第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平課程目標(biāo)1.相識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2．了解常見的氧化劑、還原劑。3．了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。4．駕馭常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。圖說考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)，如__________。(2)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如________、________、高錳酸鉀等。(3)高價(jià)金屬陽離子，如__________、Cu2＋。2．常見的還原劑(1)一些非金屬單質(zhì)，如__________。(2)活潑或較活潑金屬，如__________。(3)較低價(jià)態(tài)的化合物，如__________、SO2。二、氧化性和還原性1．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系三、氧化還原方程式的配平1．配平原則(1)原子守恒原則：反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)不變。(2)得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。2．方法步驟以Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O為例“一標(biāo)”——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有改變的元素的化合價(jià)。eq\o(Cu,\s\up6(0))＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O“二等”——通過最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等?！叭ā薄_定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Cu＋2HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用視察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢查原子個(gè)數(shù)是否相等，配平后將短線改為等號(hào)。Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O[即時(shí)自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。()(2)在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。()(3)在反應(yīng)C＋O2CO2中，C具有氧化性。()(4)金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)肯定不是氧化劑。()2．下列物質(zhì)中的硫元素參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)只顯示還原性的是()A．H2SB．SO2C．SD．H2SO43．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()4．依據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問題：①2KClO32KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)以雙線橋法表示反應(yīng)①，單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移狀況。①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式配平生成鹽→體現(xiàn)酸性價(jià)態(tài)降低→體現(xiàn)氧化性例1氧化還原反應(yīng)中事實(shí)上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-＋4H＋＋3e－→NO＋2HKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。[提升1]配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)□C＋□HNO3(濃)=□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O(2)□S＋□HNO3(濃)=□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O(3)□Ag＋□HNO3(濃)=□AgNO3＋□NO↑＋□H2O狀元隨筆依據(jù)化合價(jià)升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)需運(yùn)用視察法、奇偶法、守恒法等來確定。關(guān)鍵實(shí)力配平的方法1．補(bǔ)加法：涉及部分被氧化或還原的物質(zhì)系數(shù)應(yīng)補(bǔ)加沒有被氧化或還原的系數(shù)。3Cu＋(2＋6)HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)的反應(yīng)。(2＋1)S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O3．電荷守恒法：適用于離子方程式的配平氧化還原離子方程式的配平與其化學(xué)方程式的配平基本原理相同，都遵循得失電子守恒，但由于陰陽離子的存在，氧化還原離子方程式還要遵循電荷守恒。④配系數(shù)⑤細(xì)檢查驗(yàn)其他提升點(diǎn)2物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較例2有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱依次正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>A>B[提升2]已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2＋＋5Z2②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是()把三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物按氧化性或還原性強(qiáng)弱排序，然后對(duì)比選項(xiàng)進(jìn)行推斷。A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的依次是XO4-、Z2、B2、AD．還原性由強(qiáng)到弱的依次是Z－、B－、A2＋、X2＋狀元隨筆影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)。②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)。③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增加而增加。關(guān)鍵實(shí)力物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素的活動(dòng)性依次3．依據(jù)反應(yīng)條件推斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行推斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越猛烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：4HCl(濃)＋MnO2△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。推斷還原劑還原性的原理類似。提示點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例3(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每汲取10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO[提升3]某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。狀元隨筆氧化還原反應(yīng)計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。關(guān)鍵實(shí)力氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用內(nèi)容應(yīng)用守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)＝還原劑化合價(jià)上升總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算強(qiáng)弱規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物比較物質(zhì)間氧化性、還原性的強(qiáng)弱先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)依次價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。如：推斷物質(zhì)的氧化性、還原性狀元隨筆兩點(diǎn)啟示：(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。(2)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不肯定具有強(qiáng)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不肯定具有強(qiáng)還原性。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑B．化合物中某元素處于最高價(jià)，該化合物只能被還原C.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)D．非金屬單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑2．下列反應(yīng)中必需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl23．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)诳隙l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O通電X＋H2↑③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的依次是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X4．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3＋+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->FeC.Cr2O72-D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑5．在抗擊冠狀病毒戰(zhàn)“疫”中，各種含氯消毒劑起到了特別重要的作用。ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上利用如下反應(yīng)來制備ClO2：NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋H2O。(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。1molNaClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處較穩(wěn)定，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：_________________________________________________________________________________________________。(3)若Na2SO3與KMnO4按個(gè)數(shù)5∶2完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價(jià)為______。6．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)____NH3＋____O2=____NO＋____H2O(2)____ClO3-＋____I－＋____H＋=____I2＋____Cl－＋____H(3)____Fe＋____HNO3=____Fe(NO3)3＋____N2O＋____H2O(4)____CrO42-＋____S2－＋____H＋=____S↓＋____Cr3＋＋____H(5)____SO2＋____MnO4-＋____H2O=____SO42-＋____Mn27．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境的污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃硝酸的反應(yīng)方程式：__________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO4SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是________________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。反應(yīng)②中每生成1molNa2S4O6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。8．某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本試驗(yàn)必不行少的一種玻璃儀器是____________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下試驗(yàn)報(bào)告：試驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。試驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫)：試驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣\②SO2→S二氧化硫、硫化氫\③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2\問題探討：從三種價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化得到的規(guī)律是：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有(填“氧化”或“還原”，下同)________，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有________，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有________，又有________性。(3)依據(jù)以上規(guī)律推斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2練后感悟應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目(留意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)依據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值。第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)Cl2、O2濃硫酸硝酸Fe3＋H2、CAl、Zn、FeCO得電子失電子eq\o(□,\s\up1(10))還原eq\o(□,\s\up1(11))氧化eq\o(□,\s\up1(12))還原eq\o(□,\s\up1(13))氧化即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2．解析：具有最低價(jià)態(tài)的硫元素只具有還原性。答案：A3．解析：A項(xiàng)，SiO2得到4e－；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。答案：B4．解析：應(yīng)先依據(jù)元素化合價(jià)的改變標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后分析各物質(zhì)被氧化、被還原的狀況。①，從式中看出，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。②答案：(1)②(2)4mol核心素養(yǎng)例1【解析】(1)從所給還原過程的反應(yīng)式看NO3-得電子，即HNO3作氧化劑，要能使該反應(yīng)發(fā)生必需加入還原劑，因此甲只能是Cu214HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(2)在該反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了氧化性和酸性[生成了CuNO3(3)若產(chǎn)生0.2mol的氣體(NO)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(5－2)×0.2mol＝0.6mol電子。【答案】(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6提升1解析：依據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)改變的物質(zhì)系數(shù)，再依據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。答案：(1)14142(2)16162(3)34312例2【解析】氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是強(qiáng)氧化劑依據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A?！敬鸢浮緼提升2解析：由題中信息知氧化性的強(qiáng)弱依次為XO4->Z2>B2>A3＋，所以A、C項(xiàng)正確；在反應(yīng)①中Z元素被氧化，在反應(yīng)③中Z元素被還原，所以B項(xiàng)正確；還原性為A2＋>B－>Z－>X2＋，答案：D例3【解析】依據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變。其中Na2S中的S從－2價(jià)升至＋2價(jià)，被氧化，SO2中的S從＋4價(jià)降至＋2價(jià)，被還原，A正確。氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤。反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，即每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，C錯(cuò)誤。依據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，故D正確?！敬鸢浮緼D提升3解析：(1)由H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，氧元素化合價(jià)上升。H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中H2CrO4中鉻元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移狀況如下：答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)學(xué)考評(píng)價(jià)1．答案：AD2．解析：反應(yīng)中必需加入氧化劑才能進(jìn)行，說明反應(yīng)中，該物質(zhì)作還原劑，故反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)上升。A、B項(xiàng)，氯元素、鋅元素的化合價(jià)降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中氫元素的化合價(jià)上升，正確；D項(xiàng)中無元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)。答案：C3．解析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的改變規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：H2O中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必上升，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最終分析④：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。答案：A4．解析：反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3＋是氧化劑、Fe2＋是還原產(chǎn)物、SO42-是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中Fe2＋是還原劑、Cr2O72-是氧化劑、Fe3＋是氧化產(chǎn)物、Cr3＋是還原產(chǎn)物，依據(jù)同一反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性得出，還原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，故A錯(cuò)誤；依據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，在反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3＋是氧化劑，因此氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2，故B正確；依據(jù)A項(xiàng)分析和反應(yīng)Cr2O7答案：B5．答案：(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2