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)比：sp3：sp2：sp=18.固體化合物X由3種前四周期的元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)：

其中，固體A煅燒時(shí)還會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體C由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為12：7；氣體E是一種純凈物，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

(1)固體X的化學(xué)式是______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式______。

(3)酸G與氣體E的組成元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量為43。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則酸G的酸根電子式為_(kāi)_____。

(4)將混合氣體C通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液呈酸性，原因?yàn)開(kāi)_____。(用文字說(shuō)明原因)

(5)煆燒固體A同時(shí)生成一種無(wú)色的氣體Y，將過(guò)量的Y通入溶液F中，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中主要的陰離子______。19.硫油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol?1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=?484kJ?mol?1

寫(xiě)出H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)自發(fā)反應(yīng)的條件及判據(jù)______。溫度/℃9501000105011001150H0.51.53.65.58.5C0.00.00.1041.8請(qǐng)回答：

①下列說(shuō)法正確的是______。

A.其他條件不變時(shí)，用空氣替代N2作稀釋氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無(wú)影響

B.其他條件不變時(shí)，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率不一定越高

C.在950℃～1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變)隨著溫度升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)先升高后減低

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，H2的濃度升高

②在1203K、100kPa反應(yīng)條件下，只充入H2S和Ar氣體進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開(kāi)始，c(H2S)=0.0025mol/L，c(Ar)=0.0075mol/L平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)Kp=______。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

(4)工業(yè)上用氯苯(P?Cl)和硫化氫(H2S)高溫下反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚(P?SH)，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(P?H)20.苯甲酸乙酯是國(guó)家允許使用的食品香料，可用下列流程制備：

已知：環(huán)己烷、乙醇和水易形成三元共沸物，沸點(diǎn)為62.1℃；相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)如表。試劑密度g/c沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性乙醇0.78978.5?114.1易溶于水苯甲酸1.27249112.4微溶于水環(huán)己烷0.77980?104難溶于水苯甲酸乙酯1.05210?213?34難溶于水產(chǎn)品0.950(實(shí)驗(yàn)測(cè)定)180?30難溶于水(1)請(qǐng)補(bǔ)全步驟Ⅳ的操作步驟______。

(2)步驟Ⅵ在如圖裝置中進(jìn)行，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序______。

a.按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性

b.用分液法分離出有機(jī)層，再加入25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，加入無(wú)水MgSO4、蒸餾、收集餾分

c.反應(yīng)液倒入盛有50mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉至無(wú)氣體產(chǎn)生

d.在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、20mL乙醇、10mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸和沸石，加熱回流

e.在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、3mL濃硫酸、20mL乙醇、10mL環(huán)己烷和沸石，加熱回流

(3)如圖裝置中儀器a的名稱是______，虛框內(nèi)裝置的作用是______。

(4)下列說(shuō)法正確的是______。

A.在步驟Ⅰ中，不能選用酸性KMnO4溶液氧化

B.步驟Ⅲ是先加NaOH溶液，再進(jìn)行分液

C.在步驟Ⅳ中采用減壓過(guò)濾是為了得到純度更高的苯甲酸

D.在步驟Ⅵ中，加入無(wú)水MgSO4、蒸餾時(shí)應(yīng)收集249℃的餾分

E.在步驟Ⅵ中，加熱回流至虛框內(nèi)裝置中的下層液面不再升高，停至加熱

(5)產(chǎn)品分析：假設(shè)環(huán)己烷是產(chǎn)品苯甲酸乙酯的唯一雜質(zhì)，可選用下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度量取3.60mL產(chǎn)品于燒杯中，加入1.00mol/L過(guò)量的NaOH溶液30.00mL，攪拌充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移至容量瓶配成100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol/LHCl進(jìn)行滴定，滴至終點(diǎn)，平均消耗HCl體積15.00mL。選用的指示劑是______(填“酚酞”或“甲基橙”)，所得產(chǎn)品的純度______21.美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為：

已知：

(1)下列說(shuō)法正確的是______。

A.A→B的合成過(guò)程中其中一步取代反應(yīng)的條件是Cl2、光照

B.化合物F具有兩性

C.B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，該步驟的目的是保護(hù)氨基

D.美托拉宗的分子式為C16H15ClN3O3S

(2)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；化合物H成環(huán)得美托拉宗的過(guò)程涉及兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。

(3)寫(xiě)出F+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

(4)寫(xiě)出2種同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①除了苯環(huán)外，還含有一個(gè)四元環(huán)

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③不存在N?H鍵和N?O鍵

(5)設(shè)計(jì)以和乙醇為原料，制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.K2CO3在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，溶于水后碳酸根離子水解顯堿性，故A正確；

B.H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.NH3于水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，NH3非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.N2.【答案】B

【解析】解：A．表示1，3?丁二烯，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)氧的價(jià)層電子排布式為2s22p4，基態(tài)氧原子價(jià)電子軌道表示式：，故B正確；

C.水晶是共價(jià)晶體，不存在分子式，故C錯(cuò)誤；

D.Cl?Cl的p?p

σ鍵電子云圖形：，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.表示1，3?丁二烯；

B.基態(tài)氧的價(jià)層電子排布式為2s22p4；

C.水晶是共價(jià)晶體；

D.Cl?Cl的p?p

σ3.【答案】B

【解析】解：A.SiC俗稱金剛砂，是共價(jià)晶體，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，故A正確；

B.氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，則可殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正確；

D.Al的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其合金強(qiáng)度高、耐腐蝕，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故D正確；

故選：B。

A.碳化硅(SiC)是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，硬度大；

B.氯氣無(wú)漂白性；

C.二氧化硫具有漂白性、還原性；

D.Al的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其合金強(qiáng)度高、耐腐蝕。

本題考查了元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

4.【答案】A

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；

B.煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物，不含苯和甲苯，煤干餾可以得到甲苯，故B錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上通過(guò)電解MgO浪費(fèi)能源，一般是電解MgCl2制備金屬鎂，故C錯(cuò)誤；

D.焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳，不是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；

B.煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物，不含苯和甲苯；

C.MgO熔點(diǎn)高；

D.焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳。

5.【答案】C

【解析】解：A.該反應(yīng)中CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，CuO被氧化，為還原劑，K2O的中O化合價(jià)由?12價(jià)部分升高為0價(jià)，部分降低為?2價(jià)，既有升高，又有降低，KO2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.KCuO2中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價(jià)又由?12價(jià)降低為?2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式分析可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2時(shí)，即0.1molO2時(shí)，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀(KO2)為0.2mol，但KO2中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KO2)為0.1mol，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

分析方程式可知，KO6.【答案】C

【解析】解：A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇含有羥基，二甲醚含有醚鍵，可用金屬鈉鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉中含有O?O非極性鍵，但屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上利用侯氏制堿法制備碳酸鈉，CO32?中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+4+2?2×32=3，C原子為sp2雜化，CO32?的空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；

D.向100mL1mol?L?1稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開(kāi)始鹽酸多，會(huì)有CO2放出，根據(jù)原子守恒，則混和液中：n(CO32?)+n(HCO3?)+n(H2CO3)<0.1mol，故D7.【答案】A

【解析】解：A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結(jié)構(gòu)單元中均含有?OH，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故A正確；

B.蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級(jí)結(jié)構(gòu)不變)，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚與甲醛在酸性作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，屬于熱塑性塑料，故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中均含有?OH，還具有醇的性質(zhì)；

B.蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生物活性的變化，屬于化學(xué)變化；

C.苯酚與甲醛在酸性作用下得到酚醛樹(shù)脂；

D.皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的。

本題主要考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)考查酚醛樹(shù)脂的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為OH?+SO2=HSO3?+H2O，故B錯(cuò)誤；

C.二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子，故1molCl2先將1molFeBr2中的1molFe2+全部氧化，剩余的氯氣還能氧化1molBr?，即被氧化的Fe2+、Br?的物質(zhì)的量之比為1：1，故離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br?=2Fe3++4Cl?+Br2，故C正確；9.【答案】D

【解析】解：A.分子中含氧官能團(tuán)有羰基和酰胺基、羥基，共有3種，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中與2個(gè)苯環(huán)直接相連的原子具有12個(gè)原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C.酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羥基和HCl都能和NaOH以1：1反應(yīng)，該分子完全水解生成1個(gè)羧基、2個(gè)酚羥基和2個(gè)HCl分子，所以1mol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)羰基、2個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗7mol氫氣，故D正確；

故選：D。

A.含氧官能團(tuán)有羰基和酰胺基、羥基；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；

C.酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羥基和HCl都能和NaOH以1：1反應(yīng)；

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合化運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：由分析可知，W為N元素、X為F元素、Y為P元素、Z為Cl元素；

A.氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，但氟的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高正價(jià)+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.HCl為強(qiáng)酸，但HF屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，主族元素的電負(fù)性逐漸減弱，故四種元素中電負(fù)性P<N<F、Cl<F，而由于在化合物PCl3中Cl顯負(fù)價(jià)、P顯正價(jià)，故電負(fù)性P<Cl，即電負(fù)性最小的是Y(P)，故C錯(cuò)誤；

D.NH4Cl既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D。

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中X、Z都形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W原子的價(jià)電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，則Y為P、W為11.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，進(jìn)程Ⅰ反應(yīng)物S的總能量大于生成物P的總能量，則進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，即S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；

C.由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S→Y轉(zhuǎn)化為P→Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中有S→X轉(zhuǎn)化為P→X的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因而從S→P整個(gè)過(guò)程看，單位時(shí)間單位體積內(nèi)，反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，故C正確；

D.由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為P?Z，但P?Z沒(méi)有轉(zhuǎn)化為P+Z，則進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用，故D錯(cuò)誤，

故選：D。

A.由圖可知，進(jìn)程Ⅰ反應(yīng)物S的總能量大于生成物P的總能量；

B.由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；

C.由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S→Y轉(zhuǎn)化為P→Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中有S→X轉(zhuǎn)化為P→X的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

D.由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S12.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)為：2HCN+2e?=H2+2CN?，故B正確；

C.由圖可知，在電解過(guò)程中CN?由鉑電極向石墨電極移動(dòng)，故C正確；

D.在化合物[P(CN)2]中，P元素為+1價(jià)，生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；13.【答案】B

【解析】解：A.由圖甲中信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，故反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖甲可知，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此v(X)=v(Y)+v(Z)，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的增加量，故v(Z)=v(X)+v(Y)，故B正確；

C.升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D.由圖乙中信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1>k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，溫度高于T1時(shí)，k1<k2，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

由圖甲中信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z14.【答案】C

【解析】解：A.Fe(NO3)3溶液中存在水解平衡Ⅰ：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，也存在平衡Ⅱ：Fe3++6H2O?[Fe(H2O)6]3+，加入硝酸，Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使溶液為淺紫色，故A正確；

B.Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SCN?與Fe3+配位鍵強(qiáng)度小于F?與Fe3+配位鍵強(qiáng)度，[Fe(SCN)6]3?轉(zhuǎn)化為[FeF6]3?，溶液由紅色轉(zhuǎn)化無(wú)色，故B正確；

C.F?有4對(duì)孤電子對(duì)，在形成配位鍵時(shí)，只需要利用1對(duì)孤電子對(duì)來(lái)和Fe3+形成配位鍵，不需要用過(guò)多的孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.水分子作為配位體時(shí)，O原子的孤電子對(duì)數(shù)目減少，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減弱，導(dǎo)致成鍵電子對(duì)之間的距離增大，兩個(gè)15.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)FeS+H+?Fe2++HS?的平衡常數(shù)K=c(HS?)?c(Fe2+)c(H+)=c(HS?)?c(Fe2+)c(H+)×c(S2?)c(S2?)=Ksp(FeS)Ka2=6.5×10?181.3×10?13=5×10?5，故A正確；

B.FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10?18、1.3×10?36.FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故B正確；

C.若CuS溶于稀硫酸中，反應(yīng)為CuS+2H+?Cu2++H2S↑，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C16.【答案】C

【解析】解：A.過(guò)量氯水分別與NaBr、KI反應(yīng)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱生成不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，生成HCl，能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.過(guò)量氯水分別與NaBr、KI反應(yīng)；

B.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

C.石蠟油加強(qiáng)熱生成不飽和烴；

D.加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，生成HCl。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

17.【答案】3d24s2

>

CH3NH3PbI3

3Mρ【解析】解：(1)Ti為22號(hào)元素，位于周期表中第四周期第ⅣB族，價(jià)電子排布式為3d24s2；同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素的大，故Ca的第一電離能比Ga的大，

故答案為：3d24s2；>；

(2)①由圖1a和圖1b可知，碘離子位于棱心，個(gè)數(shù)為12×14=3，CH3NH3+位于體心，個(gè)數(shù)為1，鉛離子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，則化學(xué)式為CH3NH3PbI3，

故答案為：CH3NH3PbI3；

②晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為晶胞邊長(zhǎng)，設(shè)為anm，晶胞體積為(a×10?7)3cm3，晶胞質(zhì)量為MNAg，根據(jù)ρ=mV可得，ρg/cm3=MNAg(a×10?7)3cm3，a=3MρNA×107nm，該晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為3MρNA×107nm，

故答案為：3MρNA×107；

(3)①離子液體[CPMIm]Cl中存在[CPMIm]+和Cl?，即存在離子鍵，[CPMIm]+中還存在C?H、C?N等極性共價(jià)鍵，

故答案為：abc；

②由可知，環(huán)上的3個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，?C≡N中C原子形成2個(gè)σ鍵，為sp雜化，其他4個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，則離子液體[CPMIm]Cl中不同雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)比：sp3：sp2：sp=4：3：1，

故答案為：4：3：1；

③該離子液體中存在[CPMIm]+和Cl18.【答案】CaCN2

混合氣體與氨水反應(yīng)生成NH4NO2溶液，NH4【解析】解：(1)由分析可知，固體X中含有Ca、C、N三種元素，n(C)=0.8g?0.01×40g?mol?1?0.02×14g?mol?112g?mol?1=0.01mol，n(Ca)：n(C)：n(N)=0.01：0.01：0.02=1：1：2，則固體X的化學(xué)式為CaCN2，

故答案為：CaCN2；

(2)混合氣體C中含有NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=n(NO2)=0.01mol，生成的n(NaNO2)=0.02mol，消耗的為n(NaOH)=0.02mol，無(wú)色溶液中含有

0.02molNaNO2和0.02molNaOH，Al與溶液D恰好反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：，

故答案為：；

(3)酸G與氣體E的組成元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量為43，則酸G為HN3，HN3的酸根電子式為，

故答案為：；

(4)將混合氣體C通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NH3?H2O=2NH4NO2+H2O，得到NH4NO2溶液，NH4+水解程度大于NO2?水解程度，故溶液呈酸性，

故答案為：混合氣體與氨水反應(yīng)生成NH4NO2溶液，NH4+水解程度大于NO2?水解程度，故溶液呈酸性；

(5)將過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中，過(guò)濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則主要離子為HCO319.【答案】計(jì)算得到④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170kJ/mol，△S>0，所以高溫下自發(fā)進(jìn)行【解析】解：(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1，②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol?1，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=?484kJ?mol?1，蓋斯定律計(jì)算①+②3?③得到H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=(?1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)3?(?484kJ/mol)=+170kJ/mol，△S>0，自發(fā)反應(yīng)的條件及判據(jù)是△H?TS<0，反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：計(jì)算得到④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170kJ/mol，△S>0，所以高溫下自發(fā)進(jìn)行；

(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)×13可得2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H=(?1036+94)kJ/mol×13=?314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成，因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料，但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高，

故答案為：優(yōu)點(diǎn)：能獲取可做燃料的氫氣，缺點(diǎn)：能耗高；

(3)①A.其他條件不變時(shí)，用空氣替代N2作稀釋氣體，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，故B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，低溫下，發(fā)生反應(yīng)I，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，則S2的體積分?jǐn)?shù)增大，而高溫階段，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ消耗S2速率大于反應(yīng)I生成S2的速率，S2的體積分?jǐn)?shù)又減小，故C正確；

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，等效為降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，硫化氫、甲烷的濃度減小，平衡常數(shù)不變，則氫氣的濃度減小，故D錯(cuò)誤，

故答案為：C；

②在1203K、100kPa反應(yīng)條件下，只充入H2S和Ar氣體進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)，已知反應(yīng)一開(kāi)始，c(H2S)=0.0025mol/L，c(Ar)=0.0075mol/L，p(H2S)=0.00250.0025+0.0075×100kPa=25kPa，結(jié)合三段式列式計(jì)算，設(shè)消耗硫化氫分壓為xkPa，

2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)

起始量(kPa)?25 0 0

變化量(kPa)

x x

0.5x

平衡量(kPa)?25?x

x 0.5x

平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，25?x=x，x=12.5，

則平衡常數(shù)Kp=p2(H2)×p(S2)p2(H2S)=12.5×0.5×12.525?12.5kPa=6.25kPa，

故答案為：6.25kPa；20.【答案】加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

adcb

三頸瓶

分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率

BE

酚酞

78.9

【解析】解：(1)甲苯首先經(jīng)“Ⅰ氧化”變成苯甲酸，然后經(jīng)“Ⅱ過(guò)濾”得到含苯甲酸濾液，從題中所給信息可知，苯甲酸微溶于水，所以步驟Ⅲ應(yīng)當(dāng)是將苯甲酸轉(zhuǎn)化為在水中溶解度更大而在有機(jī)溶劑中溶解度更小的苯甲酸鹽，要從水層中提取出苯甲酸，則需先酸化使苯甲酸鹽轉(zhuǎn)化為苯甲酸，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使苯甲酸固體析出。即步驟Ⅳ為加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，

故答案為：加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(2)步驟VI的大致流程為“組裝儀器→投料→反應(yīng)進(jìn)行→提純得到產(chǎn)品”，選項(xiàng)中有差別的只有投料順序(即d、e)，類比濃硫酸的稀釋過(guò)程，應(yīng)該“酸入水”而非“水入酸”，即濃硫酸應(yīng)當(dāng)最后再加，由此聯(lián)想到投料過(guò)程中濃硫酸也應(yīng)最后再加，故排除e，c加碳酸鈉不僅可以除去硫酸，還可以使苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鹽進(jìn)入水相，從而有利于b中進(jìn)一步提純，即正確操作順序?yàn)閍dcb，

故答案為：adcb；

(3)a是三頸燒瓶；虛框中的儀器組合為球形冷凝管+分水器；酯化反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水，根據(jù)已知信息，環(huán)己烷(溶劑)、乙醇(反應(yīng)物)和水(產(chǎn)物)會(huì)形成三元恒沸物，即三者會(huì)一并被蒸出，然后在冷凝管中冷凝進(jìn)入分水器；分水器下端的活塞可以放出積蓄的水，而乙醇和環(huán)己烷會(huì)通過(guò)上端的支管流回反應(yīng)體系，這就相當(dāng)于不斷移出了酯化反應(yīng)體系中生成的水，促進(jìn)平衡右移，提供了產(chǎn)率，虛框內(nèi)裝置的作用可以總結(jié)為：分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，

故答案為：三頸瓶；分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；

(4)A.可以用酸性高錳酸鉀溶液將甲苯氧化為苯甲酸，故A錯(cuò)誤；

B.從(1)中的解析可知，先加NaOH溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鹽，再分液，故B正確；

C.減壓過(guò)濾即抽濾，是為了提高過(guò)濾速度，故C錯(cuò)誤；

D.苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)210～213℃，故蒸餾時(shí)應(yīng)收集210?213℃的餾分，故D錯(cuò)誤；

E.下層液體即水，當(dāng)水的液面不再升高時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，可以停止加熱，結(jié)束反應(yīng)，故E正確，

故答案為：BE；

(5