第二單元微粒之間的相互作用力5.2.2共價鍵分子間作用力回顧NaCl的形成過程，思考Cl2、HCl是如何形成的。Cl2、HCl的形成過程氯原子的最外層有7個電子要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個電子兩個Cl原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對氫原子、氯原子要達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，均需獲得1個電子；H原子與Cl原子相互接近時，各提供1個電子，形成共用電子對；由于Cl原子對電子的吸引能力更強(qiáng)，共用電子對會偏向Cl原子Cl2、HCl的形成過程1.定義：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用2．成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）3．成鍵實質(zhì)：共用電子對4．成鍵規(guī)律：一般是同種的或不同種的非金屬元素5．存在：一、共價鍵非金屬單質(zhì)：H2、O2、N2等共價化合物：H2O、NH3、HCl、CH4等某些離子化合物：NH4Cl、NaOH等分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。特征判斷共用電子對不偏向任何一個原子；兩個原子均不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子；成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成共價鍵的分類二、共價分子及表示方法1.共價分子：原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子2．表示方法：①電子式：②結(jié)構(gòu)式形成共價鍵的每一對共用電子用一根短線表示，并且略去未成鍵電子的式子。H—ClH—O—HH—O—ClO=C=ON≡N4.共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結(jié)合形成的化合物共價分子中各原子間有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。可以用球棍模型、空間填充模型表示共價分子的空間結(jié)構(gòu)。二、共價分子及表示方法共價分子及表示方法3．用電子式表示共價分子的形成過程①

反應(yīng)物是原子的電子式；

②

生成物是共價化合物的電子式；

③

中間用“→”連接。課本P130頁，圖5-16分析各化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵，碳原子之間是怎樣連接的？觀察思考（1）碳原子位于元素周期表第二周期IVA族，原子的最外層有4個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既_________電子也_________電子，通常與其他原子以共價鍵結(jié)合。（2）一個碳原子可以形成四對共用電子對，兩個碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳三鍵。碳原子之間可以通過共價鍵結(jié)合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán)。不易失去不易得到有機(jī)化合物中碳的成鍵特征思考

水是維持人體生命活動必不可少的物質(zhì)，分子內(nèi)存在O-H極性共價鍵。那么，是什么作用力把水分子聚集在一起，形成液態(tài)水或固態(tài)的冰呢？1.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，又稱為范德華力2.特點：分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)。3.影響：分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。分子間作用力1.概念：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。2.特點：氫鍵（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱。（2）分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。（3）固態(tài)水（冰）中分子間存在氫鍵，水分子間以氫鍵結(jié)合與排列規(guī)整的晶體，造成體積膨脹，密度減小。（4）主要存在于N、O、F元素的氫化物中。課堂小結(jié)離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力破壞離子鍵一般不破壞共價鍵，極少數(shù)破壞共價鍵(如SiO2)實例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物課堂小結(jié)1.下