2024北京大興高一（上）期末

化學

2024.01

考L本試卷共8頁，共19道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

生2.在試卷和答題卡上準確填寫學校、班級、姓名和準考證號。

須3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

知4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23

第一部分選擇題（共42分）

本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

1.我國化學家研究的一種新型復合光催化劑［碳納米點（CQDs）/氮化碳?NO納米復合物］,可以利用太陽光

實現(xiàn)高效分解水，其原理如右圖所示。下列說法不正確的是

B.反應II屬于分解反應

C.比和比0均含非極性共價鍵

D.總反應的化學方程式：也。WT2H"

2.當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.NaCl溶液D.Fe（OH）3膠體

3.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

A.Na2O固體B.NaOH溶液C.FeCb溶液D.漂白粉

4.下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是

A.ChB.H2sC.MgCbD.NaOH

5.下列關于物質(zhì)用途的表述不正確的是

ABCD

純堿（NH2CO3）84消毒液燒堿(NaOH)鐵紅(Fe0)

23

（有效成分NaCIO）

食用堿殺滅細菌治療胃酸過多紅色顏料

6.下列化學用語表述不正確的是

第I頁/共8頁

B.中子數(shù)為18的氯原子：的1

C.Nn的電子式：：NJN:

D.NaCl的形成過程：“，不?：—>"+[>?：]

7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.Na-*NaaOafNa2cOaB.NaOH-*NaCO-NaCI

C.Cl2fHC1O-*HC1D.O-*Fe0Fe(OH)

8.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正碉的是

A.金屬性強弱：Na>MgB,酸性強弱：H3PCh<H2SO4

C.堿性強弱：KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性：HF<H【

9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正碉的是

A.17gNH3中含有的電子數(shù)目為IONA

B.標準狀況下，22.4LN2和02的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

C.標準狀況下，11.2LH2O中含有的原了數(shù)目為1.5必

D.7.8gNazCh固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

10.下圖為NaQ固體加入水中，發(fā)生如下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

將NaCI附體加入水中水分子，N?C1固體作用NaCI固體溶螂井也成水合崗子

A.NaCI由Na+和構(gòu)成，故NaCI固體能導電

B.Na+和在水中以水合離子的形式自由移動

C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力

D.該過程可表示為NaCl=Na++Cr

H下列離子方程式書寫下正瑰的是

A.鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++20H+H2t

B.氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCCh+2H+=Ca+CO21+H2O

12.X.Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)

與電子層數(shù)相同。下列說法中至正確的是

第2頁/共8頁

XY

zw

A.X元素位于第二周期第WL族

B.原子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y>X

C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應

D.W單質(zhì)可作半導體材料

13.下列說法正確的是

A.鐵與氯氣在一定條件下反應生成氯化亞鐵

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后褪色

C.Na2cCh溶液中逐滴滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡

D.鐵屑可除去FeCb溶液中混有的CuCb雜質(zhì)

14.用下列儀器（或裝置）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

A.驗證非金屬性強B.證明NazCh與C.配制一定物質(zhì)的D.比較Na2CO3和

弱:CI>C>Si水反應放熱量濃度的NaCI溶液NaHCCh的熱穩(wěn)定性

第二部分非選擇題（共58分）

15.（12分）現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)（或微粒）：

①;6。②;8。@Cu④CO?⑤稀H2so4⑥熔融態(tài)KNO3?NaOH固體

請按要求回答下列問題：

（I）①和②之間互為—0

（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_（填序號）。

（3）標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是_mol；相同質(zhì)量的CO?和CO所含的碳原子個數(shù)比是一。

（4）向一定體積的⑤中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，混合溶液的導電性變化情況是—，寫出反應的

離子方程式

（5）實驗室配制lOUmLl.OOmoI/LNaOH溶液。

i.計算：需要NaOH固體的質(zhì)量是—go

ii.配制所需的儀器和月品：燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒、托盤天平（帶跌碼），還缺少的儀器

是___、_。

iii.下列操作會導致配制的溶液濃度偏低的是_（填字母）。

a.容量瓶洗凈后未干燥

b.未洗滌燒杯和玻璃棒

第3頁/共8頁

①檢驗混合物中cr的操作及現(xiàn)象是

②分析混合物中仍存在鹽酸和MnO2的原因：

i.隨c（H+）降低或c[Mn2+）濃度升高，MnO2氧化性減弱。

ii.隨c（cr）降低，_o

③該小組同學補做如下實驗，驗證②中的分析正確。

操作試劑產(chǎn)物

IC試劑a有氯氣

IINaCl固體有氯氣

n號?固液混合物

IIINaCl固體+b無氯氣

貝IJa是,b是o

18.（11分）鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途。

（1）Na?。?是一種淡黃色固體，常用作供氧劑。

①寫出NazCh與CO?反應的化學方程式o

②將一定量的Na?。?固體投入到含有C「、Na+、CO3,HCO3-的溶液中，完全反應后，上述離子

數(shù)目幾乎不變的是_____（填離子符號）。

（2）純堿（Na2co3）是重要的工業(yè)原料。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平，該

工藝以氯化鈉為原料制取純堿.主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

NaCl

資料i：20℃,部分物質(zhì)的溶解度見下表：

物質(zhì)NaClNaHCOsNH4HCO3NH4CI

36.09.621.737.2

溶解度(g/100gH20)

資料ii：NHa極易溶于水，且與水發(fā)生反應生成NHHhO（堿性物質(zhì)）。

①沉淀池中，加入飽和NaCl溶液后，應先通入中通入（填“NH3”或“CO?”）,原因是

o寫出沉淀池中總反應的的化學方程式O

②上述流程中，操作I的名稱為物質(zhì)X是_______（填化學式）。

③寫出燃燒爐中反應的化學方程式O

19.（11分）某小組同學研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗。

第5頁/共8頁

(1)圖示為“鐵與水蒸汽反應”的實驗裝置，寫出試管內(nèi)反應的化學方程式

(2)取試管中反應后的少許樣品，加入適量鹽酸使固體恰好溶解，得到淺綠色溶液a。分別取4份溶液

a進行以下實驗：

序號操作現(xiàn)象

1;滴加2滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

滴加ImLNaOH溶液

,77III滴加2滴酸性KMnCh溶液KMnCh溶液紫色褪去

IV滴加2滴KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象；

>2ml溶液a

再滴加2mL氯水溶液變?yōu)榧t色，后紅色褪去

①實驗I中溶液無明顯現(xiàn)象的原因(用離子方程式胭釋)。

②實驗II中的現(xiàn)象是_______。

③甲同學依據(jù)實驗01中的現(xiàn)象，確認溶液a中存在Fe2\補全反應的離子方程式：

QFe2++QMnO4+Q=Q++邛2。

④乙同學認為甲同學的分析不嚴謹，理由是：

i.稀釋酸性KMnO」溶液，紫色也可能褪去。

ii.0

(3)實驗反思：針對IV中溶液紅色褪去的原因，小組同學提出兩種猜想：

i.鐵離子被轉(zhuǎn)化ii-SCN?被轉(zhuǎn)化

小組同學進一步設計實驗，證明上述猜想是否成立。

補全實驗方案：(填操作和現(xiàn)象)，證實只有猜想ii成立。

第6頁/共8頁

參考答案

第I卷（選擇題共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案CDCBCBD

題號891011121314

答案DCABBBA

第H卷（非選擇題58分）

說明：（1）分值為2分的化學方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學式1分；

除特殊要求外，反應條件、氣體符號T、沉淀符號占分；要求寫離子方程式寫成化學方程式

且正確得1分，化學方程寫成離子方程式且正確得滿分。

（2）答案合理酌情給分

15.（12分）

（I）同位素（1分）

（2）⑥⑦（2分）

（3）0.25（1分）；7：II（1分）

2+2

（4）先減弱后增強（1分）,Ba+2OH+2H++SO4=BaSO4+2H2O（2分）

（5）i.4.0（1分）ii.lOOmL容量瓶、膠頭滴管（2分）iii.b（1分）

16.（12分）

（1）第二周期、第VIA族（2分）

（2）H-4--Ci：-：

2

（3）Cl>0>Na+（1分）

（4）離子鍵、極性共價鍵（2分），A1（OH）3+OH-=[A1（OH）4]-（1分）

（5）>（1分），氯、溪位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7,核電荷數(shù)Cl<Br,電子層數(shù)Cl<Br,原

子半徑Cl<Br,原子得電子能力Cl>Br,非金屬性Cl>Br（2分）

（6）ac（2分）

17.（12分）

（1）圓底燒瓶（I分）

（2）Mn6+4nCl（濃iMnClz+Cl4121Ko（2分）

（4）C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O（2分）

（5）①取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNQa溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶

液中含有C