2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編

鈉及其化合物

一、單選題

1.（2024北京北師大附中高一上期末）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.Na2O.Na?。?都是強(qiáng)氧化劑

B.Na?。、Na?。?都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體

C.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中

D.金屬鈉著火時(shí)，可以用水來(lái)滅火

2.（2024北京首師大附中高一上期末）下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法不正確的是

A.2.3gNa完全與反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去電子數(shù)約為6.02xlCP

B.將澄清石灰水分別加入NaHCOs溶液和Na2cO3溶液中，前者不生成沉淀

C.Na?。?與水的反應(yīng)中，每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子

D.Na2c固體中含少量NaHCOs，可用加熱法除去

3.（2024北京北師大附中高一上期末）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.CO,D.Na2O

4.（2024北京西城高一上期末）用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏

色為

A.黃色B.綠色C.紅色D.紫色

5.（2024北京房山高一上期末）有關(guān)NazCh的敘述不正頤的是（）

A.是淡黃色固體B.可以作供氧劑

C.應(yīng)密封保存D.氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

6.（2024北京育英學(xué)校高一上期末）下面是對(duì)NazCh和NazO性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是（）

A.NazCh和NazO長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同

B.NazCh和NazO都能與CO2、比0發(fā)生化合反應(yīng)

C.Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都有NaOH生成

D.NazCh是漂白劑，而NazO只是一種堿性氧化物

二、填空題

7.（2024北京房山高一上期末）閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。

Na2cO3俗稱(chēng)純堿，通常為白色粉末，易溶于水，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可以分解為Na2。和CO?。

Na2CO3有著廣泛的用途。高溫下可與石英砂（Si。2）反應(yīng)生產(chǎn)玻璃。也可用于煙氣脫硫，Na2cO3水溶液吸

收SO2,再通入空氣，最終可得到Na2s。4和COz。在冶金工業(yè)中也可以與PbS等金屬硫化物反應(yīng)，生成

Na?S、CO?和PbO等金屬氧化物。在食品工業(yè)、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。

工業(yè)上有多種制備N(xiāo)a2c的方法。我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生提出了氨堿法制取Na2cO3和合成氨聯(lián)合起來(lái)

生產(chǎn)的工藝，可同時(shí)獲得NH4cl和NaHCOs兩種物質(zhì)，再燃燒NaHCOs獲得Na2CO3,原鹽的利用率也

得到了提升。侯氏制堿法對(duì)我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。

（1）根據(jù)Na2cO3的性質(zhì)可知它屬于類(lèi)（填字母）。

a.酸b.堿c.鹽

（2）Na2c用于煙氣脫硫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）

a.Na2cO3和NaHCOj受熱均易分解。

b.Na2cO3與PbS的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

c.侯氏制堿法除NaHCO3>Na2cO3外還能獲得NH4C1O

三、解答題

8.（2024北京西城高一上期末）某小組探究Na2C>2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下:

力口1?2滴nr

2。2\酚酗溶液1振蕩r

氣泡消失后溶液變紅紅色褪去

凡。海溶液等分兩份II

產(chǎn)生加入少量MnC）2

氣泡一迅速產(chǎn)生

殖大量氣泡

I

IV

⑴I中Na2C>2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式是0

（2）證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

（3）針對(duì)m中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：

已知：i.酚酥溶液遇濃NaOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色

ii.一定條件下，酚酰易被強(qiáng)氧化劑氧化

假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過(guò)大，使溶液先變紅后褪色；

假設(shè)2：。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①向III中溶液加入_____（填試劑）溶液不變紅假設(shè)1不成立

②分別向III和IV中溶液滴加2滴酚醐溶液III中_____；IV中溶液變紅不褪色假設(shè)2成立

9.（2024北京西城高一上期末）某小組探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)。

⑴探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后,

一支試管中固體有剩余，剩余的固體是。

(2)探究穩(wěn)定性。按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。

①能夠證明Na2cCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHC03的證據(jù)是

②NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式是。

(3)探究與酸的反應(yīng)。

用離子方程式解釋現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

象

0___

向盛有Na2cCh溶液的試管中滴加稀鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡

②_______

向盛有NaHCCh溶液的試管中滴加稀鹽

立即產(chǎn)生氣泡

酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用的化學(xué)思想方法有(填序號(hào))。

a.比較b.定性與定量相結(jié)合

10.(2024北京育英學(xué)校高一上期末)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢

獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

(1XD~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是(填序號(hào))。

(2)根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+_+=NaHCO3J+NH4cl

(3)煨燒NaHCCh固體的化學(xué)方程式是0

(4)關(guān)于上述過(guò)程，下列說(shuō)法中正確的是(填字母)。

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH：、Cl

參考答案

1.C

【詳解】A.過(guò)氧化鈉具有氧化性，但氧化鈉不具有氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；

C.做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，如果隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸

等事故，故C正確；

D.金屬鈉著火時(shí)會(huì)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，會(huì)使火燒得更旺，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

2.B

【詳解】A.2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失去電子數(shù)約為

6.02xlO22,故A正確；

B.將澄清石灰水分別加入NaHCC>3溶液和Na2c溶液中，二者都生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.Na?。?與水的反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正

確；

D.碳酸鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，Na2cO3固體中含少量NaHCC>3,可用加熱法除去，故D正

確；

選B。

3.A

【詳解】A.Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水中H元素得電子

化合價(jià)降低，被還原，所以水表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；

B.C12和水反應(yīng)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)門(mén)價(jià)、+1價(jià)，水中元素的化

合價(jià)均不發(fā)生變化，所以C12既是氧化劑又是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；

C.CO?和水反應(yīng)方程式為CO2+H2。H2c。3,沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，水不是氧化劑也不是還原劑,

故C不符合題意；

D.NazO和水方程式為Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故

D不符合題意；

故答案選Ao

4.A

【詳解】

焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈外焰上

灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；

故選：Ao

5.D

【詳解】A.NazCh是淡黃色固體，故A正確；

B.NazCh與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；

C.NazCh易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；

D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價(jià)之和為0,可得NazCh中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.B

【詳解】A.這兩種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則NazCh和NazO長(zhǎng)期置于

空氣中最終都會(huì)變?yōu)镹a2co3,A正確；

B.NazCh與C02、H2O的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)A選項(xiàng)的分析，可知NazCh和NazO分別與H2O反應(yīng)都有NaOH生成，C正確；

D.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑；NazO無(wú)氧化性，是一種堿性氧化物，D正確；

故合理選項(xiàng)為B。

7.(l)c

-

⑵2so2+O2+2CO7=2S04+2CO2

⑶錯(cuò)對(duì)對(duì)

【詳解】(1)根據(jù)Na2cO3的性質(zhì)可知它屬于鹽類(lèi)化合物，答案選c；

(2)Na2cO3水溶液吸收SO?,再通入空氣，最終可得到Na2sO’和CO?,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，

-

得離子方程式：2so2+O2+2COr=2S04+2CO2;

(3)a.NaHCC)3受熱均易分解，Na2cO3受熱不易分解，a錯(cuò)誤；

b.Na2cO3與PbS的反應(yīng)生成Na?S、CO?和PbO等金屬氧化物，無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，

b正確；

c.根據(jù)題干信息可知，侯氏制堿法除NaHCO3,Na2cO3外還能獲得NH4CI,c正確；

8.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(2)1中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡

(3)I中生成的H2O2將酚醐氧化，使溶液褪色H20溶液先變紅后褪色

【詳解】(1)I中NazCh與H2O反應(yīng)生成Ch,同時(shí)生成NaOH,化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t0

(2)證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2,通常加入MnCh,催化H2O2分解，由反應(yīng)現(xiàn)象做出判斷，則實(shí)

驗(yàn)證據(jù)是：I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡。

(3)假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過(guò)大，使溶液先變紅后褪色；

由ii.一定條件下，酚獻(xiàn)易被強(qiáng)氧化劑氧化，可得出另一種假設(shè)，即酚獻(xiàn)被反應(yīng)生成的H2O2氧化變質(zhì)。從

而得出：

假設(shè)2：I中生成的H2O2將酚酥氧化，使溶液褪色。

依據(jù)假設(shè)1,將溶液稀釋?zhuān)慈芤菏欠褡兗t；若變色的原因是生成的H2O2將酚酥氧化，則可先處理H2O2,

再加入酚酰。

序

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

號(hào)

假設(shè)1不成

①溶液不變紅

向III中溶液加入H2O

分別向III和IV中溶液滴加2滴酚酷溶III中溶液先變紅后褪色；W中溶液變紅不褪

②假設(shè)2成立

液色

【點(diǎn)睛】NazCh與H2。反應(yīng)，其中有一部分NazCh與H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2O2等，化學(xué)方程式為

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。

9.(l)NaHCO3

(2)加熱NaHCCh一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2c03一段時(shí)間后，澄清石灰水未見(jiàn)渾濁

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

++

(3)CO|+H=HCO；HCO；+H=CO2T+H2O

(4)ab

【分析】Na2cO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，用酒精燈加熱Na2cCh固體，不發(fā)生分解；NaHCCh的熱穩(wěn)定性差，用酒精

燈加熱NaHCCh固體，會(huì)發(fā)生分解，生成Na2co3、CO2氣體和水。由NaHCO3的分解反應(yīng)，也可得出Na2cCh

的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3o

【詳解】(1)在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，發(fā)

現(xiàn)盛有NaHCCh固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCCh的溶解度比Na2cCh小，剩余的固體是

NaHC03o

(2)①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有C02來(lái)判斷兩種鹽的熱穩(wěn)定性，則能夠證

明Na2cCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCCh的證據(jù)是：加熱NaHCCh一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh

一段時(shí)間后，澄清石灰水未見(jiàn)渾濁。

②NaHCCh受熱分解，生成Na2co3、CO2氣體和水，化學(xué)方程式是ZNaHCChuNazCCh+CChT+HzO。

(3)向盛有Na2cO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCCh等，NaHCCh再與鹽酸反應(yīng)生成

二氧化碳?xì)怏w等。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象

①COj+H+=HCO]

向盛有Na2c03溶液的試管中滴加稀鹽開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生

②

酸氣泡

+

HCO-+H=CO2T+H2O

向盛有NaHCCh溶液的試管中滴加稀立即產(chǎn)生氣泡

鹽酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)時(shí)，采用比較分析法，進(jìn)行溶解性實(shí)驗(yàn)、熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)及與

鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；分析溶解度大小、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢時(shí)，采用定性與定量相結(jié)

合的方法，則運(yùn)用的化學(xué)思想方法有ab。

【點(diǎn)睛】相同溫度時(shí)，相同濃度的N