電解質(zhì)及其電離化學(xué)備課組材料銅鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液蔗糖水溶液酒精水溶液燈泡現(xiàn)象導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)按照左圖裝置，分別用以下幾種物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄完成下表討論蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因金屬銅能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因【信息給予】：物質(zhì)導(dǎo)電的條件①電流是由帶電微粒按照一定方向移動(dòng)而形成的.②帶電微粒有：電子，離子.③導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒，如金屬導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子存在.1、定義：電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如H2SO4

、NaOH等非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如蔗糖、酒精等(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)非電解質(zhì)判斷正誤：(1)、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)(2)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以純鹽酸是電解質(zhì)(3)、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)(4)、把CO2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)(5)、BaSO4難溶于水，水溶液基本不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)(6)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)【交流·研討】請(qǐng)?zhí)顚懲瓿上铝斜砀?，然后討論回答下面幾個(gè)問題

練習(xí)：下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（）②屬于電解質(zhì)的是（）③屬于非電解質(zhì)的是（）④既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是（）A．液態(tài)HCl

B．固體NaClC．液態(tài)NaCl

D．KNO3溶液

E．蔗糖溶液

F．濃鹽酸G．石墨H．無水乙醇

練一練FGABCEHCDFG(1)身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？(2)電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適的癥狀，甚至危及生命。為了維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+學(xué)以致用請(qǐng)同學(xué)們讀完課本P41“身邊的化學(xué)后”，完成下面三個(gè)問題C(二)、電解質(zhì)的電離【質(zhì)疑】:固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?課本P41圖2-2-5電解質(zhì)的導(dǎo)電是

(填“需要”或“不需要”)條件的結(jié)論需要(二)、電解質(zhì)的電離1、電離定義：電解質(zhì)溶解于水(在水分子的作用下)或受熱熔化(在熱能作用下)時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離水分子的作用熱能作用3、表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子2、電解質(zhì)電離條件:NaClNa++Cl－(酸、可溶性堿、可溶性鹽在溶解與水時(shí)發(fā)生的電離，以及堿、鹽在受熱熔化是發(fā)生的電離都可以用電離方程式書寫)=(1)用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：①HCl②H2SO4③已知：酸式鹽硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-(二)、電解質(zhì)的電離電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物電解質(zhì)------酸的電離結(jié)論酸的定義：==H++Cl—==2H++SO42—(2)用電離方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離：①NaOH②Ba(OH)2(二)、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)------堿的電離電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物結(jié)論堿的定義：==Na++OH—==Ba2++2OH—(二)、電解質(zhì)的電離電離時(shí)，能生成的金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物電解質(zhì)------鹽的電離(3)用電離方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的電離：①Na2SO4②BaCl2③(NH4)2CO3結(jié)論鹽的定義：==2Na++SO42—==Ba2++2Cl—==2NH4++CO32—【學(xué)生練習(xí)】下列電離方程式正確的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=2Ba2++OH-

D.Na2CO3=2Na++CO3-2(二)、電解質(zhì)的電離A當(dāng)堂檢測(cè)1、固體NaCl不能導(dǎo)電，其原因（）Ａ、是非電解質(zhì)Ｂ、不存在陰陽離子Ｃ、電壓不夠，不能電離Ｄ、缺少電離條件，無法離解出自由移動(dòng)的離子2、電解質(zhì)是（）A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B、在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C、在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物D、可溶性鹽類DB當(dāng)堂檢測(cè)3、下列敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B、溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多D4、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.NaCl溶液D.固態(tài)氯化鉀當(dāng)堂檢測(cè)DC5、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是()A、Na2SO4在水溶液中的電離Na2SO4==2Na++SO42-B、Na2O在水溶液中的電離Na2O=2Na++O2-C、BaSO4在水溶液中的電離BaSO4==Ba2++SO42-D、NaOH在熔融條件下的電離NaOH==Na++O2-+H+電解池的工作原理及應(yīng)用

在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？

實(shí)例被電解物質(zhì)

電解產(chǎn)物

化學(xué)方程式電解水水H2、O22H2O==2H2?

+O2?電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2?

+

Cl2?電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl=2Na+

Cl2?電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2?電解氯化銅溶液微觀模擬

在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿＿＿＿，被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？有銅析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2

==Cu+Cl2?

CuCl2CuCl2因參與電解的微粒不同。構(gòu)成電解池有什么條件？

構(gòu)成條件:與外加電源相連的兩個(gè)電極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路一.電解原理及電解池

1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程.2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽3.電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)4.電極的判斷e－e－CC陰極陽極電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子從陽極通過電源流向陰極陽離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽極比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)原電池、電解池的比較化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

ABCD例題1.下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BCD怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。（2）活潑金屬的冶煉鈉的制取鎂的制取鋁的制取總反應(yīng)式:2NaCl2Na+Cl2↑總反應(yīng)式:MgCl2Mg+Cl2↑總反應(yīng)式:2Al2O32Al+3O2↑（1）氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解6.電解原理的應(yīng)用鍍件銅氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽極：陰極：銅變小有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化（3）電鍍（3）電鍍(1)電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。

陰極：待鍍金屬制品

陽極：鍍層金屬

電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液

(2)電鍍池的形成條件粗銅純銅電解精煉銅的原理示意圖：

e-

－＋純銅作陰極，粗銅作陽極；

e-

e-AgAu硫酸銅溶液作電解液（4）銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅的精煉

以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu長時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液原電池電解池電鍍池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。形成條件①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)要點(diǎn)一：原電池、電解池、電鍍池的比較7.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫陽極:先看電極后看溶液

(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,

失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽離子得電子,得電子能力為:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>Al3+>Mg2+>……陰極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。①當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得還原氧化性失氧化還原性離子放電規(guī)律記筆記分析電解反應(yīng)的一般思路溶液中存在的離子兩極上的電極反應(yīng)離子的移動(dòng)方向及放電順序判斷電解池的陰、陽極電解Na2SO4溶液的分析陰極陽極氧氣氫氣陽極:4OH--4e-=2H2O+O2

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極:

4H++4e-=2H2變大不變

加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通電如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑

電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：電解CuCl2溶液的分析陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽極：2Cl--2e-=Cl2陰極：Cu2++2e-=2Cu減小----

加CuCl2如電解鹽酸、CuCl2溶液等

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

電解電解鹽酸(2)電解本身：電解CuSO4溶液的分析陰極陽極氧氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解陰極：Cu2++2e-=Cu減小

加CuO陽極:4OH--4e-=2H2O+O2

減小如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)