初中生化學(xué)最重要的十個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和分析以下是初中生化學(xué)最重要的十個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟和分析：空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾夾緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。實(shí)驗(yàn)分析：紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水被壓入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5，從而得出氧氣體積約占空氣體積的1/5的結(jié)論。高錳酸鉀制氧實(shí)驗(yàn)步驟：查（檢查裝置氣密性）-裝（將高錳酸鉀裝入試管，在試管口放一團(tuán)棉花，藥品平鋪在試管底部）-定（將試管固定在鐵架臺(tái)上，試管口略向下傾斜）-點(diǎn)（點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管）-收（用排水法或向上排空氣法收集氧氣）-離（將導(dǎo)管從水槽中移出）-熄（熄滅酒精燈）。實(shí)驗(yàn)分析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流引起試管破裂；在試管口放一團(tuán)棉花是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；用排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集，是因?yàn)閯傞_(kāi)始排出的是試管中的空氣；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈，是防止水倒吸引起試管炸裂。電解水實(shí)驗(yàn)步驟：在一個(gè)盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開(kāi)拇指，立即把帶有火星的木條伸入正極試管，將燃著的木條伸入負(fù)極試管進(jìn)行觀察。實(shí)驗(yàn)分析：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2，以及伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰的現(xiàn)象，得出水是由氫、氧兩種元素組成的結(jié)論。木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)分析：在高溫條件下，木炭與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和二氧化碳。木炭得到氧變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生還原反應(yīng)。石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成。一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。實(shí)驗(yàn)分析：一氧化碳具有還原性，在加熱條件下能將氧化銅還原為銅，同時(shí)生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁。先通CO是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和氧氣混合加熱發(fā)生爆炸；反應(yīng)完畢后繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，是為了防止石灰水倒吸進(jìn)玻璃管中，同時(shí)也防止生成的銅在高溫下被空氣中的氧氣氧化。鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。實(shí)驗(yàn)分析：一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，這是工業(yè)煉鐵的原理。同樣要先通CO排盡空氣，防止爆炸，反應(yīng)后繼續(xù)通CO至冷卻，防止倒吸和鐵被氧化。通過(guò)觀察到玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，可得出煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。鐵制品銹蝕條件實(shí)驗(yàn)步驟：在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒(méi)鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸；在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過(guò)的蒸餾水至浸沒(méi)鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸；將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。實(shí)驗(yàn)分析：通過(guò)對(duì)比三支試管中鐵釘?shù)纳P情況，得出鐵生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，直至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色。實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，當(dāng)加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，直至恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)橹行?，酚酞試液變?yōu)闊o(wú)色。探究化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)分析：在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用，能加快反應(yīng)速率。通過(guò)對(duì)比有無(wú)二氧化錳時(shí)產(chǎn)生氣泡的快慢，可得出催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的結(jié)論。探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)步驟：方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，在錐形瓶中放一小塊白磷，用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊瓶口，在導(dǎo)管上系一個(gè)氣球，將錐形瓶放在托盤天平上稱量。然后加熱錐形瓶，使白磷燃燒，待冷卻后再次稱量。方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察溶液顏色的變化和鐵釘表面的現(xiàn)象，稱量反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。方案三：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，把盛有適量碳酸鈉粉末的小試管小心地放入盛有稀鹽酸的燒杯中，將燒