〔解析版〕=*鐵、炭水_ZL—■-【=*鐵、炭水_ZL—■-空氣A.鐵被氧化的電極反響式為Fe-3eFe- 3+B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕DNaCI溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

-2+Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反響式為 Fe-2e—Fe，故B.鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反響，局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變B錯(cuò)誤；C.Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池， Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Co

NaCI溶液，溶液照舊呈中性， Fe發(fā)生吸氧腐蝕，【2023北京】以下示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是〔水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示〕AABCDkJmol/f4tlUK2 NaCl溶于水 電解CUCl2溶液 CkJmol/f4tlUK2 2+ H〔g〕+Cl〔g〕=2HCI〔g2+ NaCI^=Na+I-CuCl2^=Cu+2Cl

2 2CH3COOH CH3C00-+H■1△H=-183kJ mOlA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為

Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-,故A不符合題意；電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反響為：

2+-

氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反響為：2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反響為：CU2++2CI，皂電Cu+Cl2,故B符合題意；CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水局部電離，因此電離方程式為 CH3COOHICH3COO-+H+，故C不符合題意；2 由圖可知，反響H(g)+Cl(g)=2HCI(g)的反響熱等于斷裂反響物分子中的化學(xué)鍵吸取的總能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),2 (431kJ/moI疋=862kJ/mol)之差，即放熱183kJ/moI,放熱？H為負(fù)值，所以H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)?H=-183kJ/moI，故D不符合題意；綜上所述，此題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】此題所選四個(gè)試驗(yàn)(或原理)均取材于課本，可見(jiàn)高考題越來(lái)越回歸于課本。此題綜合考察化學(xué)用語(yǔ)，涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離、電解方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反響熱的計(jì)算，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反響原理奇異地結(jié)合。3.物燃料電池原理爭(zhēng)論室溫下氨的合成，電池工作時(shí)間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

【2023I卷】利用生MV2+/MV+在電極與酶之相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫存，同時(shí)還可供給電能2+ ++H2+2MV---------------2H+2MV正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成NH3電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)【答案】B【解析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，

MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響生—=2+MV2+H+MV+，反響的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，

MV2+在正極

MV+,電極反響式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+22+++ 2+的作用下反響生成NH3MV，反響的方程式為N2+6H+6MV=6MV+NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫存，同時(shí)利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可供給電能，故 A正確；

+ 2+ _MVMV的相互轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響生成 MV2+，電極反響式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反響生成『和MV+，反響的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成 MV+，電極反響式為MV2++e—=MV+，MV+2

NH3MV2+C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子〔即質(zhì)子〕通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故B。

D正確。【點(diǎn)睛】此題考察原池原理的應(yīng)用，留意原電池反響的原理和離子流淌的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。 【2023U卷】9.環(huán)戊二烯〔...〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔4〕環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe〔CH〕

◎構(gòu)造簡(jiǎn)式為亠〕,后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。5 5 2二茂鐵的電化學(xué)制備原理如以以下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉〔電解質(zhì)〕和環(huán)戊二烯的液〔DMF為惰性有機(jī)溶劑〕。

DMF溶該電解池的陽(yáng)極為 ，總反響為 。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)展，緣由為 。【答案】(4).Fe電極Fe+2+H2T(Fe+2C5H6——(4).Fe電極Fe+2+H2T(Fe+2C5H6——Fe(C5H5 2+H2)f)2【解析】Fe+2=+H2?；電解必需在無(wú)水條件下進(jìn)展，由于中間產(chǎn)物Na會(huì)與水反響生成氫氧化(4)依據(jù)陽(yáng)極升失氧可知Fe+2=+H2?；電解必需在無(wú)水條件下進(jìn)展，由于中間產(chǎn)物Na會(huì)與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀；【點(diǎn)睛】此題以力氣立意，考察學(xué)生提取信息，處理信息的力氣，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的力氣。充分表達(dá)了化學(xué)學(xué)科思想、學(xué)科方法、創(chuàng)意識(shí)和學(xué)科價(jià)值5.相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】A.Si為半導(dǎo)體材料，能作光感電池，故 A正確；

，第(4)小題電極反響式的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)?！?023課標(biāo)川卷】化學(xué)與生活親熱)Fe合金在生活中用途最廣泛，大量用于高鐵建設(shè)，故 B正確;活性炭具有吸附性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故2+ ++

C錯(cuò)誤;D碘酒能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，所以碘酒可用于皮膚外用消毒，故選：C。故D正確;6.卷】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀【2023課標(biāo)川Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了承受強(qiáng)堿性電解質(zhì)的 3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造如以以下圖所示。電,宀， 放電2池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)廠充電>Zn0(s)+2Ni(0H) (s)。2尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線疇NSOOH隔膜三維多孔海綿狀尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線疇NSOOH隔膜

ZnO分散度高2 充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH) (s)+OH(aq)-e^=NiOOH(s)+H 2 放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH(aq)-2eOH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】

nO(s)+H2。(1)A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，吸附力氣強(qiáng)，所沉積的 ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知陽(yáng)極是

Ni(OH)2失去電—子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反響式為Ni(OH)*s)+OH (aq)-NiOOH(s)+出0(1),B正確；—C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知負(fù)極反響式為

Zn(s)- +2OH(aq)—-

=ZnO(s)0(1),C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中區(qū)，D錯(cuò)誤D。7【2023上海等級(jí)考】關(guān)于以下裝置(只是個(gè)示意圖)，表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

OH通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極B.D.B.D.鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕HCI，石墨電極反響式：2H++2e【解析】此題考察金屬的吸氧腐蝕，溶液并不是較強(qiáng)酸性，石墨電極反響式：A選項(xiàng)錯(cuò)誤KOH■石陽(yáng)樣，:氧比洛鍛、SKOH■石陽(yáng)樣，:氧比洛鍛、S(化鋅原電池庶意圖鈕扣式銀鋅電池鋅恬十電池丙

O2+2H2O+4eT40H-,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.甲：乙門(mén)2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極四周溶液中H+濃度增加B.乙：正極的電極反響式為 Ag20+2e+H2O===2Ag+20HC.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力氣下降【答案】A【解析】甲裝置屬于原電池，ZnCu活潑，做負(fù)極，ZnZn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極2負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而 乙門(mén)2+和『向Cu電極方向移動(dòng)，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變出，2H++2e=Hf,因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Ag20Zn失去的電子，被復(fù)原成Ag,KOH作電解液，故電極反響式為Ag20+2e-+H2O 2Ag+20H-,B項(xiàng)正確；Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響式為 Zn-2e=Zn，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；2H2SO4

放電+2出0，可知放電一段時(shí)間后， H2SO4充電不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力氣下降，A。

D項(xiàng)正確。0【2023天津】我國(guó)科學(xué)家研制了一種型的高比能量鋅貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。0

-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中放電時(shí)，a電極反響為L(zhǎng)Br—Je，放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

21BL充電時(shí)，b0.65g0.02molI-被氧化充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】廠 A、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反響式為 bB +2e=2+Br，故A廠 「 「「 B、放電時(shí)，正極反響式為l2Br+2e=2「+B廠「

B正確；2+ —