九年級(jí)—人教版—化學(xué)上冊(cè)—第五單元

課題1第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)觀察，收集證據(jù)（如：記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）、思考、得出結(jié)論。2.能用質(zhì)量守恒定律判斷常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，解釋某些化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化的現(xiàn)象；能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋?！举Y料】化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加?；瘜W(xué)家拉瓦錫在密閉容器中加熱氧化汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。一、提出問題化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會(huì)怎樣呢？化學(xué)反應(yīng)前后

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量

二、猜想與假設(shè)=?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會(huì)怎樣呢？探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系三、制定方案方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)閱讀課本第92頁方案一，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條思考并進(jìn)行分析：1.紅磷燃燒前后，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及現(xiàn)象，氣球的變化；2.觀察化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平是否保持平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變。（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在課本第94頁的表格內(nèi)）方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)閱讀課本第93頁方案二，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考并進(jìn)行分析：1.觀察化學(xué)反應(yīng)前后溶液的顏色變化及其他現(xiàn)象；2.觀察化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平是否保持平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變。（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在課本第94頁的表格內(nèi)）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后變扁，托盤天平保持平衡。鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，托盤天平保持平衡。方案一方案二五、收集證據(jù)

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）方案一方案二反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）分析95.5g95.5g230.5g230.5g化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。參加化學(xué)反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成物五氧化二磷的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。參加化學(xué)反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成物銅與硫酸亞鐵的質(zhì)量總和分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？六、解釋和結(jié)論大量實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。科學(xué)家們通過大量的化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)：一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。六、解釋和結(jié)論閱讀課本第94頁實(shí)驗(yàn)5-1、5-2，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律討論這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)質(zhì)量變化的成因。并記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。七、反思與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考并進(jìn)行分析：1.你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)變化，并記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；2.觀察化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平是否保持平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，

質(zhì)量發(fā)生改變的原因是什么？3.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？白色粉末逐漸減少，產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)前總質(zhì)量m1>反應(yīng)后總質(zhì)量m2托盤天平不平衡，反應(yīng)后質(zhì)量變小了。上述反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律討論1：實(shí)驗(yàn)5-1中第二次稱量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？原因是：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳排放到空氣中去了。+=實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考并分析：1.你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)變化，并記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；2.觀察化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平是否保持平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生

改變，質(zhì)量發(fā)生改變的原因是什么？3.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？反應(yīng)前總質(zhì)量m1<反應(yīng)后總質(zhì)量m2托盤天平不平衡，反應(yīng)后質(zhì)量變大了。原因是：鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，

使燃燒后的總質(zhì)量變大了。上述反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成一種白色的固體。討論2：實(shí)驗(yàn)5-2中第二次稱量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？=+有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。七、反思與評(píng)價(jià)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加。化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中加熱氧化汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。討論3：分析課本第95頁圖5-7，思考以下問題：1.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類、分子種類、原子種類、元素種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量有沒有發(fā)生改變？2.從分子、原子角度分析，化學(xué)反應(yīng)為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？反應(yīng)物生成物物質(zhì)種類分子種類原子種類元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量氫氣（H2）、氧氣（O2）水（H2O）氫分子、氧分子水分子氫原子、氧原子氫原子、氧原子氫元素（H）、氧元素（O）氫元素（H）、氧元素（O）反應(yīng)前后，同種原子的質(zhì)量相等一切化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量均沒有改變。變變不變不變不變不變學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道：2.質(zhì)量守恒定律宏觀參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不變1.科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)步驟一般有：提出問題、猜想與假設(shè)、

制定方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋和結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)。謝謝觀看！九年級(jí)—人教版—化學(xué)上冊(cè)—第五單元

課題1第一課時(shí)

質(zhì)量守恒定律答疑對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解1.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用范圍是化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)）。不包括物理變化。例如：10g塊狀大理石磨成10g大理石粉末，屬于物理變化，不能用來說明質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解2.“質(zhì)量總和”包括所有狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）的反應(yīng)物和生成物。特別容易遺漏的是沒有被稱量的氣態(tài)的反應(yīng)物或生成物。如左圖所示：鹽酸與碳酸鈉在開放體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣態(tài)生成物二氧化碳會(huì)擴(kuò)散到空氣中，沒被稱量。導(dǎo)致反應(yīng)后托盤天平不平衡，實(shí)驗(yàn)所得質(zhì)量數(shù)據(jù)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。但該反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解3.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積守恒、反應(yīng)前后分子數(shù)守恒?！百|(zhì)量守恒”是指化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。不是指體積不變。故1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水，這一說法是錯(cuò)的。化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)不一定守恒，如左圖氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖