綜合復習與測試試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于同位素的概念，錯誤的是：A、具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同原子互稱同位素B、同位素具有相同的化學性質，但物理性質不同C、同位素在周期表中占據相同的原子序數位置D、氫的同位素有三種，分別是氕、氘、氚2、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、共價鍵一定是非極性鍵，離子鍵一定是極性鍵。B、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。C、分子間作用力比共價鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大。D、離子鍵和共價鍵都是原子間通過共享或轉移電子形成的。3、在標準狀況下，等體積的SO2和SO3（已知SO3的相對分子質量大于SO2）相比，下列說法正確的是（）。A、質量相等B、氧原子數相等C、分子數相等D、電子數相等4、在下列物質中，不屬于酸雨成因物質的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧氣（O2）D.氮氧化物（NOx）5、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成需要金屬元素和非金屬元素參與C.活潑金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵D.同種非金屬元素之間也可能形成離子鍵6、下列關于物質性質的說法正確的是（）A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂白性，該性質屬于化學性質。B.金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉化，說明它們是同素異形體，且轉化過程屬于物理變化。C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多，說明碳酸鈉是一種強堿。D.濃硫酸可以用來干燥氫氣，是因為濃硫酸具有吸水性，該性質屬于物理性質。7、下列關于化學反應速率影響因素的說法中，錯誤的是（）A、溫度升高，活化分子百分數增加，反應速率增大B、增加反應物濃度，增大單位體積內反應物的活化分子數目，反應速率增大C、使用合適的催化劑，降低反應的活化能，提高反應速率D、將固體反應物粉碎，增大了其固體表面積，從而增大了反應速率，但不影響反應的活化能8、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.溫度越高，化學反應速率越快C.增大壓強，化學反應速率一定增加D.使用催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率9、在下列溶液中，Cl-的濃度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液10、以下哪個化合物不屬于有機物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）11、下列物質中，屬于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO212、下列關于電解質的說法中，正確的是（）A.酒精是電解質B.氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中含有自由移動的離子C.醋酸鈉在水中不電離D.氯化銀不導電，因此氯化銀不是電解質13、下列關于同位素的說法正確的是（）A.同位素是指原子核中質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序數，化學性質相似，物理性質不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多種同位素D.同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性有關14、下列關于有機物的描述，錯誤的是：A.有機物通常含有碳元素。B.有機物通常含有氫元素。C.有機物的化學性質與無機物完全不同。D.有機物可以通過生物體合成。15、在下列化合物中，屬于強電解質的強酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.鹽酸(HCl)16、一定溫度下，向0.1mol·L?1的A和B溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中反應完成時，它們生成了相同的沉淀。此時，若繼續(xù)滴加NaOH溶液，以下說法正確的是（）。A、A和B的濃度相等，因為它們生成的沉淀量相同。B、只有A的濃度會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀不會與NaOH再發(fā)生反應。C、只有B的濃度會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀會與NaOH反應。D、A和B的濃度都會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀會與NaOH反應。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目內容：1.某化學反應的方程式為：2A+3B→C+2D。已知A的物質的量為4mol，B的物質的量為6mol。若該反應完全進行，請回答以下問題：（1）計算反應生成C的物質的量。（2）若A的消耗速率為0.2mol/min，求反應進行10分鐘后，B的剩余物質的量。（3）若將反應溫度從25℃升高到50℃，根據勒夏特列原理，該反應的平衡移動方向是什么？請解釋原因。第二題【題目】某學生在實驗室用過氧化氫（H?O?）分解制取氧氣，加入少量硫酸銅（CuSO?）作催化劑，并用排水法收集氧氣。為了提高實驗效果，該學生決定探索不同濃度的硫酸銅溶液對過氧化氫分解速率的影響。實驗材料：過氧化氫溶液（30%的雙氧水）不同濃度的硫酸銅溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒溫度計氣體集氣瓶溫度調節(jié)裝置計時器電子天平實驗導管膠頭滴管濾紙實驗步驟：1.分別準確稱量并量取所需濃度的硫酸銅溶液各50ml。2.準確量取并稱量一定質量的過氧化氫溶液（所需體積由具體實驗目的決定）。3.將適量的過氧化氫溶液倒入帶有導管的反應瓶中。4.任何濃度的硫酸銅溶液分別加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧氣，并記錄氣體收集時間。6.重復實驗步驟3至步驟5，但改變過氧化氫溶液的體積或濃度，以得到不同反應條件下氧氣產生的數據。實驗設計：定義因變量和自變量：氧氣產生速率是因變量，硫酸銅溶液的濃度是自變量。確定控制變量：過氧化氫溶液的具體質量和初始溫度等其他條件應盡可能保持一致。實驗目的：研究不同濃度的CuSO?對H?O?分解反應速率的影響。確定最佳催化劑濃度以提高氧氣生成速率。問題及答案：1.為何溫度要作為控制變量？2.本實驗中硫酸銅溶液對H?O?分解有何作用？3.如何解釋實驗中觀察到的現象？第三題題目：現有以下化學實驗裝置及試劑，請根據要求完成以下探究：（1）裝置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通過分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加熱回流?，F象為______，反應的離子方程式為______。（2）裝置B中，用分液漏斗將生成的Fe(OH)3懸濁液與苯分層。分層后，苯層的顏色為______，原因是______。（3）裝置C中，將苯層蒸干，得到的物質是______。第四題實驗背景：某學習小組為了探究不同濃度氯化鈉溶液對洋蔥表皮細胞滲透壓的影響，進行了以下實驗。實驗步驟：1.取三個洋蔥表皮細胞，分別放入盛有0.5mol/L、1.0mol/L和1.5mol/L的氯化鈉溶液中；2.靜置一段時間后，觀察洋蔥表皮細胞的形態(tài)變化；3.記錄洋蔥表皮細胞在不同氯化鈉溶液中的形態(tài)變化情況。問題：1.請說明實驗中洋蔥表皮細胞形態(tài)變化的原因；2.請分析實驗結果，判斷哪個濃度的氯化鈉溶液對洋蔥表皮細胞的滲透壓影響最大；3.若要進一步探究氯化鈉溶液濃度對洋蔥表皮細胞的影響，可以設計怎樣的實驗方案？綜合復習與測試試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于同位素的概念，錯誤的是：A、具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同原子互稱同位素B、同位素具有相同的化學性質，但物理性質不同C、同位素在周期表中占據相同的原子序數位置D、氫的同位素有三種，分別是氕、氘、氚答案：D解析：氫的同位素確實有三種，分別是氕（普通氫）、氘（重氫）和氚（超重氫），它們在原子核中的中子數不同，但都屬于氫元素，因此選項D描述的是正確的。選項A、B、C都是同位素概念的正確表述。2、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、共價鍵一定是非極性鍵，離子鍵一定是極性鍵。B、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。C、分子間作用力比共價鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大。D、離子鍵和共價鍵都是原子間通過共享或轉移電子形成的。答案：C解析：A選項錯誤，共價鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵；B選項錯誤，金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物；C選項正確，分子間作用力比共價鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大；D選項錯誤，共價鍵是通過共享電子形成的，而離子鍵是通過轉移電子形成的。3、在標準狀況下，等體積的SO2和SO3（已知SO3的相對分子質量大于SO2）相比，下列說法正確的是（）。A、質量相等B、氧原子數相等C、分子數相等D、電子數相等答案：C解析：在標準狀況下，相同體積的氣體具有相同的分子數（阿伏伽德羅定律）。根據此定律，相同的體積的SO2和SO3具有相等的分子數。而質量、氧原子數和電子數則與摩爾質量有關，由于SO3的相對分子質量大于SO2，所以在等體積的情況下，它們的質量并不相等，氧原子數也不相等，電子數也不相等。因此正確選項為C。4、在下列物質中，不屬于酸雨成因物質的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧氣（O2）D.氮氧化物（NOx）答案：C解析：酸雨的主要成因是大氣中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成酸性物質。氧氣（O2）是空氣的主要成分，但本身不參與酸雨的形成。因此，正確答案是C（氧氣）。5、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成需要金屬元素和非金屬元素參與C.活潑金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵D.同種非金屬元素之間也可能形成離子鍵答案：B解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，例如AlCl3中就存在共價鍵；C選項錯誤，因為活潑金屬元素和非金屬元素之間既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵，例如NaCl中只存在離子鍵，而AlCl3中存在共價鍵；D選項錯誤，因為同種非金屬元素之間通常形成共價鍵，不會形成離子鍵；B選項正確，離子鍵的形成確實需要金屬元素和非金屬元素參與。6、下列關于物質性質的說法正確的是（）A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂白性，該性質屬于化學性質。B.金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉化，說明它們是同素異形體，且轉化過程屬于物理變化。C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多，說明碳酸鈉是一種強堿。D.濃硫酸可以用來干燥氫氣，是因為濃硫酸具有吸水性，該性質屬于物理性質。答案：D解析：A項中，二氧化硫能使品紅溶液褪色確是因為它有漂白性，但此性質在常溫下不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，因此這種漂白性屬于物理性質。B項中的金剛石和石墨在一定條件下相互轉化，涉及碳原子排列方式的改變，屬于化學變化而非物理變化。C項中，雖然碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和胃酸，但碳酸鈉本身并非強堿，而是強酸弱堿鹽，其水解后的產物使溶液呈堿性。D項描述的是濃硫酸的吸水性，這是一種不需化學反應即可展示的性質，屬于物理性質。所以正確答案是D。7、下列關于化學反應速率影響因素的說法中，錯誤的是（）A、溫度升高，活化分子百分數增加，反應速率增大B、增加反應物濃度，增大單位體積內反應物的活化分子數目，反應速率增大C、使用合適的催化劑，降低反應的活化能，提高反應速率D、將固體反應物粉碎，增大了其固體表面積，從而增大了反應速率，但不影響反應的活化能答案：D解析：D選項描述的是減小反應物粒度以增大接觸面積的方法，能夠加快反應速率，但是這類方法并不改變反應的活化能。因此，D選項的說法是錯誤的。其他選項A、B和C都正確地描述了化學反應速率的影響因素。8、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.溫度越高，化學反應速率越快C.增大壓強，化學反應速率一定增加D.使用催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率答案：D解析：選項A錯誤，因為化學反應速率與反應物的濃度不一定成正比，它還受到其他因素的影響；選項B錯誤，雖然溫度升高通常會增加化學反應速率，但這并非絕對的，還要考慮其他條件；選項C錯誤，增大壓強對氣體反應有影響，但對非氣體反應或溶液反應則不一定；選項D正確，使用催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。9、在下列溶液中，Cl-的濃度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液答案：D解析：首先計算各選項中的氯離子(Cl-)的物質的量。A選項：25mL(0.025L)1mol/LNaCl溶液含有NaCl的物質的量為0.025LB選項：50mL(0.050L)0.5mol/LCaCl2溶液含有CaCl2的物質的量為0.050L×0.5C選項：75mL(0.075L)2mol/LKClO3溶液含有KClO3的物質的量為0.075LD選項：100mL(0.100L)0.1mol/LAlCl3溶液含有AlCl3的物質的量為0.100L×0.1綜上所述，選項D中的Cl-的濃度最大。10、以下哪個化合物不屬于有機物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）【答案】D【解析】有機物通常指含有碳元素的化合物，但以下幾種碳的化合物一般不被歸類為有機物：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸鹽等。因此，選項D二氧化碳不屬于有機物。11、下列物質中，屬于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO2答案：A解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。A選項HCl在電離時產生的是氫離子（H+）和氯離子（Cl-），符合酸的定義。B選項NaCl是鹽，C選項H2O是水，D選項CO2是二氧化碳，它們都不符合酸的定義。因此，正確答案是A。12、下列關于電解質的說法中，正確的是（）A.酒精是電解質B.氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中含有自由移動的離子C.醋酸鈉在水中不電離D.氯化銀不導電，因此氯化銀不是電解質答案：B解析：酒精是有機溶劑，不是電解質，A錯誤；氯化鈉溶液可以導電是因為其在水中離解成了自由移動的鈉離子和氯離子，B正確；醋酸鈉在水中可以離解成醋酸根離子和鈉離子，是電解質，C錯誤；氯化銀在水中幾乎不離解，但是它在電路中可以導電，因此是電解質，D錯誤。13、下列關于同位素的說法正確的是（）A.同位素是指原子核中質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序數，化學性質相似，物理性質不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多種同位素D.同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性有關答案：A解析：根據同位素的定義，A選項正確。B選項中，同位素具有相同的質子數，即相同的原子序數，因此不可能不同。C選項錯誤，并非所有元素的原子都能形成同位素，某些元素的原子只有一種核素。D選項也不符合，同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性無關。14、下列關于有機物的描述，錯誤的是：A.有機物通常含有碳元素。B.有機物通常含有氫元素。C.有機物的化學性質與無機物完全不同。D.有機物可以通過生物體合成。答案：C解析：選項A和B描述了有機物的基本組成元素，這是正確的。選項D也是正確的，因為許多有機物可以通過生物體合成，如葡萄糖、脂肪等。而選項C描述的是有機物與無機物的化學性質完全不同，這是不準確的。盡管有機物和無機物的化學性質存在差異，但它們之間也存在許多相似之處。例如，無機物中的碳酸鹽（如Na2CO3）和有機物中的碳氫化合物（如甲烷CH4）在化學性質上有一定的相似性。因此，選項C是錯誤的。15、在下列化合物中，屬于強電解質的強酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.鹽酸(HCl)答案：D解析：強電解質是指在水溶液中幾乎完全電離的化合物。在這四個選項中，鹽酸（HCl）屬于強酸，并且在水溶液中幾乎完全電離為H+和Cl-離子，屬于典型的強電解質。而碳酸和次氯酸是弱酸，在水溶液中只部分電離，屬于弱電解質。醋酸也是弱酸，在水溶液中也只部分電離，同樣屬于弱電解質。因此，選項D是正確答案。16、一定溫度下，向0.1mol·L?1的A和B溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中反應完成時，它們生成了相同的沉淀。此時，若繼續(xù)滴加NaOH溶液，以下說法正確的是（）。A、A和B的濃度相等，因為它們生成的沉淀量相同。B、只有A的濃度會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀不會與NaOH再發(fā)生反應。C、只有B的濃度會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀會與NaOH反應。D、A和B的濃度都會繼續(xù)減小，因為生成的沉淀會與NaOH反應。答案：C解析：當A和B溶液滴加NaOH溶液生成相同量的沉淀時，說明參與反應的A和B的物質的量相等。繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果生成的沉淀能與NaOH反應產生可溶的鹽，那么沉淀的濃度會減小，導致B的濃度持續(xù)減小。而A的沉淀如果不與NaOH反應，其濃度不會變化。因此，正確的選項是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目內容：1.某化學反應的方程式為：2A+3B→C+2D。已知A的物質的量為4mol，B的物質的量為6mol。若該反應完全進行，請回答以下問題：（1）計算反應生成C的物質的量。（2）若A的消耗速率為0.2mol/min，求反應進行10分鐘后，B的剩余物質的量。（3）若將反應溫度從25℃升高到50℃，根據勒夏特列原理，該反應的平衡移動方向是什么？請解釋原因。答案：（1）生成C的物質的量為2mol。解析：根據化學反應方程式，A與B的反應比例為2:3。由于A的物質的量為4mol，按照比例，B的物質的量應該為6mol，正好滿足反應物的比例。因此，A完全反應后，生成的C的物質的量為A的物質的量的一半，即2mol。（2）反應進行10分鐘后，B的剩余物質的量為4.4mol。正確計算如下：B的初始物質的量為6mol，實際消耗的量為3mol，所以B的剩余物質的量為6mol-3mol=3mol。但是，由于A的消耗量為2mol，根據反應比例，B的實際消耗量應該是2mol×(3/2)=3mol。因此，B的剩余物質的量為6mol-3mol=3mol。這里再次出現了錯誤，因為實際上B的初始物質的量是6mol，消耗了3mol，所以剩余的應該是6mol-3mol=3mol。但是，我們需要根據題目中的A的消耗速率來計算B的剩余量。A的消耗速率為0.2mol/min，10分鐘內消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的消耗量為2mol×(3/2)=3mol。B的剩余物質的量應為6mol-3mol=3mol。這里再次出現了錯誤，因為我們需要根據B的初始物質的量和消耗速率來計算。正確計算如下：B的初始物質的量為6mol，消耗速率為0.2mol/min，10分鐘內消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的剩余物質的量為6mol-2mol=4mol。（3）根據勒夏特列原理，該反應的平衡移動方向是向右移動。解析：勒夏特列原理指出，當一個動態(tài)平衡體系受到外界條件（如溫度、壓力、濃度）的改變時，體系會自發(fā)地調整以減小這種改變的影響。在這個反應中，如果將溫度從25℃升高到50℃，因為反應是放熱反應（假設），溫度的升高會使得平衡向吸熱方向移動，即向左移動，以抵消溫度升高的影響。然而，題目要求根據勒夏特列原理，平衡移動方向是向右移動，這可能是基于反應的吸熱特性（如果反應是吸熱反應，溫度升高會使平衡向右移動）。因此，根據題目的描述，平衡移動方向是向右移動。第二題【題目】某學生在實驗室用過氧化氫（H?O?）分解制取氧氣，加入少量硫酸銅（CuSO?）作催化劑，并用排水法收集氧氣。為了提高實驗效果，該學生決定探索不同濃度的硫酸銅溶液對過氧化氫分解速率的影響。實驗材料：過氧化氫溶液（30%的雙氧水）不同濃度的硫酸銅溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒溫度計氣體集氣瓶溫度調節(jié)裝置計時器電子天平實驗導管膠頭滴管濾紙實驗步驟：1.分別準確稱量并量取所需濃度的硫酸銅溶液各50ml。2.準確量取并稱量一定質量的過氧化氫溶液（所需體積由具體實驗目的決定）。3.將適量的過氧化氫溶液倒入帶有導管的反應瓶中。4.任何濃度的硫酸銅溶液分別加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧氣，并記錄氣體收集時間。6.重復實驗步驟3至步驟5，但改變過氧化氫溶液的體積或濃度，以得到不同反應條件下氧氣產生的數據。實驗設計：定義因變量和自變量：氧氣產生速率是因變量，硫酸銅溶液的濃度是自變量。確定控制變量：過氧化氫溶液的具體質量和初始溫度等其他條件應盡可能保持一致。實驗目的：研究不同濃度的CuSO?對H?O?分解反應速率的影響。確定最佳催化劑濃度以提高氧氣生成速率。問題及答案：1.為何溫度要作為控制變量？答：溫度會影響化學反應的速率，過高或過低的溫度可能會導致化學反應速率顯著變化，從而干擾實驗結果。通過控制溫度，可以確保實驗中的不同實驗條件下變化的唯一因素是催化劑的濃度，從而得到更準確的結果。2.本實驗中硫酸銅溶液對H?O?分解有何作用？答：硫酸銅起到催化劑的作用，可以有效降低反應的活化能，加快H?O?分解的速率。不同濃度的硫酸銅溶液可能具有不同的催化效果，最佳濃度能夠顯著提高氧氣生成速率。3.如何解釋實驗中觀察到的現象？答：隨著硫酸銅溶液濃度的增加，H?O?分解生成氧氣的速度會先升高，當硫酸銅濃度達到一定值后，這個速度可能會降低，這是因為過多的硫酸銅可能對反應產生抑制作用，或者是因為過高的硫酸銅濃度改變了反應機理，導致催化效率下降。應通過實驗圖解或具體數據分析來解釋這種現象，比如收集到的氣體量隨時間的變化曲線。解析：本題旨在考查學生對于化學實驗設計的理解和應用能力，涉及到催化劑的作用機制、實驗變量的控制、實驗數據的分析與解釋等內容。通過對實驗目的、步驟、控制變量的理解，學生能夠設計并優(yōu)化實驗，進一步探究化學現象。第三題題目：現有以下化學實驗裝置及試劑，請根據要求完成以下探究：（1）裝置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通過分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加熱回流?，F象為______，反應的離子方程式為______。（2）裝置B中，用分液漏斗將生成的Fe(OH)3懸濁液與苯分層。分層后，苯層的顏色為______，原因是______。（3）裝置C中，將苯層蒸干，得到的物質是______。答案：（1）現象：生成紅褐色沉淀并有刺激性氣味；離子方程式：2Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?（2）顏色：紅色；原因：苯對三價鐵離子的還原性強于氫氧化鐵膠體