第二章第2節(jié)共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)第3課時分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)學(xué)習(xí)目標：1.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子極性，據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)（如溶解性）及其應(yīng)用做出解釋。2.知道分子的某些性質(zhì)與分子的對稱性有關(guān)，結(jié)合實例感受手性分子在現(xiàn)代化學(xué)、生命科學(xué)、醫(yī)藥等領(lǐng)域中的重大意義。學(xué)習(xí)重難點：分子的對稱性及極性知識復(fù)習(xí)：1.寫出下列分子的空間構(gòu)型水分子：；CO2分子：；氨分子：；甲烷分子：；2.什么是極性鍵？什么是非極性鍵？交流研討：請你以水、二氧化碳、氨、甲烷等分子為例，分析它們具有怎樣的對稱性。找出各分子的對稱軸或?qū)ΨQ面。物質(zhì)H2OCO2NH3CH4球棍模型對稱性一．分子中的原子排布與對稱性閱讀自學(xué)：閱讀課本P55分子中的原子排布與對稱性，完成下列填空。分子的對稱性依據(jù)的旋轉(zhuǎn)或借助的反映能夠復(fù)原的分子稱為。分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。分子的、等都與分子的對稱性有關(guān)。分子的手性分子本身和它們在鏡中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能，這類分子表現(xiàn)出手性。具有手性的分子叫作。手性分子是一類對稱性比較的分子，不具有。僅通過單鍵連接其他原子的碳原子，當其所連接的四個原子或基團均時，這個碳原子稱為。大多數(shù)手性分子都含有碳原子。知識拓展：閱讀課本P56：生命體對手性分子的“偏愛”對點訓(xùn)練：1．下列有機物分子中屬于手性分子的是()只有① B．①和②C．②③ D．①②③④2.在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH3．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，一個3-氯-2-丁氨酸分子中含有個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為，則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為和。4．下列說法正確的是()A．甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子含有1個手性分子B．互為對映異構(gòu)體的化合物，所含的化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為對映異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同D．互為對映異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理和化學(xué)性質(zhì)也不同二.分子中的電荷分布與極性實驗探究：觀看實驗視頻，完成下列表格。實驗操作酸式滴定管中加入四氯化碳，打開活塞，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳液流酸式滴定管中加入蒸餾水，打開活塞，并將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流現(xiàn)象結(jié)論解釋課堂小結(jié)：（1）極性分子與非極性分子極性分子：分子內(nèi)的分子，極性分子中正負電荷重心。非極性分子：分子內(nèi)的分子，非極性分子中正負電荷重心。（2）分子的極性判斷方法雙原子分子：分子的極性與鍵的極性，極性鍵形成的分子為分子，非極性鍵形成的分子為分子。多原子分子：分子的極性與空間結(jié)構(gòu)有關(guān)。形成分子的化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負電荷重心重合，為分子；形成分子的化學(xué)鍵為極性鍵，分子的正、負電荷重心重合為分子，不重合為分子。（3）分子的極性對分子性質(zhì)的影響①熔沸點：在相對分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分子的沸點。②溶解性（相似相溶）：極性分子易溶于溶劑，非極性分子易溶于溶劑。知識拓展：閱讀課本P58：分子的親水性與疏水性對點訓(xùn)練：1.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子2．X和Y為兩種不同的元素。下列化學(xué)式表示的分子一定為極性分子的是()A．XYB．XY2C．XY3D．XY43．下列說法正確的是()A．由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子B．含非極性鍵的分子一定是非極性分子C．極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子4．下列含有極性鍵的非極性分子是()①CCl4②CHCl3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HFA．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧C．①③④⑧ D．以上均不對5．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．二氧化碳 D．乙炔6．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A．分子的正、負電荷重心重合B．分子的正、負電荷重心不重合C．H2O2是含極性鍵的非極性分子D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子7．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是爐內(nèi)的微波場以幾億次的高頻改變外電場的方向，水分子因而能高頻振動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為()A．水分子具有極性共價鍵B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩元素組成D．水分子是極性分子8．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．N2的熔沸點比CO低C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同9．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，eq\a\vs4\al(?)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，如F2(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：A，B，C，D。(2)將上述物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是。(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)。(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？A：雜化、形C：雜化、形10．(1)若ABn型分子的中心原子上有一對孤電子對未能成鍵，當n＝2時，其分子的空間構(gòu)型呈，中心原子的雜化方式為；當n＝3時，其分子的空間構(gòu)型呈形，中心原子的雜化方式為。(2)ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO－呈形，ClOeq\o\al(－,2)呈形，ClOeq\o\al(－,3)呈形，ClOeq\o\al(－,4)呈形。(3)Pt(NH