化學變化在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在什么關(guān)系呢？反應前，實際參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1.x>y2.x<y3.x=y質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變想一想質(zhì)量守恒定律實驗：在密閉容器中分解氧化汞結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。實驗探究:紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.稱量化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和

。2.引燃紅磷觀察到

.3.反應結(jié)束后再次稱量天平指針；大量白煙,放熱氣球先漲大后縮小沒有改變幾乎不變實驗探究31份質(zhì)量的磷在足夠多的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生71份質(zhì)量的五氧化二磷，參加的氧氣的質(zhì)量是多少？參加反應的P和O2的質(zhì)量等于生成的P2O5的質(zhì)量分析71份質(zhì)量實驗探究鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.反應前稱量2.鐵釘放入硫酸銅溶液中觀察到

.3.反應一段時間后再次稱量天平指針

。鐵釘上有紅色固體析出化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和

。

幾乎不變?nèi)芤河?/p>

藍色變?yōu)闇\綠色沒有改變實驗探究

硫酸銅+鐵

硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2現(xiàn)象與結(jié)論鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色漸變?yōu)闇\綠色。CuSO4+Fe==FeSO4+Cu碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量的變化

實驗探究將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕，示數(shù)變小）天平平衡情況：碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量的變化實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.反應前稱量2.鹽酸倒入碳酸鈉中

3.再次稱量觀察到

.天平指針偏向砝碼一端產(chǎn)生大量氣泡

環(huán)境中，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

。不變密閉實驗探究質(zhì)量守恒定律（

）化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi),如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。

參加總和總和1.參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。練習：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。161.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）

A．參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1.該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，生成白色固體，反應的原理是天平？運用質(zhì)量守恒定律請你

預估這個反應前后稱量結(jié)果會有什么變化？天平是否平衡，為什么？天平示數(shù)變?。ㄖ羔樒蛴疫叄禾炱绞緮?shù)變大（指針偏向左邊）：天平示數(shù)不變（指針指向中間）。（1）如果得到氧化鎂的質(zhì)量小于參加鎂的質(zhì)量，產(chǎn)生的氧化鎂一部分散逸到空氣中，一部分質(zhì)量附著在儀器上（2）如果得到氧化鎂的質(zhì)量大于參加鎂的質(zhì)量，（3）如果得到氧化鎂的質(zhì)量等于參加鎂的質(zhì)量，表達與交流如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平示數(shù)變大。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行?；顒优c探究質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量守恒定律

一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用于所有化學變化1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

（1）銅粉（固體）和氧氣（氣體）加熱后，生成物的氧化銅（固體）質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；

應用（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減小。2.一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下（1）反應后“待測”的質(zhì)量為

g。41012101215應用（2）參加反應的物質(zhì)是

，反應后生成的物質(zhì)是

。為什么在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？思考：HHOHHO水通電分解的微觀模型：變化前變化后化學反應的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。應用3.在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為A、X2Y3B、XY3

C、X2Y6D、X2Y4水分解前后，元素的種類變了嗎？質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀角度來說，在化學反應前后：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。從宏觀角度來說，在化學反應前后：元素的種類、質(zhì)量沒有改變。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)總質(zhì)量元素種類、質(zhì)量不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目質(zhì)量守恒定律參加化學反應前后元素的化合價碳酸鈉與鹽酸反應前后天平不平衡了，還遵守質(zhì)量守恒定律嗎？在密閉的環(huán)境中驗證質(zhì)量守恒定律實驗步驟：1、用砂紙打磨干凈長鎂條和石棉網(wǎng)一起稱量；2、點燃鎂條，觀察現(xiàn)象；（注意觀察儀器上是否有殘留物）3、觀察天平指針變化情況鎂條在空氣中燃燒反應前后質(zhì)量的變化你預計這個反應前后稱量結(jié)果會有什么變化？固體氣體固體實驗時注意：觀察現(xiàn)象；觀察儀器上是否有殘留物；

觀察天平指針變化情況。天平是否平衡，為什么？天平指針偏向左邊：天平指針偏向右邊：天平指針指向中間。（1）如果得到氧化鎂的質(zhì)量大于參加鎂的質(zhì)量，產(chǎn)生的氧化鎂一部分散逸到空氣中，一部分質(zhì)量附著在儀器上（2）如果得到氧化鎂的質(zhì)量小于參加鎂的質(zhì)量，（3）如果得到氧化鎂的質(zhì)量等于參加鎂的質(zhì)量，學習目標：1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋。3.能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象。實驗步驟：1、用砂紙打磨干凈長鎂條和石棉網(wǎng)一起稱量；2、點燃鎂條，觀察現(xiàn)象；（注意觀察儀器上是否有殘留物）3、觀察天平指針變化情況鎂條在空氣中燃燒反