漢中市2021屆高三年級教學質(zhì)量第一次檢測考試化學注意事項：1．試題分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填涂在答題卡上。3．選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，非選擇題用0.5mm黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(1～14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說法不正確的是()A．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料B．筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機物C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同D．將生活垃圾焚燒，減少對人類生活的影響2．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗目的的是()ABCD實驗裝置實驗目的除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液制備并收集少量NO2實驗室灼燒Na2CO3·10H2O測定中和反應的反應熱3．下列有關(guān)化學用語表達正確的是()A．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=SB．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C．HCl的電子式：D．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAB．8g甲醇中含有的C－H鍵數(shù)目為NAC．22.4L(標況下)NO與0.5molO2混合充分反應，最后得到NO2分子數(shù)小于NAD．常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.1NA5．()A．Fe2(SO4)3B．HClC．H2O2D．KNO36．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是()A．過程①發(fā)生復分解反應，由弱酸反應得到強酸B．過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為：S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋C．過程③中，標準狀況下11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子D．在②中Fe3＋作氧化劑，在③中Fe3＋是氧化產(chǎn)物7．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X－、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡單氫化物的沸點：W＞X＞ZC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞ZD．W、X可分別與Y形成化合物，其所含的化學鍵類型一定完全相同8．下列離子方程式書寫正確的是()A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋B．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．NaHCO3溶液水解：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O9．TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率v(COCl2)＝0.015mol·L－1·s－1B．平衡后，溫度不變再充入一定量COCl2，該反應的化學平衡常數(shù)減小C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(Cl2)＝0.038mol·L－1，則反應的ΔH<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小10．分子式為C7H14O的有機物，含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且能與Na反應放出H2的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有()A．5種B．4種C．3種D．2種11．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對鐵依然具有保護作用C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性12．我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．閉合K1時，H＋通過a膜向Pd電極方向移動B．閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－C．閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，在Pd電極上有CO2生成13．工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯誤的是()A．浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為：Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2OB．過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽離子為Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋C．濾渣II的主要成分含有Fe(OH)3D．過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O14．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點＞e點C．c點溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點溶液中粒子濃度大?。篶(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必做題(15～17題，共43分)15．(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物。實驗室模擬生產(chǎn)NaClO2的一種工藝如下：己知：①ClO2是一種強氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進行稀釋，同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出實驗室制取SO2的化學方程式：；上述流程中“反應”的離子方程式為；尾氣吸收時H2O2的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)最近科學家又在“反應”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學方程式為H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O該新方法最突出的優(yōu)點是。(3)獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④60℃以下，得到產(chǎn)品。(4)為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液24.00mL，計算產(chǎn)品NaClO2的純度：。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。①酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是(用離子方程式解釋)。②pH＝5時，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是。16．(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3，實驗裝置設計如圖：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列問題：(1)裝置C中反應器的名稱是。(2)裝置B中試劑為；裝置B的作用是。(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置C中制備POCl3的化學方程式為。(4)a裝置的作用是。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：I．取m克產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl－完全沉淀；III．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag＋至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12。①滴定選用的指示劑是。A．酚酞B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出算式)。③若取消步驟III，會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時c(Cl－):c(SCN－)＝；該反應使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。17．(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。I．氫氣還原法H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。(1)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H－HNO中的共價鍵N≡NH－O鍵能(kJ·mol－1)4366309464632NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝kJ·mol－1。(2)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的反應速率表達式為v＝kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。科學研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：反應1：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)；反應2：H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)。總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，反應較慢的是(填“反應l”或“反應2”)。對總反應速率的影響程度c(NO)c(H2)(填“＞”“＜”或“＝”)。II．NH3還原法在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)(3)下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體密度保持不變B．NO2和NH3的消耗速率之比為3:4C．混合氣體顏色不變D．混合氣體壓強保持不變III．CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH在2L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：(4)下列說法正確的是(填字母)。A．ΔH＜0B．上述反應一定能自發(fā)進行C．增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大D．溫度為T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2(5)T2溫度下，0～10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)＝mol·L－1·min－1；T1溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K1＝L·mol－1。(6)T1溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入1molCO和1molNO，則再次達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。三、選做題(請從18、19題中任選一題做在答題卷上，15分)18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用上的特征譜線來鑒定元素。(2)某同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：，該表示式違背了；CH3＋、-CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體。CH3＋的空間構(gòu)型為；CH3－中C原子成鍵的雜化方式為。

(3)34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為，第四周期中，與硒原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有種。(4)Fe3O4晶體中，O2－圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為，有%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。①原子B的坐標參數(shù)為；②若該晶體密度為dg·cm－3，則銅鎳原子間最短距離為。19．【選修5：有機化學基礎(chǔ)】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質(zhì)的分子式為，B→C的反應類型是；E中含有的官能團名稱是，D不能夠發(fā)生的反應有(填序號)。①氧化反應②取代反應③加成還原④消去反應(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學方程式：。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)、無支鏈且不含甲基，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)下列有關(guān)化合物B、C、D、E的說法正確的是。①可用溴水鑒別B和E②可用氯化鐵溶液鑒別C和D③C、D互為同分異構(gòu)體，B、E互為同分異構(gòu)體④B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(5)B的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①含苯環(huán)、含有酯基②能發(fā)生銀鏡反應③在苯環(huán)上發(fā)生一氯取代時，產(chǎn)物只有一種漢中市2021屆高三年級教學質(zhì)量第一次檢測考試化學參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（1～14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案DDACBBBADACCBC第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、必做題（15～17題，共43分）15.（共14分）（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）2ClO3－＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2分）還原劑（1分）（2）反應生成CO2對ClO2起稀釋作用，防止?jié)舛冗^大時分解爆炸（2分）（3）干燥（1分）（4）90.5％（2分）（5）①5ClO2－＋4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O或5HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+H+（2分，若方程式中既有ClO2－又有HClO2，配平正確也給分）②C(HClO2)＞C(ClO2－)＞C(ClO2)＞C(Cl－)（2分）16.（共15分）（1）三頸燒瓶或三口燒瓶（1分）MnO2（2）濃H2SO4（1分，寫名稱也可）MnO2（3）2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）