PAGEPAGE8硝酸、酸雨及其防治1．我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是(B)A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵解析：常見的大氣污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及煙塵。2．下列污染現象主要與二氧化硫有關的是(A)A．酸雨 B．光化學煙霧C．臭氧層空洞 D．溫室效應解析：光化學煙霧主要是由汽車排出的氮氧化物、碳氫化合物等造成的；臭氧層空洞是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的。3．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(D)選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：A項，二氧化碳是造成溫室效應的氣體，造成酸雨的氣體是二氧化硫及氮氧化物，錯誤；B項，氮的氧化物是造成光化學煙霧的氣體，錯誤；C項，二氧化碳是造成溫室效應的氣體，錯誤；D項，CO有毒，主要來自燃料的不完全燃燒，正確。4．(雙選)在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關這些元素的氧化物的說法，不正確的是(BD)A．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應”與二氧化硫的排放有著干脆的關系解析：正常雨水為二氧化碳的飽和溶液，其pH為5.6，pH小于5.6的雨水才為酸雨，“溫室效應”與二氧化碳的排放有著干脆的關系。5．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是(D)A．濃硝酸加熱能放出氧氣B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水C．HNO3跟金屬反應可生成價態(tài)不同的氧化物D．濃HNO3跟銅猛烈反應且不需加熱解析：A項，濃硝酸加熱能放出氧氣只說明硝酸不穩(wěn)定，錯誤；B項，濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只說明王水的性質，錯誤；C項，依據生成產物的價態(tài)無法推斷氧化性的強弱，錯誤；D項，濃HNO3跟銅猛烈反應且不需加熱，濃硫酸須要加熱，能夠說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強。6．(雙選)木炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關說法不正確的是(AC)A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現解析：X為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導管口：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，生成的HNO3具有強氧化性，會把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以沉淀是BaSO4。7．往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變更應當是(C)A．前者基本沒有變更，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有變更D．前者、后者都基本沒有變更解析：Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下表現出強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。SOeq\o\al(2－,4)與H＋在水溶液中不能結合成濃硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本沒變。8．0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應后，生成NO2的量為(C)A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol解析：因銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。9．將1.92g銅粉與肯定量的濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是(B)A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol解析：銅與HNO3反應時，消耗的HNO3轉變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(氣體)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物質的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。10．下列有關試驗操作、現象和說明或結論都正確的是(B)選項試驗操作現象說明或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙變紅色濃HNO3具有酸性解析：稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，Fe、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的愛護膜阻擋了反應的進行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。11．在濃硝酸中放入銅片：(1)起先反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，試驗現象為銅片漸漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產生。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其緣由是溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)若將12.8g銅跟肯定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L(標準狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質的量為0.65_mol，其中顯氧化性的硝酸的物質的量為0.25_mol。解析：隨著反應的進行，硝酸的濃度不斷減小，反應結束前實質上是銅與稀硝酸的反應。反應停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性條件下，又相當于稀HNO3與銅反應。1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動了“藍天工程”。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(D)A．推廣運用燃煤脫硫技術，防止SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制燃料電池汽車，減輕機動車尾氣污染D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量解析：A項，燃煤脫硫后，煤燃燒產生的SO2削減，可防止SO2污染；B項，加強環(huán)境綠化，可防治揚塵污染；C項，研制燃料電池汽車，削減汽油、柴油的燃燒，使機動車尾氣中的NOx和SO2削減，能減輕機動車尾氣污染；D項，增加化石燃料的供應量，會向大氣中排放更多的SO2、NOx等，更易導致大氣污染。2．(雙選)下列做法中，不會造成大氣污染的是(BC)A．燃燒含硫的煤B．運用電動汽車C．燃燒氫氣D．燃放煙花爆竹解析：含硫的煤以及煙花爆竹等物質都含有C、N、S等元素，它們燃燒后會產生嚴峻污染大氣的CO、氮氧化物、SO2等有害氣體。H2是志向的燃料，燃燒后的生成物為水，無污染，而且燃燒熱值高來源豐富。運用電動汽車，不會釋放有害物質。3．下列因果關系不正確的是(A)選項緣由結果A植樹造林溫室效應BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析：A項，溫室效應是CO2的大量排放導致的，植樹造林可降低空氣中CO2的濃度，緩解溫室效應。B項，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會導致酸雨。C項，汽車尾氣中含氮氧化合物、碳氫化合物，可引起光化學煙霧。D項，氮、磷等養(yǎng)分元素可使水體富養(yǎng)分化，引起赤潮。4．下列說法正確的是(C)①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③運用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害④運用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害⑤食品廠產生的含豐富氮、磷養(yǎng)分素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷養(yǎng)分素的水會加速藻類植物的生長，形成水華，污染環(huán)境。5．9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應，還原產物只有NO－氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，此時溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為(B)A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.6mol·L－1解析：n(NO)＝0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol×3＝0.3mol，n(Cu＋Zn)＝0.3mol÷2＝0.15mol，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15mol，其中所含n(NOeq\o\al(－,3))＝0.3mol，溶液的c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，其中含n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，溶液中NOeq\o\al(－,3)的總濃度為0.4mol·L－1。6．某試驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是(D)A．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色解析：銅片與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；生成的硝酸銅溶液再加稀硫酸，可形成稀硝酸接著與銅反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；反應中生成的一氧化氮是無色氣體，遇空氣生成紅棕色有刺激性氣味的二氧化氮氣體。7．某化學學習小組采納下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三口燒瓶中氣體的顏色為紅棕色，產生該氣體的化學方程式是C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炙熱的木炭與濃硝酸反應后可視察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3(填化學式)。(3)裝置B的作用是防倒吸。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是AC。A．敞口視察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變更B．將潮濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，視察藍色石蕊試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復燃②假如D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸的分解。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導致C中溶液進入三口燒瓶，裝置B應為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸的反應外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會發(fā)生分解：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。8．下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2Ⅱ良該市某校探討性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。試驗一：用下圖所示裝置進行試驗。(1)A裝置的作用是干燥。(2)試驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變更，C裝置內潮濕的藍色石蕊試紙變成紅色，說明SO2與水反應生成一種酸。(3)D裝置的作用是汲取SO2氣體，寫出反應的化學方程式SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。試驗二：(4)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH<(填“＞”“＝”或“＜”)7，然后每隔1h測定其pH，發(fā)覺pH漸漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣最終氧化成硫酸。(5)查閱資