北京市廣渠門中學2024-2025學年度第一學期期中試題

高一化學

考試時間90分鐘滿分100分2024.11

考生務必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ca40

第一部分

本部分共15題，每題3分，共45分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.國家速滑館又稱“冰絲帶”，是北京冬奧會最具科技含量的場館。它的建設應用了智慧建造技術，減少使

用鋼材2800噸；采用當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技術之一—二氧化碳跨臨界直接制冰技術，通過壓

力變化使二氧化碳汽化實現制冷。下列說法中，不正確的是

A.鋼材屬于金屬材料

B.CO2由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會吸收熱量

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質

D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運”理念

2.下列試劑中，標簽上應標注的是

、氧化劑，

A.NaClB.漂白粉C.燒堿D.Fe

3.有關NazCh的敘述不正硬的是（注：表示一種氧原子）

A.是淡黃色固體B.陰陽離子個數比為1：2

C.能與H2I8O反應生成mehD.可在呼吸面具中作為氧氣的來源

4.常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是

2+

A.鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3,SO：B.燒堿溶液中：K\NO：、HCO3,Ba

C.澄清石灰水中：Cl\K+、SO：、CO：-D.KMnCU溶液中：H\Na\Cl\NO；

5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A.H2SO4的摩爾質量為98gmol-1

B.22gCO2的物質的量為0.5mol

C.0.5molNa2so4中含有的Na+的數目約為3.01X1023個

D.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體中含有原子的數目為27vA

1/12

6.下列關于物質分類的敘述不正確的是

A.H2s04屬于酸B.Mg(0H)2屬于堿

C.S02屬于氧化物D.液氯屬于混合物

7.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應導致酸性增強的是

A.向水中加入NazCh粉末，產生氣體

B.向H2sO,溶液中加入少量BaC"溶液，產生白色沉淀

C.向Na2c溶液中加入少量AgNC)3溶液，產生白色沉淀

D.向水中持續(xù)通入Cb,溶液呈黃綠色

8.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的干燥紅布條看不到明顯現象；當

打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是

①飽和NaCl溶液；②NaOH溶液；③H2O、④濃硫酸

A.①B.①③C.②④D.③④

9.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

在。⑤

。2、△H,oIC02A

NaO-^------Na—NaOH——*Na2co3-?NaHCO,

2[9①②③j④

CO2⑥

下列分析不正硬的是

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質

B.反應④說明NaHCCh的穩(wěn)定性強于Na2cCh

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

10.下列離子方程式書寫正確的是

2+2

A.氫氧化鋼與稀硫酸反應：Ba+SO4-==BaSO4

+

B.氯氣溶于水中：C12+H2O^^H+cr+HC10

+

c.小蘇打與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-=H2O

2

D.向Ba(0H)2溶液中通入CO2：C02+20H-=CO3-+H20

2/12

11.下列實驗能達到對應的目的的是

ABCD

比較Na2cCh和NaHCO3除去CO2中的

制備Fe(0H)3膠體實驗室收集C12

的熱穩(wěn)定性少量HC1

12.某粗鹽水a中含有Mg2+、NH4+雜質，可用下列方法去除(部分產物、步驟略去)：

用NaOH調至pH=ll

下列說法不氐聲的是

A.鹽泥的主要成分是Mg(0H)2

B.生成N2的反應為：3cl2+2NHZ+8OH-=N2+6Cr+8H2。

C.粗鹽水b中還可能含有CIO-

D.上述除雜過程涉及到的反應均為氧化還原反應

13.下列實驗方案中，不熊測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3的質量分數的是

A.取ag混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

3/12

14.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相等的一項是

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸，產生的氣體使澄清石灰

A該溶液中一定含有co；

水變渾濁

BFe能與稀H2s。4反應而Cu不與稀H2s。4反應還原性：Fe>H2>Cu

C向某溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有C1

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試氯水中含有酸性物質、漂

D

紙先變紅，隨后褪色白性物質

15.小組探究Na2cCh和NaHCCh與堿的反應，實驗過程及結果如下。

實驗裝置試劑X實驗結果

①n、in均產生白色沉淀

IIIin

,試劑X⑨燒杯中溶液nH守件如下

IIN?CO3

中^???2■■

\I蒸惚水

0.05mol-L-10.05mol-L-1

10

蒸儲水

10niLIIIN1HCO?

澄清石灰水Na2cCh溶液NaHCCh溶液

5(3io-

加入試劑的體積/mL

已知：pH越大，《OH1越大，溶液堿性越強。

下列說法不無強的是

A.I是空白實驗，排除因體積變化對n、ni溶液pH的影響

B.II和I的pH曲線基本重合，說明CO32-與OFT不反應，II中發(fā)生反應：

22+

CO3"+Ca=CaCO3i

c.in比n的pH曲線降低，說明HCC>3-與OH-反應，in中初期發(fā)生反應:

2+

HCCh-+0H+Ca=CaCO3；+H20

D.Ill中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7

第二部分（本部分共5小題，共55分）

16.（10分）過氧化鈣（CaCh）微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO2的一種方法。

回答下列問題：

（1）步驟I中反應的離子方程式是=

（2）步驟II中反應的化學方程式是：=CaO2-8H2O；+2NH4Cl,反應在冰水浴中進行，

是為了防止NH3H2O揮發(fā)、（答1條即可）。

（3）CaCh與水緩慢反應，常用作魚塘的供氧劑，其反應的化學方程式是oCaCh還可用

于長途運輸魚苗，這體現了CaCh的（填字母）性質。

a.可緩慢供氧b.能吸收魚苗呼出的CO2c.可抑菌

（4）CaO2久置于空氣中會生成CaCCh。為測定某CaCh樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，

測得生成CO2的質量為2.2g,則樣品中CaO2的質量分數為0

17.（12分）鈉及其化合物在生活和生產中有重要用途。

（1）NazCh是一種淡黃色固體，常用作供氧劑。

①寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式0

②將一定量的NazCh固體投入到含有ChNa+、CO32-,HCO3-的溶液中，完全反應后，上述離子數目

幾乎不變的是（填離子符號）。

（2）純堿（Na2cCh）是重要的工業(yè)原料。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平，該

工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質已略去）。

NaCl

（飽和溶液）

資料i：20℃,部分物質的溶解度見下表:

物質NaClNaHCO3NH4HCO3NH4CI

溶解度(g/100gH20)36.09.621.737.2

5/12

資料ii：CO2能溶于水（1:1）;

NH3極易溶于水（1:700）,且與水發(fā)生反應生成NH3-H2。（堿性物質）。

①沉淀池中，加入飽和NaCl溶液后，應先通入中通入（填“NH3”或“CO/），原因是

。寫出沉淀池中總反應的的化學方程式0

②上述流程中，操作I的名稱為,物質X是（填化學式）。

③寫出煨燒爐中反應的化學方程式。

18.（11分）鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應用的金屬。

（1）鈉的原子結構示意圖為到）1，鈉在反應中容易電子（填“得至『'或"失去”）。

（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺_____里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和

NaHCCh等物質。

i.當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。

該反應中生成N2與轉移的電子個數比為o

ii.產生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O,化學方程式是。

,

（4）工業(yè)通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2t過程如下：

NaCl

CaCb過程I

Na2O2

過程II

金屬鈉

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃,為降低能耗，通常加入

CaCb從而把熔點降至約580℃o

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是0

②電解時，要避免產生的Na與CL接觸而重新生成NaCl。寫出發(fā)生反應的化學方程式，

并用單線橋標出電子轉移的數目和方向。

③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程II除去Ca的化學方程式是o

④過程I中，CaCb能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCb卻不斷地被

重新生成，原因是。

19.（12分）小組同學用下圖所示裝置制取Cb并探究其性質，回答下列問題。

（1）A用于制取Cb。A中反應的化學方程式是o

（2）B用于除去Cb中的HC1,C用于制取氯水。相同條件下，CL在飽和食鹽水中的溶解度

（填“>”或“<”）在水中的。

（3）取C中制得的氯水并探究其性質。下列分析不正碰的是（填序號）。

a.觀察氯水呈黃綠色，證明氯水中含Cb

b.向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明C12具有漂白性

c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生，證明氯水中含HC10

（4）D中溶液變?yōu)槌赛S色（含Bn）。寫出反應的離子方程式：o

（5）E用于吸收多余的Cb。寫出反應的離子方程式：o

（6）某同學采用數字化實驗驗證氯水中HC1O光照分解的產物。

①將pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數據采集器、計算機連接，將三種傳

感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數據。某物理量的測定結果

如圖所示，該物理量可能是（填序號）。

a.氯水的pH

b.氯離子的濃度

050100150

c.廣口瓶中氧氣的體積分數時間/s

②光照一段時間后，證實溶液中還存在Cb和HC1O,所用試劑及現象是

可選試劑：AgNCh溶液、KI溶液、淀粉溶液

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20.(10分)某小組同學用圖1裝置研究去除CL的方法，并探究不銹鋼制的注射器針頭

出現異?，F象的原因。

I.研究去除C12的方法

實驗實驗現象

注射器中試劑X

序號

試劑”瓶內液面上方3分鐘時不銹鋼針頭

不銹鋼針頭=i2mLNaOH溶液無色無明顯變化

C12-

ii2mL水黃綠色略變淺表面附著黃色物質

圖1

(1)實驗i說明堿性溶液可以吸收Cl2o寫出CL與Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式:

取實驗ii中針頭表面黃色物質，經檢驗證明針頭中Fe被氧化為Fe3+o

II.探究不銹鋼針頭出現黃色物質的原因

小組同學提出了如下3種假設。

3+

假設1:Fe被干燥的Cl2氧化為Fe;

假設2:Fe被氯水中的HC1O氧化為Fe3+；

假設3:Fe被氯水中的H+氧化為Fe2+,。

(2)補全假設3：o

(3)小組同學用圖1裝置進行實驗iii證明假設1不成立。實驗iii的操作及現象為—

(4)小組同學進行實驗iv,驗證假設2和假設3。

實驗iv:分別向pH相同的鹽酸和氯水中加入足量的鐵粉，記錄反應過程中溶液

pH的變化，如圖2所示。

已知：pH相同的溶液中，c(H+)相同；pH越大，c(H+)越小。

時間/s

圖2

①補全假設2中反應的離子方程式：

□Fe+□HC1O+□=□+□+口

②根據圖2數據推測假設2可能成立，理由是o

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第三部分附加題

(本部分共I小題，共10分，單獨計分)

1.(10分)某小組同學為探究FeCb溶液與Mg的反應，設計并完成了如下實驗。

操作現象及產物檢驗

立即產生大量氣泡，液體顏色由黃色逐漸變?yōu)?/p>

/鎂條(過量)

紅褐色，此時檢測到溶液中存在Fe?+,鎂條表面仍

為光亮的銀白色；一段時間后，底部有紅褐色沉淀，

5mL0.5molL-1FeCh溶液

溶液顏色接近無色，金屬表面產生大量黑色固體。

[pH約為1,即c(H+)=0.1molL-1]

(1)產生的氣體是o

(2)鐵元素在周期表中的位置為o

(3)開始反應后，立即檢測到溶液中含有Fe2+的原因是

(用離子方程式表示)。

(4)反應后，最終溶液呈無色。甲同學認為上層清液中仍然可能存在Fe2+,并設計如下方案：取上

層清液于試管中，滴加酸性KMnCU溶液，若紫色褪去，則說明上層清液中含有Fe2+。乙同學認為該

方案不合理，其理由是o

最終乙同學利用Fe2+的特征反應證實了溶液中存在Fe2+o

(5)已知Fe和Fe3O4均為能被磁鐵吸引分離出黑色固體，經下列實驗證實了黑色固體中含有的主要

物質。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引：

ii.將黑色固體用蒸儲水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

iii.向ii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a.黑色固體中一定含有的物質是。

b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3C>4,理由是

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北京市廣渠門中學2024-2025學年度第一學期期中試題

高一化學參考答案2024.11

第一部分(共45分)

1234567

cBCACDD

891011121314

CBBBDCA

15

D

第二部分(共55分)

16.(10分)

+2+

(l)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

(2)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O防止H2O2分解或有利于CaO2-8H2O結晶

(3)2CaC>2+2H2O^=2Ca(OH)2+O2Ta、b、c

⑷50%

12.(12分)

(1)①2Na202+2CO2=2