2024—2025學(xué)年高二第一學(xué)期化第一次聯(lián)考

注意事項：

1.考試時間：75分鐘，卷面滿分：100分。

2.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名與考生號、試室

號、座位號填寫在答題卡上。

3.選擇題用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，但注意不能擦破答題卡，否則不能掃描。

4.請不要褶皺答題卡，以免無法掃描。

一、選擇題(本大題共16小題，第一部分每小題2分，共20分；第二部分

每小題4分，共24分，兩部分共44分，每個小題列出的四個選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

第一部分(10*2分=20分)

1.中華文化蘊含豐富的化學(xué)知識。下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是

A.雪消冰又釋，景和風(fēng)復(fù)暄B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生D.竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知

2.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5滴15%5滴15%

A.甲測定化學(xué)反應(yīng)速率

2+

B.乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu

C.丙探究溫度對平衡2NO2(g)rN2O4(g)的影響

D.丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.已知化學(xué)反應(yīng)：2人出)+：6($)=3(2他)+4口也)。不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,

其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=l.Omol/(L-min)B.v(B)=3.0mol/(L-min)

C.v(C)=4.0mol/(L-min)D.v(D)=5.0mol/(L-min)

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4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A-B-C完成，它的反應(yīng)能

量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.A與C的能量差為琦

C.A-B的反應(yīng)一定需要加熱

D.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

5.下列有關(guān)說法正確的是

A.恒溫恒壓下，向2NO2(g)UN2C(4(g)平衡體系充入N2,正逆反應(yīng)速率都不變

B.通過光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率

C.升高溫度和增大壓強都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分數(shù)

D.加入催化劑，不能改變活化分子百分數(shù)

6.已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)+02(g)=C()2(g)

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)卜比

③C(石墨，s)=C(金剛石，s)A/^=+l.9kJ-mol-1下列說法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定

7.對于2A(g)+B(g)(g)+3D(g)AH>0有如圖所

示的變化，圖中Y軸可能表示

A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B.正反應(yīng)的速率

C.平衡體系中的朗D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

8.在密閉容器中充入4moiX,在一定溫度下4X(g)、'3Y(g)+Z(g),達

到平衡時，有30%的乂發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是

A.3.4molB.2.8molC.4molD.1.2mol

9.下列熱化學(xué)方程式正確的是(AH的絕對值均正確)

A.2NO2=2NO+O2AH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

B.C2H5OH(D+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1360.7kJ/mol(燃燒熱)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/mol(中和熱)

D.2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

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10.可逆反應(yīng)7〃A(S)+〃B(g)、、eC(g)+/D(g),反應(yīng)過程中，當(dāng)其他

條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖，下

列敘述正確的是

A.達平衡后，加入催化劑則C%增大

B.達平衡后，若升溫，平衡左移

C.化學(xué)方程式中n>e+f

D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

第二部分(6*4分=24分)

11.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)-2Z(g),已知X?、Y?Z的起始濃

度分別為0」mol〕T、0.3mol-L\0.2mol-L1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平

衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

11

A.c(Z)=0,3mol-I7B,c(X2)=0.2mol-K

11

C,c(Y2)=0.4mol-ID,c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol-V

12.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入ImolSiHCh，維持容器的溫

度分別為TJC和不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

AH=akJ-mor10反應(yīng)過程中SiHC^的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法

正確的是

S

i

H

C

3-

轉(zhuǎn)

化

率

％、

A.a<0

B.TJC時，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(SiHCL)=0.001mol?(L-min)T

C.丁2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCL的平衡轉(zhuǎn)化率與TJC時相同

D.時，向平衡后的容器中充入少量SiHCb，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

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13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2H2O2U2H2O+O2的反應(yīng)，使用MrA可加快制(X的反應(yīng)速率

C.反應(yīng)CO+NO2UCO2+NOAH<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成氨反應(yīng)：N2+3H2^2NH3AH<0,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫

高壓的措施

14.2NO2(g)-N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)經(jīng)常用于探究各種因素對平衡的影響。

因此如何判斷達到平衡狀態(tài)十分重要。若在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)充入一定量

NO2,則下列判斷達到平衡狀態(tài)正確的項目有

①消耗2molNO2的同時生成lrnolN2O4②n(NO?):n(2。4)不變

③氣體密度P保持不變④氣體平均相對分子質(zhì)量不變

⑤氣體顏色深度不變⑥氣體系壓強保持不變⑦K保持不變

A.4項B.5項C.6項D.7項

15.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

-1

S(s)+2KNO3(S)+3C(S)=K2S(S)+N2(g)+3CO,(g)AH=xkJ,mol

已知:①C(s)+C)2(g)=C02(g)AH=akJ?mol-1

②K2s(s)=S(s)+2K(s)AH=bkJ?moF1

-1

(3)2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(S)AH=ckJ,mol

下列說法不正確的是

A.x<0a<0B.b>0c<0C.x=3a—b—c

D.1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焰變小于akJ-moF1

16.某溫度下反應(yīng)2A(g)wB(g)+C(g)AH〈O的平衡常數(shù)K=4.此溫度下,在1L的

密閉容器中加入A,反應(yīng)到某時刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol?L)分別為：

0.4,0.6,0.6,下列說法正確的是

A.溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B.平衡時，再充入一定量A氣體，平衡正移，平衡常數(shù)增大

C.平衡時，充入一定量He氣，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變

D.題目所述的某時刻正、逆反應(yīng)速率的大小為v㈤〉v(逆)

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二、非選擇題（本大題共4小題，共56分）

17.實驗題：50mL0.50moi鹽酸與50mL0.SSmoPL^NaOH溶液在如圖所示的裝

置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列

問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是O

（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為

57.3kJ,moT1）：（用離子方程式表示）

（3）實驗中改用60mL0.50moi鹽酸與60mL0.55mol,L^NaOH

溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），

所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)

值會_______（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。

（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止

溫度與起始溫度差仕2-心）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計算

式的溫差平均值為℃o計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=（結(jié)

果保留一位小數(shù)）［已知Q=cmAt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3,反應(yīng)后

混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）］o

18.利用反應(yīng)原理相關(guān)知識回答下列問題。

(1)已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-197kJ/mol0相同

條件下，將2moiSO2氣體與1mol氧氣放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得放出的熱

量Q197kJ（填“大于”“小于”“等于"）。

（2）氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知TS表示“過渡態(tài)”。

能量，TS1

/kJ-mor1140.6

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①分子b為(寫化學(xué)式)。該反應(yīng)歷程一共有個基元反應(yīng)。

②下列反應(yīng)速率最快的步驟為(填字母)。

A.①一②B.②一③C.③一④

(3)常溫常壓下，1g液態(tài)乙醇(M=46g/mol)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液

態(tài)水時，放出約30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式o

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出的熱量數(shù)值為kjo

(4)一些化學(xué)鍵的鍵能近似值如下表所示。由此計算

化學(xué)鍵C-HC=CH-Hc-C

鍵能(kj/mol)400610430350

乙烯與見加成CH?=CH2(g)+H2(g)=CH3cH3(g)反應(yīng)熱AH=kJ/molo

19.某?；瘜W(xué)活動小組做了如下探究實驗：

實驗一：測定相同體積的lmol/L的硫酸分別與足量鋅粒

和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖裝置：

(1)寫出此反應(yīng)的離子方程式。

(2)按照裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為lOmin,

則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是。

(3)根據(jù)此實驗探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時，。

實驗二：利用H2c2(X溶液和酸性KMnO」溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下表：

0.02mol-L-10.1mol-L-

H2O

1

序溫度KMnO4H2C2O4溶液顏色褪至無色時所

號/K需時間/s

V/mLV/mLV/mL

A293253ti

B293匕358

31323

cv2t2

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(4)V2=；通過實驗A、B可探究的改變對反應(yīng)速率的影響。

(5)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMrA的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

v(KMnO4)=o

(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是:

反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO,與H2c。之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作

用是。

20.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進行反應(yīng)，相關(guān)

(4)只改變下列一個條件，能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。

A.降低溫度B.增加X的物質(zhì)的量

C.壓縮體積至1LD.恒容下充入惰性氣體

E.恒壓下充入惰性氣體

(5)下列能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y、Z的濃度相等

C.體系的總壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

E.生成1molZ的同時生成2molX

(6)已知：已知下列熱化學(xué)方程式：

1

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.OkJ-moF

H

②CO(g)+l/202(g)=C02(g)AH=-283.0kJ?mol

1

(D4Fe(s)+30,(g)=2Fe203(s)AH=-1640.OkJ-moF

則2Fe(s)+3C0(g)=Fe203(s)+3C(s)的反應(yīng)熱AH為

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2024——2025學(xué)年高二第一學(xué)期化第一次聯(lián)考

一、選擇題

12345678910

B