氧化還原反應方程式的配平_第1頁
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文檔簡介

第5課時

氧化還原反應方程式的配平一、氧化還原反應方程式的配平1.氧化還原反應方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟(1)標變價：

標出變價元素的化合價。(2)列變化：列出反應前后元素化合價的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)化合價變化情況，找最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標注反應條件。(4)配系數(shù)：依據(jù)最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O1.配平下列氧化還原反應方程式(1)正向配平類____KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O(2)逆向配平類①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O跟蹤訓練51333336213365136H＋258211224H＋（3）整體配平類

____FeS2＋____O2====____Fe2O3＋____SO2(4)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____25高溫4

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配平的基本方法方法指導(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。限時考試（7分鐘）氧化還原反應的配平限時考試答案1.C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2.4NH3+5O2==4NO+6H2O3.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4.MnO2

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