化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

P5習(xí)題

1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么

2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。

3.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN?(g)與適量幾(g)起反應(yīng),生成限(g)，放出kJ熱量。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO?(g),吸收68kJ熱量。

(3)1molCu(s)與適量(%(g)起反應(yīng),生成CuO(s),放出157kJ熱量。

(4)1molC(s)與適量乩0(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和■(g),吸收kJ熱量。

(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用胱(N2HD作燃料，ImolN2Hl⑴在a(g)中燃燒,生成苗(g)和H20(1),

放出622kJ熱量。

(6)汽汨的重要成分是辛烷(C8Hl8),1molC8Hk⑴在()2(g)中燃燒，生成CO2(g)和乩0是)，

放出5518kJ熱量。

4.根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

PG習(xí)題

1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么

1、化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的培

變。、符號是AH、單位是kj/mol或kJmoL。例如lmolH2(g)燃燒，生成lmolH20(g),

其反應(yīng)熱AH=-molo

2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分

子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量

比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量

小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

Pl。習(xí)題

1、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義

1、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫

氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料

2、石汨資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代

用品，這樣做的好處是什么

化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之

一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生

樹木（如赤楊、刺槐、核樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述?/p>

造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機(jī)的一種有效措

施。

3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題它的發(fā)展前景如何

氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，

氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易

爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高口如果用

太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氨氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。

甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所

擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了

適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。

5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：

原材料能耗/(kJ-t-1)原材料能耗/(kJ-f1)

鋁X108鐵和鋼XIO,

某種塑料xio7銅xio7

鋅X107水泥XIO6

鉛X107

請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。

在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。

在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理

利用資源和能源的措施。

6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的G,而后者載運(yùn)的乘

客量平均為50人，前者平均為2人。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價(jià)。

公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的G,從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更

為合理。

P13習(xí)題

molC在6中完全燃燒生成C(3放出多少熱量

2.完全燃燒多少摩乩使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量

g硫粉在。2中完全燃燒生成SO”放出37kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。

gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和Oh放出kJ熱量,計(jì)算CHi的燃燒熱。

gC』b完全燃燒生成液態(tài)水和COz,放出kJ熱量，mol&比完全燃燒能放出多少熱量燃燒相同

物質(zhì)的量的CH」和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多

(g)燃燒生成NO2(g)和HzO(g),已知

2

(1)H2(g)+202(g)=乩0(g)d小一kj/mol

2

(2)2N2(g)+02(g)=NO2(g)/5kj/mol

23

(3)2N2(g)+5H2(g)=NH3(g)/滬一kj/mol

試計(jì)算NlMg)燃燒熱量。

kg人體脂肪可儲存約32200kJ能量。一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量，如果某人

每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大約是多少

3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):

4A(g)十B(g)=2C(g)

反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為mol,B為mol,C為mol。則：

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()。

mol/(L?s)5mol/(L,s)

mol/(L?s)mol/(L?s)

4已知4N&+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用r(NH3)、r(02)>r(NO),F(H20)表示，

則正確的關(guān)系是()O

45

5(NHJ=v(02)6(02)=v*H20)

24

3(NH2)=V(H20)5(0〃=v(NO)

5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用/(A)、i/(B)、/(C)表示。已知/

(A)、p(B)、p(C)之間有以下關(guān)系2P(B)=3。(A),3。(C)=2〉(B).則此反應(yīng)可表示

為()。

+3B=2C+3B2=C

+B=2C+B=C

習(xí)題參考答案

1.略。

2.1：3：2o

3.(1)A；(2)C；(3)Bo

4.Do

5.Ao

(二)補(bǔ)充習(xí)題

在A(g)/>B(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化

來表示的反應(yīng)速率是()o

參考答案：C°

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P24習(xí)題

1、在一密閉容器中充入1mol乩和1mol12,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+L(g)=2HI(g)AH<0o

(1)俁持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率加快嗎理由是

(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。

(2)俁持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎理由是

(2)沒有加快。通入吊后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃

度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。

(3)俁持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1m。1電(M不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率」理由是

(3)降低。由于加入了電，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成乩

和L蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。

(4)俁持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應(yīng)速率理

由是

(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大

一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。

(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率」理由是

(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動速率加快，

單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。

2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染，提出下列建議：

A.使用催化劑B.改變壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)溫度

你認(rèn)為可行的方法是，理由是。

2.A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)

2c0+2N0==N2+2C0?迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()。

2.在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

則下列說法正確的是()。

①3二75s②t2>200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量nk>mi>niB

A.①B.①②C.只有②D.全部正確

參考答案1.A、C；2.Co

第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題

L化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，一的狀態(tài)。

1.正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。

2.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=mol/L>c(B)=mol/L>c(C)=mol/L,則K=

K=-----"O2-----x=—

c(A)?c(B)316

3.化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是—發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有」催化劑雖然能夠一速

率，但一化學(xué)平衡移動。

3.反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng))，

同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。

℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3112(g)=2NH3(g)Z\/A-kj/mol

(1)在該溫度時(shí)，取1mol電和3moi乩放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反

應(yīng)放出的熱量總是小于kjo其原因是一

4.(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN?和3molH?不能完全化合生成2molNH3,所以，反應(yīng)放

出的熱量總是小于kjo

(2)為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件

(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。

5.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

的是(B)。

生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)=zC(g)

平衡時(shí)測得A的濃度為mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)?，

測得A的濃度降低為mol/Lo下列有關(guān)判斷正確的是(C)o

+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動的轉(zhuǎn)化率降低的體積分?jǐn)?shù)下降

7.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X(g)+Y(g)2=Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(C).

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

molPC13和molCL充入體積不變的密閉容器中，在一■定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PC13(g)+C12

(g)=PC15(g)

達(dá)平衡時(shí),PCk為mol,如果此時(shí)移走molPC13和molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCk的

物質(zhì)的量是(C)。

molmolC.小于molD.人于mol,小于mol

9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

CO（g）+HQ（g）=CO2（g）+H2（g）

在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L,計(jì)算一氧

化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

9.設(shè)：CO的消耗濃度為X。

（二）補(bǔ)充習(xí)題

1.某化學(xué)反應(yīng)2A（g）（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物

A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（實(shí)驗(yàn)序號1以（1）代表，余同）

在（1）中，反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為mol?L1?min1

在（2）中，A的初始濃度C2=mol-U'o

設(shè)（3）的反應(yīng)速率為匕，（1）的反應(yīng)速率為小則匕—匕（填,、=、V）且C3—mol-L-1）

（填>、=、<）。

（4）比較（4）和（1）,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是—o

2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）=^2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C

的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)

的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）。

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

1.（1）（2）（3）>,>

（4）吸熱，因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，平衡向右移動。

【簡析】要學(xué)會分組對比，（1）和（2）反應(yīng)溫度相同，雖然達(dá)到平衡濃度所需時(shí)間不同，但

平衡濃度相同，只有起始濃度相等才行。為什么（2）達(dá)到平衡所需時(shí)間短，該反應(yīng)是一個(gè)氣體

An=0的反應(yīng)，可以理解為（2）反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)較高或是加入了催化劑。（2）、（3）反應(yīng)溫度

相同，平衡濃度（3）>（2）,只有（3）的起始濃度大才行。（1）和（4）起始濃度相同，但

（4）的反應(yīng)溫度高、平衡濃度低，只有吸熱反應(yīng)力行。2.Co

【簡析】本題是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，它的特殊條件是：“容積可變的容器”“保持

溫度和壓強(qiáng)不變”。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量“均減

半”或“均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。反應(yīng)混合物的濃度沒有發(fā)生變化，對一個(gè)氣

體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，改變條件后，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡是不移動的。

題目給的條件是A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1：2,若把A、B、C三種物質(zhì)各增加1

mol拆分為A、B、C,依次為1mol.05moK1mol,使之符合2：1：2,在“容積可變的

容器”“保持溫度和壓強(qiáng)不變”的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了05molB,就可

以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。若各減少1mol,思路與之相似，應(yīng)

向左移動。

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向P36習(xí)題

1.舉出幾種口常生活中常見的由于牖增的原因而使某過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例。

1.鏤鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生

反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。

2.應(yīng)該如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

2.在封閉體系中焰減和爆增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的"在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不能只根

據(jù)焰變AHV0或嫡增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。

習(xí)題P73

1.原電池是一種一在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生」是—極；較不活潑的金屬極上發(fā)生」

是一極。

2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是電極反應(yīng)式是」

正極是「電極反應(yīng)式是一

3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2s0,中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、

b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四

種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）。

A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極

C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極

5下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()。

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSOi溶液可使反應(yīng)加快

6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖

(2)注明原電池的正極和負(fù)極

(3)注明外電路中電子的流向

(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)

參考答案

1.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.氧化反應(yīng)，負(fù)極；還原反應(yīng)，正極.

2.銅，Cu-2e-=Cu"；銀，Ag++e-=Ago

3.a、c、d、bo

4.B;5.B、Do

圖4-2鋅鐵原電池裝置

6.裝置如圖4-2所示。

負(fù)極:Zn-2e=Zn2正極：Fe2++2e=Fe

P78習(xí)題

1.堿性鋅銃電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確()。

為負(fù)極，MnOz為正極為正極，MnOz為負(fù)極

C.工作時(shí)電子由MrA經(jīng)外電路流向Zn極

電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnOz電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2.鉛蓄電池充電時(shí),PbSO,()o

A.在陽極生成B.在陰極生成

C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去

3.鎘銀可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

放電

Cd+2Ni00H+2H2。矢電Cd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是()。

(0H)2(0H)2

4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。

參考答案

1.A；2.C；3.Co

4.鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：Pb(s)W(aq)-2e'=PbS04(s)

正極：PbO2(s)+4H'(aq)+S0/(aq)+2e

=PbS01(s)+2H20(l)

鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)如下：

-

陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+S0?(aq)

陽極：

(2-

PbSO,(s)+2H20(l)-2e=PbO2(s)+4H(aq)+SO4(aq)

總反應(yīng)方程式：

P83習(xí)題

1.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()。

A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

2.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）。

A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極

3.原電池與電解池在原理上有什么差異試舉例說明（可從電極名稱、電子流方向、電極反應(yīng)和

能量轉(zhuǎn)化等方面進(jìn)行比較）。

4.試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處，并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。

5.電解飽和食鹽水溶液時(shí)，從陰極析出L氫氣，問從陽極析出什么氣體析出多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）

6.用銅作電極電解某金屬的氯化物（XCb）溶液，當(dāng)收集到L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重g,

求：

（1）該金屬的相對原子質(zhì)量；

（2）電路中有多少電子通過

參考答案

1.A；2.Do

3.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

例如鋅銅原電池，在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，稱為負(fù)極，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，稱為

正極。

負(fù)極：Zn-2e=Zn~（氧化反應(yīng)）

正極：Cu"+2e=Cu（還原反應(yīng)）

電子通過外電路由負(fù)極流向正極。

電解池：以CuCk溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連

的電極叫陰極。陽極:2CU-2e=Cl2t（氧化反應(yīng)）

陰極:Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）

電子通過外電路由陽極流向陰極。

4.電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板

作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中,

從而達(dá)到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：

陽極（粗銅）：Cu-2e=C/（氧化反應(yīng)）

陰極（純銅）：Cu"+2e=Cu（還原反應(yīng)）

補(bǔ)充：若粗銅中含有鋅、銀、銀、金等雜質(zhì)，則在陽極鋅、銀等比銅活潑的金屬也會被氧化:

陽極（粗銅）：Zn-2e'=Zn2+Ni—2e-=Ni2+

由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧化后，

這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進(jìn)電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥”，成為提煉貴重

金屬的原料）。

在陰極，電解質(zhì)溶液中Zr?和Ni?'的氧化性又不如OT強(qiáng)，難以在陰極獲得電子被還原，故

Zr??和Ni?’被滯留在溶液中。因此，在陰極只有Cd被還原并沉積在純銅片上，從而達(dá)到了通過

精煉提純銅的目的。

5.電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：

-

陽極：2Cr-2e=Cl2t（氧化反應(yīng)）

+-

陰極:2H+2e=H21（還原反應(yīng)）

或陰極：2H20+2e-=H2t+20H-（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)：2NaCl+2H20=2NaOH+H21+C121

在陰極析出1.42LH2,同時(shí)在陽極也析出LC12O

6.依題意，電解XCh溶液時(shí)發(fā)生了如下變化：

M（X）=gXL/（lmolXL）

=64g/mol

即X的相對原子質(zhì)量為64。

-

又因?yàn)?C1-2e=Cl2f

2mol

n（e）

n（e）=2molXL/L=mol

即電路中通過的電子有molo

P87-88習(xí)題

1.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是一極，電極反應(yīng)式為雜質(zhì)碳是—極，電極

反應(yīng)式為

2.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl）,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:

（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于,腐蝕的原因是一

（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極」正極正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子

方程式和化學(xué)方程式為一

3.在下列裝置