混合堿的計(jì)算2024/12/11Analyticalchemistry本節(jié)目標(biāo)掌握混合堿的成分分析、測(cè)定方法、及基本計(jì)算。提倡以小組討論方式共同解決實(shí)際問(wèn)題能力2024/12/11Analyticalchemistry問(wèn)題一：何謂混合堿？工業(yè)上常說(shuō)的混合堿主要指什么？混合堿:是有兩種或兩種以上的堿或堿性鹽類(lèi)組成的混合物,主要指NaOH、Na2CO3、NaHCO3等。工業(yè)上常說(shuō)的混合堿其實(shí)就是兩類(lèi)：（1）、燒堿總堿度測(cè)定：NaOH、Na2CO3（2）、純堿總堿度測(cè)定：Na2CO3、NaHCO3?2024/12/11Analyticalchemistry問(wèn)題二、如何分析混合堿是什么成分？

——首先要知道混合堿的測(cè)定方法。2024/12/11Analyticalchemistry習(xí)題12、工業(yè)混合堿成分的測(cè)定通常用法。測(cè)定過(guò)程中，第一等當(dāng)點(diǎn)用作指示劑，消耗鹽酸V1，第二等當(dāng)點(diǎn)用作指示劑，消耗鹽酸為V2，則通過(guò)V1、V2的大小與成分關(guān)系可判斷如下：1）V1>0,V2=0,則

。2）V1=0，V2>0，則：

。

3）V1=V2，則

。4)V1>V2，則：

。

5）V1<V2，則：

。

2024/12/11AnalyticalchemistryOH-CO32-

H2OHCO3-

H2OCO2HCl（滴定開(kāi)始）HCl（繼續(xù)滴定）加入酚酞

溶液變無(wú)色，加入甲基橙甲基橙變色VV1V2V1為OH-

、CO32-

消耗的HCl體積

V2為HCO3-

消耗的HCl體積紅色情況一:

V1、V2的關(guān)系為：

。2024/12/11AnalyticalchemistryV1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3V2:NaHCO3→H2O+CO2V1?V2NaOH+

Na2CO3的測(cè)定問(wèn)：

Na2CO3消耗HCl的體積為多少？NaOH消耗HCl的體積為多少？2024/12/11AnalyticalchemistryNaOH消耗HCl

的體積：V1-V2Na2CO3消耗HCl

的體積：2V22024/12/11Analyticalchemistry問(wèn)題:混合堿的計(jì)算？1、現(xiàn)有含NaOH和Na2CO3的樣品1.1790g,以酚酞為指示劑，用0.6000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.08ml。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用該酸滴定，又消耗酸12.02ml。計(jì)算樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量濃度。0.2455,0.64842024/12/11AnalyticalchemistryCO32-HCO3-

HCO3-

HCO3-

H2OCO2HCl（滴定開(kāi)始）HCl（繼續(xù)滴定）加入酚酞

溶液變無(wú)色，加入甲基橙甲基橙變色VV1V2V1為CO32-

消耗的HCl體積

V2為全部HCO3-

消耗的HCl體積紅色情況二:

則V1、V2的關(guān)系為：

。2024/12/11Analyticalchemistry

Na2CO3+NaHCO3的測(cè)定V1:Na2CO3→NaHCO3(生)V2:NaHCO3(生)→H2O+CO2NaHCO3(原)→H2O+CO2V2?V1問(wèn)：

Na2CO3消耗HCl體積為多少？NaHCO3消耗HCl的體積為多少？2024/12/11AnalyticalchemistryNa2CO3消耗HCl

的體積：2V1NaHCO3消耗HCl

的體積：V2-V12024/12/11Analyticalchemistry

總結(jié)V1

及V2

的變化未知堿樣組成V1=0V2

＞0HCO3-

V1

＞0V2=0OH-V1=V2

＞0CO32-

V1

＞V2

＞0OH-

、CO32-

V2

＞V1

＞0HCO3-、CO32-2024/12/11Analyticalchemistry

混合堿組成和對(duì)應(yīng)消耗HCl量關(guān)系見(jiàn)下表?；旌蠅A各種組成關(guān)系表滴定結(jié)果OH-CO32-HCO3-V1=000V2V1

＜V202V1V2-V1V1=V202V10V1﹥V2V1-V22V20V2=0V1002024/12/11Analyticalchemistry課堂訓(xùn)練：混合堿試樣0.6023g，溶于水后，加入酚酞指示劑，用濃度為0.2542mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失，用去14.63ml；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用同一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又用去23.06ml，求該試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

先判斷組成，再計(jì)算0.6545,0.29892024/12/11Analyticalchemistry例稱(chēng)取某混合堿樣品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，從中吸取25.00mL以酚酞作指示劑，用0.1100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色，消耗11.20mL,再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬?，又消?2.10，試判斷該混合堿的主要成分并計(jì)算各成分含量。2024/12/11Analyticalchemistry三、混合堿中總堿度的測(cè)定無(wú)論是燒堿中NaOH、Na2CO3總堿度的測(cè)定，還是純堿中Na2CO3、NaHCO3總堿度的測(cè)定，一律用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中和后產(chǎn)物為H2CO3，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH≈3.9，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)?？倝A度常以wNa2CO3、wNa2O表示。2024/12/11Analyticalchemistry2024/12/11Analyticalchemistry例稱(chēng)取混合堿樣品2.0350于錐形瓶中，加50ml水溶解，以甲基橙為指示劑，耗去1.0025mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液37.63ml。求總堿量（以Na2O表示)0.57452024/12/11Analyticalchemistry取等體積的同一混合堿試液兩份，一份加入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分別用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，怎樣確定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量？

四、混合堿中測(cè)定時(shí)，如果不用雙指示劑。2024/12/11AnalyticalchemistryV2:第一份：加酚酞，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為8.3（一）NaOH+Na2CO3的測(cè)定V1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3第二份：加甲基橙，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為3.9NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3→H2O+CO2V2-V1V2-V12V1-V22V1?V2Na2CO3消耗HCl

的體積：2(V2-V1）NaOH消耗HCl

的體積：2V1-V22024/12/11Analyticalchemistry（二）Na2CO3+NaHCO3的測(cè)定V2:第一份：加酚酞，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為8.31V1:Na2CO3→NaHCO3(生)第二份：加甲基橙，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為3.89Na2CO3→NaHCO3(生)→H2O+CO2V1V1V2-2V12V1<V2NaHCO3(原)→H2O+CO2Na2CO3消耗HCl

的體積：2V1NaHCO3消耗HCl

的體積：V2-2V12024/12/11Analyticalchemistry例