有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)“第一章第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時(shí)碳原子的成鍵方式1了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性，能以此認(rèn)識有機(jī)化合物種類繁多的現(xiàn)象。2了解單鍵、雙鍵、三鍵的特點(diǎn)，熟知幾種典型分子構(gòu)型。學(xué)習(xí)目標(biāo)3能根據(jù)元素性質(zhì)分析鍵的極性。一碳原子的成鍵方式碳原子的成鍵方式（1）各有機(jī)化合物分子中與碳原子成鍵的分別是何種元素的原子？（2）各有機(jī)化合物分子中與碳原子成鍵的數(shù)目分別是多少？（3）總結(jié)有機(jī)化合物分子中碳原子的成鍵情況有何特點(diǎn)？問題組一碳原子的成鍵方式總結(jié)1與碳原子成鍵的有

等元素的原子。2碳原子最多與

個原子形成共價(jià)鍵，即四個單鍵。3每個碳原子周圍都有

對共用電子。1H、O、Cl、N44碳原子的成鍵方式總結(jié)2單鍵共價(jià)鍵的分類雙鍵三鍵（1）飽和碳原子：與

個原子直接相連的碳原子（2）不飽和碳原子：與

個原子相連的碳原子（3）飽和烴：

（4）不飽和烴：含有不飽和碳原子的烴（常見)兩個原子間共用一對電子的共價(jià)鍵兩個原子間共用兩對電子的共價(jià)鍵兩個原子間共用三對電子的共價(jià)鍵4＜4

僅含飽和碳原子的烴烯烴炔烴芳香烴碳原子的成鍵方式1.每個分子中任意兩個共價(jià)鍵的鍵角是多少？2.四種分子分別是什么空間構(gòu)型？3.鍵角與分子的空間構(gòu)型有何關(guān)系？已知碳原子的成鍵方式?jīng)Q定其周圍共價(jià)鍵的鍵角，你能總結(jié)出哪些規(guī)律？問題組二甲烷乙烯乙炔苯碳原子的成鍵方式甲烷空間構(gòu)型：正四面體當(dāng)碳原子與4個原子以單鍵相連時(shí)，碳原子與周圍的4個原子都呈四面體結(jié)構(gòu)。鍵角:109.5°

碳原子的成鍵方式空間構(gòu)型：平面結(jié)構(gòu)當(dāng)碳原子形成雙鍵時(shí)，構(gòu)成雙鍵的2個C和與之直接相連的4個原子處于同一個平面。鍵角:120°

乙烯碳原子的成鍵方式空間構(gòu)型：直線結(jié)構(gòu)當(dāng)碳原子形成叁鍵時(shí)，構(gòu)成叁鍵的2個C和與之直接相連的2個原子處在同一直線。鍵角:180°

乙炔碳原子的成鍵方式苯空間構(gòu)型：平面結(jié)構(gòu)當(dāng)碳原子成鍵時(shí)，構(gòu)成碳環(huán)的6個C和與之直接相連的6個原子處于同一個平面。鍵角:120°

碳原子的成鍵方式總結(jié)31.若一個碳原子與4個原子成鍵，則四個鍵的鍵角總是接近

，所以烷烴分子中的碳鏈?zhǔn)钦劬€形碳鏈。2.若一個碳原子與3個原子成鍵，則3個鍵的鍵角總是接近

，所以烯烴分子至少有6個原子共平面。芳香烴中至少有12個原子共平面。3.若一個碳原子與2個原子成鍵，則2個鍵的鍵角總是接近

，所以炔烴分子中至少有4個原子共直線。109.5°120°180°隨堂練習(xí)對于物質(zhì)最多能有幾個原子共面？

91隨堂練習(xí)某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4B2①若甲基與一個平面型結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其它原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。同時(shí)，苯環(huán)對位上的2個碳原子及其與之相連的兩個氫原子，這四原子共直線。②若兩個平面型結(jié)構(gòu)的基團(tuán)之間以單鍵相連，這個單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則兩個平面可能共面，但不是“一定”。③若兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。

分子中原子共面問題小結(jié)：

已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個數(shù)至少有()

A、6

B、8

C、9D、14C隨堂練習(xí)3碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中碳碳鍵

0.140347＜＜614碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。碳碳三鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。三鍵中三個鍵性質(zhì)不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。雙鍵中兩個鍵性質(zhì)不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。隨堂練習(xí)3碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134三鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中碳碳鍵

0.1401.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2.預(yù)測乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時(shí)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？雙鍵中有一個鍵較活潑，易斷裂溶液褪色不飽和度越高，化學(xué)性質(zhì)越活潑347＜＜614二極性鍵和非極性鍵極性鍵與非極性鍵（1）定義非極性鍵:成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）。極性鍵:成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）。（2）判斷鍵極性的方法：原子得失電子的能力、電負(fù)性極性鍵與非極性鍵（3）電負(fù)性①定義：表示元素的原子在成鍵時(shí)吸引電子能力的相對強(qiáng)弱。②電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性順序：F>O>Cl>N>Br>S>C>H③意義：由電負(fù)性可判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性差值大的形成離子鍵，電負(fù)性差值小的或相同的形成共價(jià)鍵。極性鍵與非極性鍵根據(jù)鍵的極性分析乙酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置。碳原子的成鍵方式極性鍵和非極性鍵（共價(jià)鍵的極性）有機(jī)化合物的性質(zhì)單鍵、雙鍵和三鍵（碳原子的飽和程度）概括整合三烯烴、炔烴的命名（p28）烯烴、炔烴的命名1.選主鏈2．定號位3．標(biāo)位置烯烴、炔烴的命名1，選主鏈2．定號位3．標(biāo)位置將含有_________或_____

___的最長碳鏈作為主鏈，稱為“_______”、“_________”。從距離__________最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。