浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說法正確的是（）A．用CO和H2B．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C．亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D．場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)，“碳中和”就是不排放C2．下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架 B．圓底燒瓶C．研缽 D．坩堝3．下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．HCl的s-pσ鍵電子云圖：B．氯化鈉的分子式：NaClC．H2OD．氧化鈉的電子式：4．下列過程不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在生產(chǎn)可樂時(shí)，在加壓的條件下通入CB．對(duì)H2(g)、C．用熱的NaD．配制FeCl3溶液，常將5．莫桑鉆常作為鉆石的替代品，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)C原子周圍都有4個(gè)Si原子，每個(gè)Si原子周圍都有4個(gè)C原子。下列關(guān)于莫桑鉆晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體具有各向異性 B．該晶體中C和Si均為spC．SiC晶體的熔點(diǎn)比金剛石高 D．該晶體中最小的環(huán)為六元雜環(huán)6．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．CCl4與I2均屬于非極性分子，可用B．石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)間存在分子間作用力，可作為導(dǎo)電電極C．葡萄糖具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡D．SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可作砂輪的磨料7．NAA．室溫下1LpH=10的濃氨水中OH?B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為NC．10mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得CD．0.1mol/L明礬[KAl(SO4)8．50mL0.50mol?LA．為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的ΔH會(huì)偏小C．用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH會(huì)偏大D．為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過量的NaOH溶液9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說法正確的是（）A．10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．恒溫恒壓密閉容器中：N2C．反應(yīng)CaCO3(s)D．一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)?N10．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．向Fe(NB．向酸性KMnO4溶液中通入SC．向Ba(OH)2D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2二、選擇題（本大題共10題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）11．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，W是電負(fù)性最大的元素，Q逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，下列說法正確的是（）A．第一電離能：Y<Z<WB．鍵角：YC．Q基態(tài)原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．Z312．下列說法正確的是（）A．0.1molB．常溫下，5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0C．相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的cD．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH>713．三聚SO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚A．S原子的雜化方式與SO3分子中B．S原子與O原子間的鍵長(zhǎng)均相同C．SO3自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿跠．在水中的溶解度較小14．已知HA是揮發(fā)性強(qiáng)酸，下列敘述正確且能說明HB是弱酸的是（）A．HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取B．相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等C．相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大D．將pH均為3的HA和HB，都稀釋成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少15．中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOHD．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO＋5H2Pd/SVG__2NH3＋2H16．一種光輔助可充電鈉離子電池利用水系的Na2SA．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為：4B．充電時(shí)，TiO2C．放電時(shí)，鈉離子從右向左遷移D．充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能17．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為4D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間正四面體18．下面是丙烷(用RH表示)的氯化和溴化反應(yīng)時(shí)的相對(duì)能量變化圖(已知1eV=1.A．1molRH(g)完全生成1molRCl(g)放熱1B．Br?比Cl?穩(wěn)定C．以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，Br2D．溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)19．已知：CH3NH2、H3BO3分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：CH3A．KB．水的電離程度：N<MC．溶液中的陰、陽離子總濃度：Q<PD．常溫下，向上述pOH=3的CH20．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的是（）探究方案探究目的A分別向4mL0.1mol?L?1KMnO4探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)分別向濃度均為0.010mol?L?1含有Cl?、B比較Ksp(AgCl)、KspC分別測(cè)濃度均為0.1mol?L?1的比較CH3COD向5mL0.1mol?LFe3+與A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（本大題共5題，共50分）21．氫能在21世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的能源，氫的制取、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、應(yīng)用技術(shù)也將成為21世紀(jì)備受關(guān)注的焦點(diǎn)。（1）氨硼烷(NH①氨硼烷中N為?3價(jià)，B為+3價(jià)。H、B、N的電負(fù)性由大到小依次為。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣3NH3?BH3+6H③Crabtree等報(bào)道了26種分子間存在雙氫鍵X-H…H-Y（即H與H之間形成類氫鍵）。已知氨硼烷分子間也存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高，請(qǐng)分析“雙氫鍵”能形成的原因是。（2）Ti(BH4)2是種新型儲(chǔ)氫材料，其中BH4可由B①σ鍵②π鍵③氫鍵④配位鍵⑤離子鍵（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖2所示，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g?mol?1，則在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為22．二氧化氯（黃綠色易溶于水的氣體）是綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備ClO（1）NCl3與NaClO2在溶液中恰好反應(yīng)生成（2）下列說法正確的是____。A．氣體A是OB．NHC．電解的陽極方程式為：ND．除去ClO（3）寫出NCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）NF3、NCl3、NBr（5）假設(shè)NaClO2恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中所有陰離子23．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2②4H2③2H2計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S（2）某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④中H2A．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化D．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H（3）目前較普遍采用的H22H2①相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)是。②研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)S2產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如圖研究。同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，S2③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)/n(H（4）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：3.75的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H24．三草酸合鐵酸鉀晶體K3I.制備K3研究小組通過查閱資料得知：a.K3b.很多草酸鹽（例如CaC2O請(qǐng)回答：（1）步驟③中，控制水浴溫度在40℃左右的原因?yàn)?。?）關(guān)于制備流程，下列說法正確的是____A．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)B．步驟②判斷SOC．步驟④，加入乙醇目的在于降低K3D．步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行（3）Ⅱ.測(cè)定三草酸合鐵酸鉀樣品（含少量FeC步驟1：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液，用0.1000mol?L步驟3：另取25.00mL溶液，加入過量Zn粉，將Fe3+還原成步驟4：用0.1000mol?L實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1014.9020.5214.8230.0016.6640.3014.10步驟1中所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有（填儀器名稱）。（4）研究小組制得的K3[Fe(25．鈦酸鋇BaTiO3是一種壓電材料，主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制備。某工廠以重晶石BaSO已知常溫下：Ksp(BaSO回答下列問題：（1）為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為（2）轉(zhuǎn)化過程中溶液中鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)+、TiOC2O4、（3）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）在隔絕空氣條件下，煅燒草酸氧鈦鋇晶體時(shí)有兩種氣體（水蒸氣除外）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。流程中用H2C2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B、芯片的主要成分為硅單質(zhì)，故B符合題意；

C、鋅合金鍍金是金屬材料，不屬于合成材料，故C不符合題意；

D、碳中和指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，不是不排放CO2，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B、芯片的主要成分為硅；

C、鋅合金屬于金屬材料；2．【答案】C【解析】【解答】A、圖示儀器為泥三角，故A錯(cuò)誤；

B、圖示儀器為容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C、圖示儀器為研缽，故C正確；

D、圖示儀器為蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)儀器構(gòu)造及其名稱解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，HCl形成s-pσ鍵的電子云圖為，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子化合物，由離子構(gòu)成，不存在分子，故B符合題意；C、水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-1×22=D、鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，其電子式為，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、s軌道為球形，p軌道為啞鈴形；

B、氯化鈉為離子化合物；

C、水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

D、氧化鈉為離子化合物。4．【答案】B【解析】【解答】A、在加壓的條件下通入CO2，CO2+H2O?H2COB、氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變，增大體系壓強(qiáng)，容器體積縮小碘濃度增大故體系顏色會(huì)加深，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B符合題意；C、熱的純堿溶液易去油污，是因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，C不符合題意；D、鐵離子發(fā)生水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制FeCl故答案為：B?！痉治觥坷障奶亓性淼木唧w內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。5．【答案】C【解析】【解答】A、晶體具有各向異性，故A不符合題意；B、該晶體中C和Si均形成4個(gè)σ鍵，均采用spC、鍵長(zhǎng)：C-Si>C-C，則鍵能：C-Si<C-C，則SiC晶體的熔點(diǎn)比金剛石低，故C符合題意；D、該晶體中最小的環(huán)為3個(gè)C和3個(gè)Si原子連成的六元雜環(huán)，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼、晶體具有各向異性；

B、晶體中C和Si均形成4個(gè)σ鍵；

C、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；

D、最小的環(huán)為3個(gè)C和3個(gè)Si原子連成的六元雜環(huán)。6．【答案】B【解析】【解答】A、CCl4與I2均屬于非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用CCl4萃取碘水中的I2，A不符合題意；B、石墨晶體中層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在大π鍵，層內(nèi)存在自由移動(dòng)的電子，具有導(dǎo)電性，B符合題意；C、葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，C不符合題意；D、SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)相似相溶原理分析；

B、石墨具有導(dǎo)電性；

C、醛基具有還原性；

D、SiC為共價(jià)化合物。7．【答案】A【解析】【解答】A、室溫下1LpH=10的濃氨水中OH?的數(shù)目為1L×10-4mol/L×NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，不再反應(yīng)，則10mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得ClD、溶液體積未知，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)N=cVNA計(jì)算；

B、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；

C、稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；

D、溶液體積未知。8．【答案】D【解析】【解答】A、溶液混合時(shí)，要防止濺出產(chǎn)生誤差，同時(shí)為了防止熱量損失，要提高混合時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B、銅具有良好的導(dǎo)熱性，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測(cè)得的ΔH偏大，B錯(cuò)誤；C、NaOH固體溶解釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測(cè)得的ΔH會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；D、加入物質(zhì)的量稍過量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；

故答案為：D?！痉治觥緼、為了防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)迅速混合；

B、銅具有良好的導(dǎo)熱性；

C、氫氧化鈉固體溶解放熱；

D、氫氧化鈉稍過量能將鹽酸完全反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A、10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B、恒溫恒壓密閉容器中，充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的K=c(CO2)，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)的體積縮小一半，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D、到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量的NO2，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減小，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

B、充入惰性氣體，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

C、根據(jù)K=c(CO10．【答案】C【解析】【解答】A、向Fe(NOB、向酸性KMnO4溶液中通入SOC、向Ba(OH)2溶液中加入少量D、明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使故答案為：C。【分析】A、鐵離子能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；

B、高錳酸鉀被還原為錳離子；

C、NaHCO3溶液少量，反應(yīng)生成碳酸鋇和水；

D、11．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：O<N<F，A錯(cuò)誤；B、電負(fù)性F＞Cl＞H，結(jié)合周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小，則鍵角：NH3>NF3，B正確；C、Q為Al元素，電子排布式1s22s22p63s23p1，有7個(gè)軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】X是宇宙中含量最高的元素，X為H元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，則其電子排布式1s22s22p3，Y為N元素，W是電負(fù)性最大的元素，則W為F元素，Q逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，第三電離能與第四電離能差距較大，可知M最外層有3個(gè)電子，其原子序數(shù)大于F，Q為Al元素。12．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)電荷守恒有c(HCO3?B、常溫下5mL0.02mol/LHCl溶液中氫離子的物質(zhì)的量為10?4mol，5mL0.C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，氯化銨中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而稀鹽酸和醋酸溶液抑制了水的電離，由于二者的pH相同，則二者水的電離程度相同，所以三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH>7，則c(OH?故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)電荷守恒分析；

B、根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

D、結(jié)合電荷守恒分析。13．【答案】C【解析】【解答】A、SO3分子中S原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為spB、S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長(zhǎng)不相同，B錯(cuò)誤；C、SO3自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿跠、由三聚SO3的結(jié)構(gòu)可知，三聚故答案為：C?！痉治觥緼、SO3分子中S原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3；

B、S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵；

C、形成化學(xué)鍵放出熱量；

D、根據(jù)相似相溶原理分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，可能是根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行制取，不能說明HB是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，只能說明初始溶液c(HC、相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大，說明HB溶液中存在電離平衡，加入相應(yīng)鈉鹽，c(HD、將pH均為3的HA和HB，都稀釋成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少，只能說明HB酸性強(qiáng)于HA，不能說明HB是弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】說明HB是弱酸，只需要證明HB部分電離即可。15．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均降低，被還原，A不符合題意；B、NO被還原為N2的最大活化能大于還原生成NH3的活化能，則在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B不符合題意；C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)，C符合題意；D、由圖可知，總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋5H2Pd/SVG__2NH3＋2H故答案為：C?！痉治觥緼、N元素的化合價(jià)降低被還原；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

D、總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O。16．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S4B、在充電時(shí)，陽極b為陽極，電極反應(yīng)為3IC、放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子從右向左遷移，C符合題意；D、TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縏iO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，則放電時(shí)，a為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電和充電互為逆過程。17．【答案】D【解析】【解答】A、砷化鎵的熔點(diǎn)為1238℃，較高，則砷化鎵為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B、鎵與鋁同主族，處于第IIIA族，為+3價(jià)；砷與氮同主族，As位于第VA族，為-3價(jià)；每個(gè)砷、鎵原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，所以砷化鎵中存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；C、As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3，故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；

故答案為：D?！痉治觥緼、砷化鎵熔點(diǎn)1238℃；

B、Ga最外層有3個(gè)電子；

C、As為33號(hào)元素；

D、根據(jù)晶胞圖分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、1個(gè)RH(g)分子轉(zhuǎn)化成RCl(g)放熱1.6×10?19(a?b)J，則1molRH(g)B、由圖可知，Br·的能量比Cl?低，則Br·比Cl?穩(wěn)定，故B不符合題意；C、丙烷和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)相比和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)可以得到2-丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，Br2優(yōu)于D、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，溴代和氯代第一步反應(yīng)活化能大于第二步，則溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)圖示分析；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C、丙烷和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)相比和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3CH（X）CH3的比例更大；

D、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。19．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，甲胺的電離常數(shù)大于硼酸的電離常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，1mol/L甲胺溶液的pOH為1.69，溶液的氫氧根離子濃度為10-1.69mol/L，1mol/L硼酸溶液的pOH為9.38，溶液的氫氧根離子濃度為10-4.62mol/L，酸溶液電離出的氫離子和堿溶液電離出的氫氧根離子均抑制水的電離，則等濃度的甲胺溶液中水的電離程度小于硼酸溶液，故B正確；C、1mol/L甲胺溶液和1mol/L硼酸溶液稀釋相同倍數(shù)所得溶液濃度相等，由分析可知，甲胺的電離常數(shù)大于硼酸，相同濃度的甲胺溶液的電離程度大于硼酸溶液，溶液中離子濃度大于硼酸溶液，所以等濃度甲胺溶液中陰陽離子總濃度大于硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，pOH為3的甲胺溶液與pH為3的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，弱堿甲胺溶液過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥?mol/L的甲胺溶液的pOH為1.69，則甲胺的電離常數(shù)約為10?1.69×10?120．【答案】D【解析】【解答】A、分別向4mL0.1mol?L?1KMnO4B、Ag2CrO4、AgCl、AgBr為結(jié)構(gòu)不同的沉淀，不能直接根據(jù)生成沉淀的順序比較比較KC、銨根離子水解促進(jìn)醋酸根離子水解，CH3COONH4溶液呈中性，不能根據(jù)濃度均為0.1mol?L?1D、向5mL0.1mol?L?1KI溶液中加入1mL0.1mol?L?1FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe故答案為：D?！痉治觥緼、利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

B、Ag2CrO421．【答案】（1）N>H>B；sp3；sp2；與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用（2）①④（3）3d6；[Fe【解析】【解答】（1）①氨硼烷中N為?3價(jià)，B為+3價(jià)，說明N吸引電子能力N大于H、H吸引電子能力大于B，電負(fù)性由大到小依次為N>H>B；

故答案為：N>H>B；②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣3NH3?BH3+6H2O=3NH4++③氨硼烷中與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作形成“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高；

故答案為：與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用；（2）[BH]4?中B-H鍵為σ鍵，有1個(gè)B-H鍵為配位鍵，所以[BH]4?含有σ鍵、配位鍵；（3）1個(gè)晶胞中含有八面體個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4、四面體個(gè)數(shù)為8，則晶胞的化學(xué)式為[M(NH3)6](B【分析】（1）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②氨硼烷中B原子形成4個(gè)σ鍵，B3O63?中B形成3個(gè)σ鍵、無孤電子對(duì)；

③與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用；

（2）配位鍵也是σ鍵；

（3）根據(jù)均攤法計(jì)算；Fe22．【答案】（1）NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－（2）B；C（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（4）NBr3>NCl3>NF3；三者都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3（5）取適量溶液C于試管中，向溶液中滴加無色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍(lán)色），則有氫氧根離子。氯離子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀則有氯離子?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由分析可知，NCl3與NaClO2在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2的離子方程式為NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－；

故答案為：NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH（2）A、由分析可知，氣體A是氫氣，A錯(cuò)誤；B、NHC、電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NHD、ClO故答案為：BC；（3）NCl3中氮為-3價(jià)，氯為+1價(jià)，與水反應(yīng)生成氨氣和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO；

故答案為：NCl3+3H2O=NH（4）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，NF3、NCl3、NBr3都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3，故答案為：NBr3>NCl3>NF3；三者都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹Br（5）溶液C中含有的陰離子為氫氧根和氯離子，檢驗(yàn)方案為取適量溶液C于試管中，向溶液中滴加無色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍(lán)色），則有氫氧根離子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀則有氯離子；

故答案為：取適量溶液C于試管中，向溶液中滴加無色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍(lán)色），則有氫氧根離子。氯離子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀則有氯離子?！痉治觥柯然@和鹽酸混合溶液進(jìn)行電解得到氣體A和NCl3溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氣體A為氨氣，向NCl3溶液中通入NaClO2溶液生成ClO2、氣體B和溶液C，氣體B中加入NaClO得到NH2Cl，則氣體B為氨氣，則NCl3與NaClO2在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2的離子方程式為NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH23．【答案】（1）+170；高溫（2）A；C（3）優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減??；O2濃度過高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減?。?）50%；5【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×13-③可得2H2S(g)=S（2）反應(yīng)④中H2A、GIA反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B、氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，因此當(dāng)氣體的密度不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C、反應(yīng)過程氣體總物質(zhì)的量在變化，則平均摩爾質(zhì)量在變化，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D、單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H故答案為：AC；（3）①反應(yīng)④高溫?zé)岱纸獾母碑a(chǎn)物為清潔燃料氫氣，但是反應(yīng)需要高溫耗能較大，故相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高；

故答案為：優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減小，故隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減??；

故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S③氧氣具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)，故n(O2)/n(H2S)值過高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是O2濃度過高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減??；

故答案為：O2（4）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)起始(mol)平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，則1-a=a，a=0.5，故H2S平衡轉(zhuǎn)化率為0.51×100%=50%；平衡時(shí)硫化氫、S【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）結(jié)合圖示分析；

（4）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。24．【答案】（1）溫度過低，反應(yīng)速率較慢@溫度過高，H2O2受熱分解（2）A；C（3）250mL容量瓶、膠頭滴管（