甘肅省嘉峪關(guān)、張掖、甘南三地20222023高二上學(xué)期期末試題高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題，60分）一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）。1.下列說法錯誤的是（

）A.

化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.

放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.

反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D.

化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2.下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（

）2H2O2H2↑+O2↑

在加熱條件下氫氣還原氧化銅

膽礬受熱分解

D.鋁熱反應(yīng)3.下列變化過程吸熱的有多少個（

）①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌；②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合；③硫受熱融化；④石灰石高溫分解；⑤碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；⑥生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰；⑦鎂條在氮氣中燃燒；⑧碳在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣；⑨水蒸氣液化21cnjyA.4個B.5個

C.6個

D.7個4.下列屬于吸熱反應(yīng)是（

）A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D.NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解D.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成6.恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（

）A.當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C.從反應(yīng)開始到平衡時，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D.容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶47.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.H2(g)+l2(g)

2HI(g)△H>O

D.2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.將V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（

）A.若V1＜1

加入淀粉B.若V1≤1

加入KSCN溶液C.若V1≥1

加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液9.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（

）A.

HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.

SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－

D.

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－10.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（

）A.

HCl

B.

NaHCO3

C.

FeCl3

D.

NaHSO4。11.下列說法正確的是（

）A.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同B.在醋酸鈉溶液中再加入少量水，水解平衡正向移動C.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：212.常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是（

）A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)13.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（

）A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池C.此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C.裝置②的總反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D.裝置③中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕15.下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（

）A.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn2e＝Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e＝CuC.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅D.圖Ⅰ，鹽橋中Cl向左側(cè)移動，圖Ⅱ，溶液中Cl向右側(cè)移動16.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是（

）A.碳棒a是陰極

B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑第Ⅱ卷（非選擇題，52分）二、綜合題（共4小題，共52分）17.（10分）25mL0．5mol/L的硫酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改進(jìn)？________。（2）若量取堿的時候仰視讀數(shù)，則求得的中和熱△H________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”下同)。若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH進(jìn)行上述實驗，測得中和熱△H________。（3）設(shè)混合溶液的比熱容為ckJ/(g．℃)．硫酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1g·cm3，若實驗過程中，測得硫酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為T1℃。溶液混合后的最高溫度為T2℃，試寫出該實驗中，中和熱表達(dá)式△H=________。(化成最簡式)18.（13分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示：________。（2）25℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH)=________。（3）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。19.（14分）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，Zn片是________(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。（2）該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是________。（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：下列說法錯誤的是________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動20.（14分）碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。（1）Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）ΔH=484kJ/molOHCCHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

ΔH=78kJ/mol則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（3）Ⅲ.甲醇的合成。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填代號)。A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變

D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（4）在P1壓強、T1℃時，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大，不變，減小”)。

高二化學(xué)答案116.BDADBBBBDCBBBCBC17.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；①小燒杯上沿緊貼硬紙板②碎泡沫塑料填充滿大燒杯

（2）偏大；偏大

（3）3000c(T2T1)kJ/mol或30