PAGEPAGE1第四章綜合素養(yǎng)測評(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1．[2024·山東濱州高一檢測]我國航天器“天問一號”已于2024年2月到達火星，實現(xiàn)中國在深空探測領域的技術跨越。此次探測由核素96247Cm供應能量。下列說法錯誤的是()A．96247B．96244Cm、96247C．已知Cm屬于過渡元素，推想其可用作半導體材料D．在元素周期表中，第3縱列至第12縱列均為金屬元素2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)覺119號元素，請在“元素大廈”中支配好它的“房間”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族3．下列有關化學用語表示正確的是()A．原子核內(nèi)含有77個質(zhì)子、115個中子的銥(Ir)原子：eq\o\al(\s\up11(115),\s\do4(77))IrB．CO2的電子式是C．次氯酸的結(jié)構式為H—Cl—OD．eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4())8O2－離子結(jié)構示意圖eq\a\vs4\al\co1()4．原子核外隨意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為2n2。下列敘述不正確的是()A．n只能取1時，對應的元素最多有2種B．n＝3時，該電子層上的電子數(shù)肯定是18C．n＝3時，該電子層上的電子數(shù)可能是6D．n只能取2時，有關原子的核外有2個電子離原子核最近、能量最低5．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其肯定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子6．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e7．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構示意圖為eq\a\vs4\al()，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：a>b>cB．d單質(zhì)最活潑C．原子半徑：a>c>dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d>a>c8．[2024·杭州高一檢測]北京高校和中國科學院的化學工作者已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60只含極性共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．1molK3C60中含有離子數(shù)目為63NA9．恒星都是一個穩(wěn)定的、炙熱的氣體球，其內(nèi)部都存在核反應產(chǎn)生能量。某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應為eq\o\al(\s\up11(2z＋1),\s\do4(z))X＋eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He→eq\o\al(\s\up11(w),\s\do4(p))Y＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(1))H，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．eq\o\al(\s\up11(w),\s\do4(p))Y的質(zhì)量數(shù)為26B．X、Y的簡潔離子的電子層結(jié)構不同C．X、Y的氧化物均只含離子鍵D．X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應10．如表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明X元素、Y元素、硫元素之間的非金屬性強弱關系的是()X硫YA.X2單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁B.H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高C.酸性：HYO4>H2SO4D.Na2SO3可與HY反應生成H2SO3二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分)11.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應猛烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大12.科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)B.該新化合物中T滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸D.元素非金屬性的依次為W>T>L13．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是其次周期第ⅤA族元素C.X是其次周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋514．[2024·南京高一檢測]有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是()A.元素X可能為鋰B．原子半徑：r(M)>r(W)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3>MH315．最簡潔的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱。Al2H6的分子結(jié)構模型如圖所示。下列說法正確的是()A.Al2H6中Al為－3價，H為＋1價B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水三、非選擇題(本題包括4小題，共60分)16．(11分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3(1)⑧號元素在元素周期表中的位置是____________；上述元素處于同一主族的有____________(用元素符號表示)。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)含鋰材料在社會中應用廣泛，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。依據(jù)下列要求回答問題：①eq\o\al(\s\up11(6),\s\do4(3))Li和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))Li可作核反應堆最佳熱載體，eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiH和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________(填字母，下同)。A．eq\o\al(\s\up11(6),\s\do4(3))Li和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))Li互為同位素B．eq\o\al(\s\up11(6),\s\do4(3))Li和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))Li屬于同種核素C．eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiH和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiD的化學性質(zhì)不同D．eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiH和eq\o\al(\s\up11(7),\s\do4(3))LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是________。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li＋C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be17．(18分)[2024·中山高一檢測]1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學學習探討中有很重要的作用。(1)下表是元素周期表的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩ⅰ.元素④的過氧化物的電子式為________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。ⅱ.元素①、②、③的簡潔氫化物的穩(wěn)定性最強的是________(用化學式表示，下同)，②、⑧簡潔氫化物熔點高的是________，④、⑤最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是________，④、⑤、⑧、⑨的簡潔離子半徑由大到小的依次為________。(2)德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果可在量子計算機探討方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。ⅰ.銣在元素周期表中的位置是____________________。ⅱ.下列關于銣的說法不正確的是________(填字母)。a．與水反應比鈉更猛烈b．Rb2O在空氣中易汲取水和二氧化碳c．Rb2O2與水能猛烈反應并釋放出O2d．單質(zhì)具有很強的氧化性e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱18．(16分)[2024·武漢高一檢測]依據(jù)如圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關系推斷元素種類，回答下列問題：(1)寫出元素③在周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是________(填化學式，下同)。(3)⑥、⑦、⑧三種元素常見原子半徑最大的是________。(4)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)元素⑦、⑧形成的簡潔氫化物中，穩(wěn)定性較強的是________，緣由是________________________________________________________________________。(6)寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構式________。(7)用電子式表示⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(15分)某中學化學愛好小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列試驗。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預料試驗結(jié)果：____________與鹽酸反應最猛烈，________與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的，你認為此設計是否合理？并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的改變規(guī)律。(3)儀器A的名稱為________，儀器D的作用是________________________________________________________________________。(4)試驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計試驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的試驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入______，B中應加入Na2CO3，C中應加入________溶液，視察到C中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第四章綜合素養(yǎng)測評1．解析：A.96247Cm原子核內(nèi)中子數(shù)＝247－96＝151，核外電子數(shù)＝96，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差＝151－96＝55，故A正確；B.96244Cm、答案：C2．解析：按目前元素周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第ⅠA族。答案：C3．解析：A項中符號應為eq\o\al(\s\up11(192),\s\do4(77))Ir，A錯誤；C項中結(jié)構式為H—O—Cl，C錯誤；D項中示意圖應為eq\a\vs4\al\co1()，D錯誤。答案：B4．解析：A.n只能取1時，該電子層上的電子數(shù)是1或2，對應的元素是氫或氦。B.n＝3時，該電子層上的電子數(shù)最多為18，也可能小于18。C.n＝3，且該電子層為最外層時，其中的電子數(shù)為6是合理的。D.n只能取2時，有關原子的核外有K和L2個電子層，K層有2個電子，這2個電子離原子核最近、能量最低。答案：B5．解析：非金屬元素的最高正價與其最外層電子數(shù)相等，故A項正確，B項錯誤。稀有氣體元素He最外層為2個電子，銻元素是原子最外層為5個電子的金屬元素，故C、D兩項錯誤。答案：A6．解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的，b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。答案：D7．解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c>a>b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯誤；原子半徑：a>c>d，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：d>c>a，D錯誤。答案：C8．答案：C9．答案：A10．解析：元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把硫從H2S溶液中置換出來，說明X單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，元素的非金屬性X大于硫，不選A；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，不選B；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：HYO4>H2SO4，可說明Y的非金屬性較強，不選C；Na2SO3可與HY反應生成H2SO3，只能說明酸性的強弱，但不能證明非金屬性的強弱，選D。答案：D11．解析：由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應的水化物堿性增加，金屬活潑性增加，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，則A、C項錯誤。B項正確；同主族元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞增，D項正確。答案：BD12．解析：M、W、T、L為同一短周期元素，據(jù)圖可知，W能形成4個共價鍵、L能形成1個共價鍵，則W位于第ⅣA族、L位于第ⅦA族，且L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，L最外層7個電子，則W原子核外有14個電子，故W為Si元素，L為Cl元素；該陰離子中Cl元素為－1價、W元素為＋4價，依據(jù)原子團化合價的代數(shù)和為－1價可知，T為－3價，所以T為P元素；依據(jù)陽離子所帶電荷知，M為Na元素。通過以上分析知：M、W、T、L分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯，NaCl為離子化合物，但屬于強電解質(zhì)。B對，該化合物中P為－3價，P原子最外層電子數(shù)為5＋3＝8，滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構。C錯，Si的最高價氧化物為SiO2，SiO2不與水反應。D錯，同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增加，則非金屬性Cl>P>Si，即非金屬性：L>T>W。答案：B13．解析：最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應為磷，最高正化合價為＋5，在第三周期ⅤA族。答案：AD14．答案：C15．答案：D16．解析：由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價為＋2，②的最高價也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高價為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高價為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價都是＋5、最低價都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N；依據(jù)同周期元素的原子半徑漸漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。答案：（1）其次周期第ⅢA族Li和Na、N和P（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑（3）①AD②C17．答案：（1）ⅰ.Na＋[∶eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up11(··)