PAGEPAGE6原子核外電子的排布時間：45分鐘一、選擇題1．已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為(B)A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－1解析：設B的原子序數(shù)為y，則x－3＝y(tǒng)＋2，y＝x－5，B項正確。2．下列微粒的結構示意圖中，錯誤的是(D)A．②③④⑤ B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤解析：①錯誤，K層最多只能容納2個電子；②錯誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯誤，最外層電子不能超過8個；⑤錯誤，L層上電子應為8個，M層上電子應為5個。3．下列對有關元素的敘述能說明該元素肯定是主族元素的是(B)A．原子核外M層有8個電子的元素B．原子核外L層比M層多一個電子的元素C．最高價為＋7價的元素D．原子最外層電子數(shù)為2的元素解析：A項不能確定M層為最外層或次外層，不肯定是主族元素；B項原子核外L層比M層多一個電子，則該元素為氯元素，屬于第ⅦA族元素；C項最高價為＋7價的元素，可能為第ⅦA族元素Cl、Br等，也可能為Mn，如KMnO4中Mn表現(xiàn)＋7價，但Mn為副族元素；D項原子最外層電子數(shù)為2的元素如He、Mg、Fe等，不肯定為主族元素。4．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n>m，則下列關系正確的是(B)A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m解析：依據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為eq\f(BC,A)，故原子序數(shù)的關系為a>c>b，B正確。5．依據(jù)中學化學教材所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是(C)A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素只有氫元素，氫元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等，A項正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為鋰、硼、氮、氟，這些元素所在族的序數(shù)均與該元素原子的L層電子數(shù)相等，B項正確；L層電子數(shù)為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)不肯定相等，如鈉元素所在族的序數(shù)為第ⅠA族，該元素原子的L層電子數(shù)為8，C項錯誤；M層電子數(shù)為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D項正確。6．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為(D)A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A2解析：B原子電子總數(shù)比A多5，L層比A多3，說明B的M層上有2個電子，故L層上有8個電子，A的L層上有5個電子，A為N，B為Mg，形成的化合物為Mg3N2。7．具有下列結構的原子，其元素肯定屬于ⅡA族元素的是(D)A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子C．最外層有2個電子的原子D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的eq\f(1,5)的原子8．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是(C)A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡潔離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用解析：因電子層數(shù)不行能為小數(shù)，只能為整數(shù)，依據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應為Cl。當X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達不到2n2，C選項錯誤；假如X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項正確。9．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是(A)A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。10．主族元素M、R形成的簡潔離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是(B)A．M原子的質(zhì)子數(shù)肯定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B．M可能存在16M、18M兩種核素C．M2－與R＋的電子層結構不行能相同D．兩種離子結合可形成MR型化合物解析：若M為O，R為Na，O的質(zhì)子數(shù)為8小于Na的為11，故A錯誤；氧元素含有16O、17O和18O三種核素，若M為O時則成立，故B正確；若M為O，R為Na，則O2－和Na＋均具有10個電子，具有相同的電子層結構，故C錯誤；兩種離子結合可形成M2R型化合物，故D錯誤。11．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是(C)A．最外層只有1個電子的元素肯定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素肯定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素肯定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7解析：A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na；B項中可以是He、Be、Mg；C項中只能是Be；D項中F無正化合價。12．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的第三層電子數(shù)為a－b，且a－b≠0，其次層電子數(shù)為a＋b，則下列敘述不正確的是(D)A．B元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．A、B兩元素可形成化合物BA2C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應解析：因B原子的第三層電子數(shù)不為0，故其次層電子數(shù)為a＋b＝8。由于A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則次外層為第一層，故b＝2，a＝6，從而可以推斷出A為O，B為Si，二者形成的化合物為SiO2，SiO2能與氫氧化鈉溶液反應而不能與鹽酸反應，D項錯誤。二、非選擇題13．用“>”或“<”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3>H2SiO3，H2SiO3<H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，H2S<HCl。(4)還原性：H2O<H2S，H2S>HCl。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。③元素非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。④元素非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的還原性越弱。解析：(1)可依據(jù)非金屬性強弱推斷對應最高價含氧酸的酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、Si同主族，C的非金屬性強，P、Si同周期，P的非金屬性強；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強，故金屬性強弱依次為Ca>Mg>Al，所以堿性強弱依次為Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金屬性：O>S、Cl>S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，故還原性：H2O<H2S，H2S>HCl。14.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如右圖中轉(zhuǎn)化關系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式NHeq\o\al(＋,4)；D的化學式H2O。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式H2S＋OH－=HS－＋H2O(合理即可)。解析：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，結合10電子微粒的結構性質(zhì)特征，可知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，視察框圖，簡潔想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，所以A與B在溶液中反應的離子方程式為H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。15．有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：(1)寫出這五種微粒的化學符號：AAl，BCl，CMg2＋，DS2－，EH。(2)B微粒的結構示意圖為，C微粒的結構示意圖為。(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。解析：氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；C為Mg2＋；D微粒有18個電子，失去2個電子后顯電中性，故D為S2－；E微粒原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，為氫原子。16．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl。(3)E是全部含18個電子的微粒中氧化實力最強的分子，其分子式是F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是H2O2(或PH3)。解析：本題主要考查有關原子結構的相關問題，18e－微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物除去H＋的對應離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由其次周期氣態(tài)氫化物去掉一個H＋后，兩兩結合得到的分子。陽離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。17．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是氫元素(填名稱，下同)，Y是氮元素，Z是氧元素。(2)由Y和Z