【人教九年級化學】第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時2 根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)相關的計算（拓展）_第1頁
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化

學教與學

學導練

九年級

全一冊

配人教版

課后作業(yè)課題3溶液的濃度第九單元溶液課時2根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)相關的計算（拓展）目錄01夯實基礎02能力提升夯實基礎1.73g鹽酸與足量鋅粒反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L。（在標準狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L）（1）生成的氣體的質量為________。（結果保留1位小數(shù)）（2）計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）0.4g解：設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73

2

73g·x

0.4g

x=20%答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為20%。2.請你仔細分析圖K9-3-2所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）解：設反應生成氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

56

127

211.2g

x

y

x=25.4gy=0.4g反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=12.7%答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.7%。能力提升3.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖K9-3-3所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數(shù)。(2)反應所消耗的硫酸溶液的質量。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確至0.1%）解：設樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y，反應生成的硫酸鋅的質量為z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

98

161

2x

y

z

0.1g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g(1)黃銅中銅的質量分數(shù)為

×100%=67.5%(2)反應所消耗的硫酸溶液的質量為

=50g(3)反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=15.1%答：（1）樣品中銅的質量

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