2022-2023學年高一化學上學期期中測試卷05(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內容：新教材人教必修1第一、二章難度：★★★★☆可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題(本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列物質屬于酸性氧化物的是()A．Na2OB．COC．CaOD．SO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是堿性氧化物；CO雖然是非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物。2．由一種元素組成的物質()A．一定是一種單質B．一定是純凈物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物質只含一種元素，則該物質可能是純凈物也可能是混合物，如氧元素可形成氧氣、臭氧兩種物質。若僅由O2組成，則該物質屬單質，也是純凈物；若由O2、O3共同組成，則該物質是混合物?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，僅由一種元素不可能組成化合物。3．下列物質中，屬于電解質的是()A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO2【答案】B【解析】A項，銅是金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B項，氯化氫在水溶液中能導電，屬于電解質，故B符合題意；C項，氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D項，二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質，故D不符合題意；故選B。4．下列分散系能產生丁達爾效應的是A．稀硫酸 B．氫氧化鐵膠體 C．飽和食鹽水 D．氯化鉀溶液【答案】B【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應是指當一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，丁達爾現象是膠體特有的性質。A項，稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，A不符合題意；B項，氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，B符合題意；C項，飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，C不符合題意；D項，氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，D不符合題意；故選B。5．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應寫為HCOeq\o\al(－,3)，故A項正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項錯誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項錯誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項錯誤。6．下列敘述中，不正確的是()A．摩爾是物質的量的單位 B．N2的摩爾質量為28g/molC．阿伏加德羅常數為6.02×1023 D．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol【答案】C【解析】A項，物質的量的單位是摩爾，故A正確；B項，N2的分子量是28，則N2的摩爾質量為28g/mol，故B正確；C項，阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，故C錯誤；D項，氣體摩爾體積在標準狀況下為22.4L/mol，故D正確；故選C。7．下列物質中，所含分子數最多的()A．0.8molHe B．標準狀況下4.48LSO2C．NA個CH4(NA為阿伏加德羅常數) D．16gO2(O2的摩爾質量是32g?mol-1)【答案】C【解析】利用n=，分子數與物質的量成正比例。A項，He的物質的量為0.8mol；B項，標準狀況下，4.48LSO2的物質的量為=0.2mol；C項，NA個CH4的物質的量為1mol；D項，16gO2的物質的量為=0.5mol；綜上所述，所含分子數最多的是NA個CH4，選項C符合題意；故選C。8．下列反應中，劃線的物質發(fā)生氧化反應的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項不是氧化還原反應。9．下列電離方程式書寫正確的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-B．加熱NaHSO4至熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-D．把NH4Cl放入水中：NH4Cl=N3-+4H++Cl-【答案】B【解析】A項，CaO放入水中，與水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A錯誤；B項，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成、加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，B正確；C項，Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，故C錯誤；D項，NH4Cl放入水中電離產生銨離子和氯離子，電離方程式為NH4Cl=NH4+＋Cl－，故D錯誤；故選B。10．近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統文化體現了中華民族的文化自信。下列有關說法不正確的是()A．成語“百煉成鋼”水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應B．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化C．《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”不涉及氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體【答案】A【解析】A項，成語“百煉成鋼”是從鐵的化合物中得到鐵單質，屬于氧化還原反應，而水滴石穿是物理過程，不涉及氧化還原反應，A錯誤，符合題意；B項，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”的場景沒有新物質生成，描述主要是物理變化，B正確，不符合題意；C項，《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”涉及反應生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，C正確，不符合題意；D項，霧是空氣中的小液滴，粒子直徑在1-100nm，屬于膠體，D正確，不符合題意；故選A。11．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是()A．云、煙、霧均屬于氣溶膠B．膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．膠體是混合物，可用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液D．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【答案】D【解析】A項，云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵埃或液滴，A正確；B項，膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，B正確；C項，膠體是混合物，具有丁達爾效應，而溶液沒有，因此丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液，C正確；D項，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D錯誤；故選D。12．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽的反應B．堿性氧化物和水的反應C．酸與堿的反應D．酸性氧化物和堿的反應【答案】B【解析】鹽和鹽反應能生成兩種新鹽，A可能；堿性氧化物和水反應只生成堿一種物質，B不可能；酸和堿反應生成鹽和水，C可能；堿和酸性氧化物反應生成鹽和水，D可能。13．把鈉放入滴有酚酞溶液的水中，下列現象不會出現的是()A．鈉浮在水面上 B．鈉熔化成小球C．溶液中產生較多的氣泡 D．水溶液變成紅色【答案】C【解析】鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，A正確。鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，B正確。鈉與水反應放出氣體，是在水面上生成，所以看不到氣泡，C不正確。鈉與水反應生成堿，溶液變紅色，D正確。14．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物 B．均能與水反應生成堿C．陰陽離子的個數比均為1：2 D．均能與CO2反應生成Na2CO3【答案】A【解析】A項，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項，過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應生成氫氧化鈉，B不選；C項，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個數比均為1：2，C不選；D項，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。15．下列化學反應的離子方程式，書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2OD．碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】A項，銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片不反應，A錯誤；B項，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉首先和水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B錯誤；C項，NaHSO4溶液完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根離子反應生成水：H++OH-=H2O，C錯誤；D項，碳酸鈣不溶于水，溶于足量的鹽酸中生成氯化鈣和水、二氧化碳氣體：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。16．下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A項，CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數目為，A錯誤；B項，反應中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉移數目正確，但電子轉移方向有誤，B錯誤；C項，反應中電子轉移的方向和數目均正確，C正確；D項，該反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數為12，則電子轉移的方向和數目為，D錯誤；故選C。17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A項，H+和OH-會反應生成H2O，這兩種離子不能共存，A不符合題意；B項，Ca2+和CO32-會反應生成CaCO3沉淀，這兩種離子不能共存，B不符合題意；C項，該組離子能在溶液中大量共存，C符合題意；D項，Ba2+和SO42-會反應生成BaSO4沉淀，這兩種離子不能共存，D不符合題意；故選C。18．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：關于溶液中導致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是()A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2【答案】A【解析】氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，氯水中H+使紫色石蕊試液變紅色，HClO具有漂白性，能將紅色變無色，溶解在水中的Cl2使溶液呈淺黃綠色，微粒I、II、III分別為H+、HClO、Cl2，故選A。19．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．42gNaHCO3含有的陽離子總數為0.5NAB．標準狀況下2.24LNH3含有的中子數為NAC．35.5g氯氣與過量鐵粉充分反應轉移的電子數為1.5NAD．含0.2mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數為0.2NA【答案】A【解析】A項，42gNaHCO3的物質的量是0.5mol，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構成，故42gNaHCO3含有的陽離子總數為0.5NA，A正確；B項，標準狀況下，2.24LNH3的物質的量為0.1mol，1個NH3中含有7個中子，因此0.lmolNH3含有的中子數為0.7NA，B錯誤；C項，35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，氯氣和鐵反應時，1個氯氣分子得到2個電子，則35.5g氯氣與過量鐵粉充分反應轉移的電子數為NA，C錯誤；D項，Fe(OH)3膠體的膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，故含0.2mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數小于0.2NA，D錯誤；故選A。20．已知NCl3中N元素為價，關于反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2↑+NH3↑+3NaCl，下列說法正確的是()A．NH3是氧化產物B．NaClO2發(fā)生了還原反應C．當反應中轉移0.6mol電子時，有0.1molNCl3被還原D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1【答案】C【解析】已知NCl3中N元素為-3價，則氯元素化合價為+1；反應中NCl3的氯元素化合價從+1價降低至-1價，NaClO2中氯元素的化合價從+3價升高至+4價，所以NCl3是氧化劑，發(fā)生了還原反應，NaClO2是還原劑，發(fā)生了氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，ClO2是氧化產物，NaCl是還原產物。A項，NH3中氮元素、氫元素均沒有化合價改變，不是氧化產物，A錯誤；B項，NaClO2是還原劑，發(fā)生了氧化反應，B錯誤；C項，反應中NCl3的氯元素化合價從+1價降低至-1價，NCl3~6e-，當反應中轉移0.6mol電子，則有0.1molNCl3被還原，C正確；D項，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，D錯誤；故選C。21．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B．能使試紙顯藍色的溶液中，Fe3+、、、能大量共存C．向溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【答案】A【解析】A項，氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將溴單質還原為無色的溴離子，故能使溴水褪色，Ａ正確；B項，能使pH試紙顯藍色的溶液是強酸性溶液，則OH-和Fe3+不能大量共存，B錯誤；C項，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C錯誤；D項，還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯誤；故選A。22．氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。下列說法正確的是()A．所得混合氣體的平均相對分子質量為B．O2、Cl2是氧化產物C．生成標準狀況下1.344LO2，轉移電子數0.4NAD．被氧化和被還原的氯元素之比為2：1【答案】C【解析】A項，根據方程式可知混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質量為=47.6g/mol，故A錯誤；B項，Cl2是由HClO3中Cl由+5價下降至0價轉化而生成，屬還原產物，故B錯誤；C項，由反應8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，每生成3molO2，得、失電子數均為20NA，標準狀況下1.344LO2，即0.06mol，轉移電子數0.4NA，故C正確；D項，由反應8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，被氧化和被還原的氯元素之比為1：1，故D錯誤；故選C。23．氮肥是保證糧食安全的重要物資，某種制備NH3的轉化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應為4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑B．該轉化歷程沒有涉及置換反應C．該轉化歷程的總反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．N2的氧化性強于O2【答案】D【解析】A項，步驟Ⅰ中發(fā)生反應為4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑，A正確；B項，步驟Ⅰ中發(fā)生的反應屬于分解反應，步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為6Li+N22Li3N，屬于化合反應，步驟Ⅲ中發(fā)生的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，屬于復分解反應，該轉化歷程沒有涉及置換反應，B正確；C項，三步反應加起來可得總反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D項，元素的非金屬性越強，單質得電子能力越強，其單質的氧化性就越強，因非金屬性：O>N，則O2的氧化性強于N2，D錯誤；故選D。24．某實驗小組設計下列裝置進行實驗(C中盛放的是過氧化鈉)，證明呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作供養(yǎng)劑，下列說法錯誤的是A．裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗B．裝置B中應加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實驗C．裝置D中應加入濃硫酸，目的是干燥O2D．裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導管，可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞【答案】C【解析】A項，由圖可知，裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗，故A正確；B項，裝置B中應加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，故B正確；C項，裝置D的目的是干燥O2，應裝入氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D項，裝置C中Na2O2若放太多，在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導管，平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞，故D正確；故選C。25．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有【答案】C【解析】A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B項，Na2CO3可與HCl反應，但CO2也可以和Na2CO3反應，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C項，NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(包括第26題～第31題6個大題，共50分)26．(7分)鈉、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。(1)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。①KClO4是助氧化劑，可處理產生的Na，其中氯元素的化合價是_______。②Fe2O3是主氧化劑，也可處理產生的Na，反應為6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反應中Na2O是_______(填“還原產物”或“氧化產物”)。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為_______。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式為_______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反應的離子方程式為_______。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得分散系為_______(填“溶液”“膠體”或“濁液”)?！敬鸢浮?1)①+7價(1分)②氧化產物(1分)③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)②氯水(1分)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(1分)③膠體(1分)【解析】(1)①KClO4中K是+1價，O是－2價，根據化合價代數和為0可知氯元素的化合價是+7價。②反應6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中鈉元素化合價升高，被氧化，作還原劑，因此Na2O是氧化產物。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，制得分散系為膠體。27．(11分)最近，單縣二中在校園內噴灑了“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒。劉峰同學購買了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，該消毒液包裝說明如下：主要成分：25%NaClO500mL密度：1.19g/cm3注意事項：密封保存使用方法：該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。(1)NaClO屬于_______類物質(填字母)A．氧化物 B．堿 C．鹽 D．純凈物(2)次氯酸是一種弱酸，根據物質的類別與性質的關系，請你寫出NaClO與稀硫酸反應的化學方程式_______。(3)該84消毒液NaClO的物質的量濃度約為_______(保留1位小數)。(4)劉峰同學欲用NaClO固體配制480mL該濃度的84消毒液。在下圖所示提供的儀器中，不需要使用的是_______(填字母)，還缺少的玻璃儀器是_______。(5)某消毒小組人員用18.4mol·L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL。在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填代號)。a.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水b.定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出c.定容時，俯視刻度線d.定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水【答案】(1)CD(2分)(2)2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO(1分)(3)4.0(1分)(4)

AB(2分)

玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(2分)(5)62.5(1分)

c(2分)【解析】本實驗為用NaClO固體配制480mL圖示濃度的消毒液，需要計算→稱量→溶解(回溫)→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟。(1)NaClO屬于鹽和純凈物，故選CD；(2)NaClO與稀硫酸反應生成硫酸鈉和次氯酸，化學方程式為2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO；(3)該84消毒液NaClO的物質的量濃度約為c=；(4)需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，故選AB；還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(5)稀釋前后硫酸的物質的量不變，則有，解得V=0.0625L，故為62.5mL；A項，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，A錯誤；B項，定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，物質的量減少，溶液濃度偏低，B錯誤；C項，定容時俯視刻度線，水的體積減少，溶液濃度偏高，C正確；D項，定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水，水的體積偏多，溶溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。28．(8分)實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據此回答下列問題：(1)該反應中氧化產物是_______(填化學式)，氧化劑與還原劑的個數之比_______；(2)實驗室制取氯氣時，下列裝置能達到相應實驗目的的是_______；A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．尾氣處理(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下所示：①反應Ⅰ的離子方程式為_______。②反應Ⅱ屬于_______反應(填基本反應類型)。(4)實驗室迅速制備少量氯氣也可利用反應：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行，如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的系數都是2，則HCl的系數是_______。(5)根據上述制備氯氣的實驗原理可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)?！敬鸢浮?1)

Cl2(1分)

1：2(1分)(2)B(2分)(3)CuO+2H+=Cu2++H2O(1分)

置換(1分)(4)16(1分)(5)大于(1分)【解析】(1)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素從+4價降低到+2價、部分鹽酸中氯元素從-1價升高到0價，則氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產物是Cl2；參加反應的HCl與作還原劑的HCl之比為2：1，故氧化劑與還原劑個數比為1：2；(2)A項，實驗室制Cl2需要加熱裝置，A項錯誤；B項，飽和食鹽水可以降低Cl2溶解度，同時吸收HCl，再經濃硫酸干燥，此裝置可凈化干燥Cl2，B項正確；C項，收集Cl2需要短管連接外界大氣，C項錯誤；D項，Ca(OH)2溶解度小，吸收Cl2應使用NaOH溶液，D項錯誤；故選B；(3)反應Ⅰ為CuO與HCl反應生成CuCl2和H2O，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；一定條件下，反應Ⅱ的化學方程式為2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，則屬于置換反應；(4)KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)反應中，HCl轉變?yōu)镃l2時Cl元素從-1價升高到0價、錳元素從+7價降低到+2價，如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的系數都是2，則按得失電子數守恒、元素質量守恒得反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，HCl的系數是16；(5)實驗室制Cl2與上述制Cl2的方法都是氧化HCl，實驗室制Cl2氧化劑為MnO2，需要加熱，(4)方法制Cl2氧化劑為KMnO4，常溫就可以進行，(4)方法更易進行，故氧化性KMnO4>MnO2。29．(8分)物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：

(1)物質①與水反應的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：_______。(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為_______，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。①只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。②圖Ⅲ、Ⅳ中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。Ⅳ中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮?1)2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑(1分)

煤油(1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)(3)

-1(1分)

還原劑(1分)(4)

Ⅰ、Ⅱ

(1分)

Ⅳ(1分)

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1分)【解析】①是單質Na；②是鈉的氧化物，為氧化鈉或過氧化鈉。(1)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑；常溫下，鈉能與氧氣、水等物質反應，所以通常將其保存在煤油中；(2)淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)NaH中H元素的化合價為-1，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑。(4)①碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應速率快；相等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的二氧化碳氣體多，只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到鑒別目的的是Ⅰ、Ⅱ。②圖Ⅳ中碳酸氫鈉比碳酸鈉所受溫度低，碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，能能更好說明二者的穩(wěn)定性。Ⅳ中受熱處碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。30．(10分)ClO2具有一定的氧化性，是一種優(yōu)良的消毒劑和果蔬保鮮劑，當溫度、濃度過高時均易發(fā)生分解，因此常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。制備NaClO2晶體的實驗裝置如下圖所示。已知：ClO2熔點：-59℃、沸點：11℃；H2O2沸點：150℃請回答：(1)在三頸燒瓶中制備ClO2氣體，同時有另外一種單質氣體A產生，產物中n(ClO2)：n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒壓滴液漏斗其優(yōu)點是：_______。(2)反應開始時，打開恒壓滴液漏斗，滴加雙氧水，一段時間后，以適當的流速通入空氣將ClO2吹入的H2O2與NaOH溶液混合洗氣瓶中，并用冰水浴降溫，制備NaClO2晶體。①當空氣流速過慢時，產率會降低，請解釋其原因：_______。②儀器A的作用是_______；③制備NaClO2晶體的化學方程式為：_______。④冰水浴的作用是：_______、_______。(3)將NaClO2在一定條件下可重新釋放ClO2氣體，其濃度隨時間的變化如圖所示，若用于水果保鮮，適宜的條件是_______。推測下列物質可以起到與ClO2氣體相同保鮮作用的是_______。a.KMnO4溶液B．NaCl溶液C．KHSO3溶液【答案】(1)

2：1(1分)

平衡內外氣壓，使雙氧水順利滴加(1分)(2)

空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解

(1分)

防止倒吸(1分)

2ClO