微粒間作用力與物質性質-2025屆高中化學一輪復習特訓

一、單選題

1.已知：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ/molo若斷裂ImolH—H、

ImolN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ,則斷裂lmolN=N需要吸收的能量為

（）

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

2.X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。Z、W的常見單質是空

氣的主要成分，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，R和X同主族，RX為

離子化合物。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：R>Z>W

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵

3.鉆QCo）的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖所示（白球為

Co,黑球為O）。已知該晶胞的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。下列

A.該晶體的化學式為CoO

B.基態(tài)Co原子核外有3個未成對電子

C.與0原子最近且等距離的0原子有8個

D.該晶體的密度為If-cm-3

4.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示，下列說法不正確的是（）

77777777T小士77777777T—777677廠77777777/77777777T

①②③④

A.NO屬于共價化合物

B.02含有非極性共價鍵

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標準狀況下，NO分解生成H.2LN2轉移電子數約為2NA

5.某化合物的分子式為AB2,A屬VIA族元素，B屬VHA族元素，A和B在同一周

期，它們的電負性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不

正確的是（）

A.AB2分子的空間構型為“V”形

B.A-B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB?與H?。相比，AB?的熔點、沸點比H2。的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

6.下列說法正確的是：（）

A.SO2與CO2的分子立體構型均為直線形

B.H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同

C.SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比co2高

D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵

7.下列圖示結構中，屬于晶胞的是（）

8.C。2捕獲和轉化可減少CQ排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以生為載氣，將恒定組成的乂、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時

間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到

co2,在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是（）

(

一

.ES

O?

E

E

)

曲

娟

姓

r

催化劑

A.反應①為CaO+CO2-CaCC)3；CaCO3+CH,CaO+2CO+2H?

B.^min-^min,〃（凡）比“（CO）多，且生成H2的速率不變，推測有副反應

催化劑

CH4C+2H2

C&min時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2的速率

D/min之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

9.NCL,和SiC1均可發(fā)生水解反應，其中NC"的水解機理示意圖如下：

ClClClH

,III+2H,0I

C—平+?―--C1-N-H與元6H-N-H

C1

°、H?！?。、H

下列說法正確的是（）

A.NC13和SiCl4均為極性分子B.NC13和NH3中的N均為sp?雜化

C.NC13和SiCl4的水解反應機理相同D.NHC1,和NH3均能與H2O形成氫鍵

10.科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.晶體最簡化學式為KCaB6c6

B.該晶體屬于分子晶體

C.晶體中與Ca最近且等距離的B有12個

D.晶體中C原子的雜化類型為sd

11.下列事實可用氫鍵解釋的是（）。

A.氯氣易液化B.氨氣極易溶于水

C.HF比HI的酸性弱D.水加熱到很高的溫度都難以分解

12.下列關于。鍵和口鍵的說法中，錯誤的是（）

A.。鍵的電子云圖形是軸對稱的，口鍵的電子云圖形是鏡面對稱的

B.。鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊，n鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊

C.兩個p軌道不能形成。鍵，只能形成門鍵

D.H只能形成。鍵，?？梢孕纬?。鍵和口鍵

13.下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，不正確的是（）

A.在Si。2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵

B.混合晶體石墨的熔點高于金剛石

C.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上最多4個碳原子共面

14.科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數為

?pmo阿伏伽德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是（）

A.晶體最簡化學式為KCaB6c6

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個

C.晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面

D.晶體的密度為21個1°32-3

皿

15.離子化合物Na2。?和CaH?與水的反應分別為

@2Na2O2+2H2O-4NaOH+02T;②CaH?+2H2（D^Ca（OH）2+2凡T。下列說

法正確的是（）

A.Na2O2^CaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na?。?中陰、陽離子個數比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的。2和H2的物質的量相同

16.全固態(tài)氟離子電池中的固態(tài)電解質晶胞如圖。電池工作時，H發(fā)生遷移。晶胞參

數越大，可供離子遷移的空間越大，越有利于離子傳輸。F位點空缺也可使離子傳輸

更加高效。下列說法不亞睥的是（）

0cs

@Pb

。F

A.晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個

B.該固態(tài)電解質的化學式為CsPbE,

C.在Pb位點摻雜K,F位點將出現空缺

D.隨Pb位點摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高

二、多選題

17.下列說法不正確的是（）

A.根據鑲與鋁在周期表中位置推斷，Be能與燒堿溶液反應生成氫氣

B.水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵

C.基態(tài)碳原子核外有三種空間運動狀態(tài)不同的電子

D.用X-射線衍射實驗區(qū)別晶體與非晶體

18.南京理工大學團隊成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽

（N5）6（H3O）3（NH4）4C1,五氮陰離子（NJ是制備全氮類物質N；N?的重要中間體。下

列說法正確的是（）

A.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含有離子鍵，屬于離子化合物

+

B.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中的H3O與NH；含有的電子數不同

C.lmolN；N；中含有70mol電子

D.全氮類物質N；N5中只含有離子鍵

19.下列敘述正確的是（）

A.在Si。?晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵

B.分子晶體中一定存在共價鍵

C.Si月和SO；的中心原子均為sp3雜化，Si月分子呈正四面體形，SO：呈三角錐形

D.金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子

20.物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半

徑與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質，且

元素N與Z同主族。下列說法正確的是（）

原

子

半

M+徑

W

A.X、Z形成的化合物X-Z-Z-X是非極性分子

B.Z、N與X形成的化合物X?Z、X?N的鍵角X2Z〉X?N

C.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

D.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點

21.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數

為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。圖中M原

311

子的分數坐標為（了，了，萬）。下列說法正確的是（）

44o

A.圖中W原子的分數坐標為（了1，3:弓5）

B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnSs

C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中

D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數之比為7：9

三、填空題

22.元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應

用。

（1）Ti能形成化合物[TiCl（H2（D）5]C12-旦。，該化合物中Ti3+的配位數為，

在該化合物中不含（填標號）。

A.cr鍵

B.兀鍵

C.配位鍵

D.離子鍵

E.極性鍵

F.非極性鍵

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（G5）可與氨反應，轉化為此咯（｛J5），毗

°H

咯分子中所有原子共平面，已知大兀鍵可以用吃表示，其中機表示參與形成大兀鍵

的原子數，〃代表大兀鍵中的電子數，則哦咯中大兀鍵可以表示為。吠喃的

熔、沸點此咯（填“高于”或“低于”），原因是。

（3）[CO（DMSO）6]（C1C）4）2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碉，化學式為

SO（CH3）2OSO（CH3）2中C—S—O鍵角CH3coe也中c—C—O鍵角（填“大

于,，“小于,，或“等于,,）。

（4）硒氧化鈿是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所

示），可以看成帶正電的[Bi2O2『+層與帶負電的[S目7層交替堆疊。據此推斷硒氧化

鈿的化學式為。晶胞棱邊夾角均為90。，則晶體密度的計算式為

gym-（NA為阿伏加德羅常數的值）。

[Se]r

[Se]r

回2。」廿

[Se]r

23.金屬銀及其化合物在工業(yè)、科研等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ni?+的價層電子軌道表示式為，與Ni同周期且基態(tài)原子未成對電

子數相同的有（填元素符號）。

⑵[Ni（H2（D）,（piaH）2]C12是一種重要的配合物，其中“piaH”是吐陡一2—甲酰胺的

縮寫，結構如圖，為雙螯配體。該配合物中Ni?+的配位數為，在配合物中，

兩個“piaH”與Ni2+分別螯合形成兩個五元環(huán)，則五元環(huán)中提供孤電子對的原子可能的

組合是（用，"邛"'了‘表示）。

（3）NiO晶體為NaCl型結構，將它在氧氣中加熱，部分Ni?+被氧化為Ni3+，成為

NixO（x<l）o已知Ni、。的摩爾質量為69.1g?mo「，則標明Ni價態(tài)的化學式為

（示例：Pb；ipb1Vo4），Nix。晶體中銀離子的占有率為O

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的

分數坐標。NiAs晶體結構如圖甲所示，其晶胞俯視圖如圖乙所示。A點原子的分數坐

標為則B點原子的分數坐標為_______,A、B兩點間距離為

（334J

________pmo

24.氮族元素可以形成多種多樣的化合物，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的價電子的軌道表示式是o

（2）疊氮酸（HN3）常用于引爆劑，可用聯氨（HzN-NH?）制取。比較聯氨與雙氧

水分子中鍵角大?。篫H-N-N_______ZH-O-O（填或“<”，下同）。疊

*

氮酸結構如圖所示：N?N?N\，*N為sp?雜化，已知參與形成兀鍵的電子越多，

H

鍵長越短，則鍵長；①②。

（3）乙胺（CH3cH2NH2）和2-羥基乙胺（HOCH2cH2NH2）都可用于染料的合成，

乙胺堿性更強，原因是。

（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環(huán)狀的偏磷酸根。環(huán)狀三偏磷酸根的結構如圖

所示，則由〃個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式是o

（5）碑與金屬鈉、鐵、銅可形成一種絕緣體材料，其晶胞結構圖鈉原子沿z軸投影如

圖所示，已知m原子的分數坐標為（Q75,0.25,0.20）,晶胞參數為a=bwc，

a=j3=7=90°o銅周圍距離最近的碑原子的個數是，n原子的分數坐標是

,若阿伏加德羅常數值為NA，該晶體密度是g.cm-3（用含NA的代數式

表示）o

四、實驗題

25.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學

小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量（銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應）。

（1）納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱

（2）裝置接口的連接順序為。

（3）A裝置中反應容器F的名稱為,裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用

為。

（4）實驗前后，各通入一次N2,將裝置中的氣體全部趕入到U型管中，第一次通入

N2的作用是。

（5）碳與濃硫酸反應的化學方程式為。

（6）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式0

（7）實驗結束后，B裝置中U型管增重mg,則碳含量（質量分數）為

參考答案

1.答案：B

解析：N2(g)+3H2(g)7——k2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,若斷裂ImolH-H和ImolN-H

需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ,則斷裂ImolNmN需要吸收的能量為-92.4kJ-

(3x436kJ-6x391kJ)=945.6kJ;

故選B。

2.答案：D

解析：A.核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：

Na+<O2<N3,A項錯誤；

B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，穩(wěn)定性H2(D>NH3>CH4,B項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物

的酸性：HNO3>H2CO3,C項錯誤；

D.W與R形成的化合物有過氧化鈉和氧化鈉，其中過氧化鈉中含有共價鍵，D項正

確；

答案選D。

3.答案：C

解析：根據圖示結構結合幾何關系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個，C

項錯誤。

4.答案：C

解析：A.非金屬元素之間形成共價鍵，只含有共價鍵的化合物為共價化合物，NO屬

于共價化合物，故A正確；

B.O2為非金屬單質，其化學鍵為非極性共價鍵，故B正確；

C.過程②是破壞化學鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學鍵的過程，釋放能量，

故C錯誤；

故選：Co

5.答案：B

解析：AB2分子中A原子處于第VIA族，價電子數目為6,B處于第VHA族，則該分

子中A的價電子對數為生等=4,VSEPR模型為四面體形，有2對孤電子對，所以

空間構型為V形，A正確；

由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，AB?為V形結構，

正、負電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；

H?。分子之間存在氫鍵，其溶、沸點高于AB2,C正確。

6.答案：B

解析：A項，二氧化碳價層電子對數為2,因此二氧化碳的分子立體構型為直線形，

二氧化硫價層電子對數為3,二氧化硫的分子立體構型為V型，故A項錯誤；

B項，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價鍵類型均為極性共價鍵

(O—H、N—H鍵)，故B項正確；

C項，CO?是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華

力(分子間作用力)，Si。?是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度

遠遠大于范德華力，所以Si。？的熔點比CO2高，與鍵長沒有關系，故C項錯誤；

D項，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學鍵，如二氧化碳是分子晶體，

碳和氧之間存在極性共價鍵，故D項錯誤；

故答案選B。

7.答案：C

解析：

8.答案：C

解析：根據圖示知，反應①為CaO+CC)2.CaCC)3,結合質量守恒和得失電子守恒可得

催化劑

反應②為CaCC)3+CH4^^^=CaO+2co+2H2,A項正確；若只發(fā)生反應②，則

n(H2)=n(C0),而；?4min,〃(也)比〃(CO)多，且生成H2的速率不變，結合反應過

程中始終未檢測到CO2，催化劑上有積炭，可推測有副反應，且反應②和副反應中

CH4和H2的化學計量數之比均為1:2,B項正確；^min時，應的流出速率為

2mmol-min-1,CO的流出速率約為l.Smmol.miiT'M5」＜2,說明副反應生成H2的

v(CO)

速率小于反應②生成H2的速率，C項錯誤；根據圖2知，與min后，CO的生成速率為

0,CH4的流出速率逐漸增大，最終恢復到1mmol.min,凡的生成速率逐漸減小至

0,說明Jmin后反應②不再發(fā)生，副反應逐漸停止，D項正確。

9.答案：D

解析：NCL的中心原子N的價層電子對數為3+土上」=4,有1個孤電子對，故

2

NCL的空間構型為三角錐形，分子中正、負電荷中心不重合，為極性分子，SiCl’的

4-4x1

中心原子Si的價層電子對數為4+土”=4,無孤電子對，故Si?4的空間構型為正

四面體形，分子中正、負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；NCL和NH3的中心

原子N的價層電子對數均為3+途」=4,N均為sp3雜化，B錯誤；由NCI3的水解

機理示意圖可知，NCy水解時H2。中的H與NCL中N上的孤電子對結合，O與C1結

合，而SiC'中Si無孤電子對，故Sid’的水解反應機理與NCL不相同，C錯誤；

NHC%和NH3分子中均存在N—H鍵，均能與H2。形成氫鍵，D正確。

10.答案：B

解析：A.根據“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：8xl=KCa（位于體心）：

8

1、B（位于面上）：12x』=6、C（位于面上）：12x^=6,則晶體最簡化學式為

22

KCaB6c6,A項正確;

B.該晶體是一種高溫超導材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；

C.由晶胞結構可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12

個，C項正確；

D.C位于面上，結合晶胞結構知，C的價層電子對數為4,C原子采取sp3雜化，D項

正確；

答案選B。

11.答案：B

解析：氯氣中只存在范德華力，易液化是由于范德華力較大，A錯誤；氨氣極易溶于

水，一方面二者都是極性分子，另一方面NH3和H2O分子間能形成氫鍵，B正確；H

一F的鍵長比H—I短，H—F的鍵能比H—I大，則H—F更穩(wěn)定，更難斷裂，故HF

的酸性比HI的酸性弱，C錯誤；水加熱到很高的溫度都難以分解是由于H-O很牢

固，與氫鍵無關，D錯誤。

12.答案：C

解析：。鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉操作，共價鍵的

電子云圖形不變，是軸對稱的，口鍵電子云是鏡面對稱的，A正確；。鍵原子軌道重

疊程度較大，以“頭碰頭”方式重疊，口鍵原子軌道重疊程度較小，以“肩并肩”方

式重疊，B正確；兩個p軌道可以以“頭碰頭”方式重疊形成。鍵，也可以以“肩并

肩”方式重疊形成n鍵，C錯誤；H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀

為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能形成。鍵，。原子2P軌道可以以“頭碰頭”

方式重疊形成。鍵，也可以以“肩并肩”方式重疊形成口鍵，D正確。

13.答案：C

解析：A.在Si。2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A項正確；

B.石墨中的碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的碳碳鍵的鍵長，且石墨融化時不僅要克服共

價鍵，還要破壞分子間作用力，故熔點大于金剛石，B項正確；

C.雖然小的相對分子質量大于HF，但是由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的

沸點高于HI,C項錯誤；

D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子，最多4

個碳原子共面，D項正確；

答案選C。

14.答案：C

解析：A.根據晶胞結構可知，其中K個數：8x1=1,其中Ca個數：1,其中B個數：

8

12x1=6,其中C個數：12XJ_=6,故其最簡化學式為KCaB6c6,A正確；B.根據晶胞

22

結構可知，仁位于晶胞體心，Ca位于定點，則晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有

8個，B正確；C.根據晶胞結構可知，晶胞中B和C原子構成的多面體有14個面，C

錯誤；D.根據選項A解題思路可知，該晶胞最簡化學式為KCaB6c6,則1個晶胞質量

為：孚g，晶胞體積為a?、IO-cn?,則其密度為平四I-3,口正確。

36

NAaNA

15.答案：C

解析：A.Na?。？中有離子鍵和非極性鍵，CaH?中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯

誤；

B.①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯

誤；

C.Na?。？由Na+和07組成陰、陽離子個數之比為1：2,CaH?由Ca?+和H一組成，

陰、陽離子個數之比為2：1,C正確；

D.①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，

轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1：2,D錯誤；

故選C。

16.答案：D

解析：A.由晶胞結構可知：與Cs距離最近且相等的F有12個，故A正確；B.根據晶

胞的結構可知Pb的個數為8義』=1，Cs的個數為1,F的個數為12X」=3,化學式

84

CsPbF,,故B正確；C.在Pb位點摻雜K,由于晶胞中多了K原子，使得F位點會出

現空缺，故C正確；D.離子效率與F位點空缺晶胞參數有關，摻雜K含量的增加不一

定會使離子傳輸效率提高，故D錯誤；故選D。

17.答案：BC

解析：A.根據鑲與鋁在周期表處于對角線位置，鉞與鋁的化學性質相似，所以Be能與

燒堿溶液反應生成氫氣，A正確；

B.水汽化過程主要破壞了氫鍵，氫鍵不是化學鍵，水分解過程中破壞了H-0共價鍵，B

錯誤；

C.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,空間運動狀態(tài)等于原子軌道數目，所以

有4種空間運動不同的電子，C錯誤；

D.可以用X-射線衍射實驗區(qū)別晶體與非晶體，D正確；

故選BCO

18.答案：AC

解析：選AC。（N5）6（H3O）3（NH4）4C1為五氮陰離子鹽，含有離子鍵，屬于離子化合物，

A正確；1個H3O+含有的電子數為1x3+8—1=10,1個NH：含有的電子數為7+1x4

-1=10,二者含有的電子數相同，B錯誤；1mol乩O+中含有電子的物質的量為［（7x5）

-1］mol+［（7x5）+l］mol=70mol,C正確；N；N］中既含有離子鍵，又含有共價鍵，

D錯誤。

19.答案：CD

解析：

A.在Si。？晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，故A錯誤；

B.稀有氣體分子為單原子分子，不存在共價鍵，故B錯誤；

C.Si耳和SO：的中心原子均為sp3雜化，Si耳分子中無孤對電子呈正四面體形，SO；有

1對孤對電子呈三角錐形，故C正確；

D.金剛石為正四面體空間結構，因此金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環(huán)

上有6個碳原子，故D正確；

故答案為：CDo

20.答案：BC

A.XA.X、Z形成的化合物H2O2分子構型非直線型，正負電荷中心不重合，為極性分

子，A錯誤；

B.Z、N與X形成的化合物X?Z、X?N分別為H2O、H2S,。的原子半徑小，電負性

強，O-H鍵長要小于S-H鍵長，O-H鍵更靠近O,斥力更大一些，所以H?。的鍵

角大于H?S,B正確；

C.W為Na2c。3-凡。2,分子中含有H2O2具有氧化性高溫下容易分解，C正確；

D.Z的氫化物為H?。、H2O2,Y的氫化物為碳氫化合物為燒類，碳原子較多的煌為固

態(tài)，沸點大于H?。、凡。2的沸點，D錯誤；

故洗BCo

21.答案：AD

解析：A.根據M原子的分數坐標，可知W原子的分數坐標為（了13二弓5），故A正

448

確；

B.根據均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數為8x；=4、位于頂點和體心的Zn原

子數為8義：+1=2、位于棱上和面心的Sn原子數為4xJ+2x]=2、位于晶胞內部的

842

S原子數為8,則該半導體化合物的化學式為CLZnSnS4，故B錯誤;

C.Zn、Sn均位于S原子組成的四面體空隙中，故C錯誤；

D.基態(tài)s原子的電子排布圖為叵1舊］ML把E3EEEL兩種自旋狀態(tài)的電子數

Is2s2p3s3p

之比為7:9,故D正確；

選AD。

22.答案：（1）6；BF

（2）月；低于；毗咯易形成分子間氫鍵

（3）小于

（4）B12O2Se,"Xi。，。

2

--acNA

解析：（1）Ti能形成化臺物［TiCl（H2O）5］CUH2。，該化合物中Ti3+的配位數為6,

該化合物中0-H中存在。鍵和極性共價鍵，p3+與配體存在配位鍵，內屆與外界的氯

離子存在離子鍵，則不存在兀鍵和非極性共價鍵，B和F符合題意。

（2）毗咯為平面形結構，分子中各原子在同一平面內可知，N原子的價層電子對數是

3,根據價層電子對互斥理論可判斷N原子的雜化方式為sp?雜化，C原子也為sp2雜

化，則毗咯中大兀鍵是1個N原子和5個C原子提供6個電子形成的，可表示為成。

影響物質熔沸點的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的瞰咯

沸點大于吠喃，毗咯易形成分子間氫鍵，沸點較高，則吠喃沸點低于此咯，毗咯易形

成分子間氫鍵。

（3）SO（CH3）2中S原子為sp3雜化，且有一對孤對電子，而CH3coe應中默基C原

子為sp2雜化，沒有孤對電子，故SO（CH3）2中鍵角c-S-O鍵角小于CH3coe凡中

C-C-O鍵角。

（4）根據電荷守恒知，該晶胞中［Biz。?］：與［Se］：個數比為1：1，故該晶體的化學式

為Bi2（3,Se,該晶胞中含有Se個數=8義工+1=2,結合化學式知該晶胞中含2個

8

2x529

Bi,0,Se,故該晶胞的質量"2=——g,該晶胞體積

V=?xlOloxaxlO-loxcxlO-locm3=?2cxlO~3°cm3,故該晶體的密度

1058xlO303

。

2g-cm

acNA

23.答案：(1)||||||；Ti、Ge、Se

(2)6；a和Y或者a和p

（3）Ni°NifO10;90%

1232

一，一，一3a2b

33444

解析：(1)Ni元素原子序數為28,基態(tài)Ni原子價層電子排布為3d84s2,軌道表示式

,故基態(tài)Ni?+的價層電子軌道表示式為

,有2個未成對電子，同周期也有2個未成對電子的元素有鈦

(Ti)：3d24s2、錯(Ge)：4s24p\硒(Se)：4s24P)與Ni同周期且基態(tài)原子未

成對電子數相同的有Ti、Ge、Se；

(2)兩個水分子中的。與Ni形成2個配位鍵，1個piaH與Ni形成2個配位鍵，故該

配合物中Ni?+的配位數為6,“piaH”與Ni2+螯合形成五元環(huán)，包括配位原子和Ni2+共

有5個原子，故五元環(huán)中提供孤電子對的原子可能是a和丁，由于酰胺基和毗咤之間

的碳碳單鍵可以旋轉，故五元環(huán)中提供孤電子對的原子也可能是a和0,則五元環(huán)中

提供孤電子對的原子可能的組合是a和丁或者a和P；

(3)根據Ni、O的摩爾質量為699g,0尸,59X+16=69.L解得X=0.9,Nio.9?；瘜W式

可以改寫為NiQm設其中+2價Ni為a,則標明Ni價態(tài)的化學式為NENi*。］。，由

化合價代數和為0,2a+3(9-a)=20,解得a=7,故標明Ni價態(tài)的化學式為

Ni°Ni?O10，NiO晶體為NaCl型結構，Ni與。個數比為1:1,根據化學式NioQ可

知，晶體中鎂離子的占有率為90%；

(4)A、B在底面的投影分別在底面菱形分成的兩個正三角形中心，A點原子的分數

門23、

坐標為根據對稱性，A到下底面距離和B到上底面距離相等，故B點原子

的分數坐標為，，|梳；底面菱形邊長為apm,較長對角線長為VJapm,AB水平方