2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?寧德期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,是大氣的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液對(duì)煙氣.“（'°2）.=3：2］同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SOd?，NO3

n（NO）

D,測(cè)得NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

脫

除

率

/%

A.SO2和NO、都會(huì)形成酸雨，NOx還會(huì)形成，光化學(xué)煙霧

B.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收溶液的pH逐漸減小

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中-------=2：3

n（cr）

2.（2分）（2021秋?南開(kāi)區(qū)校級(jí)期末）鉛酸蓄電池、銀鍋堿性電池都是重要的二次電池。已

知銀鎘堿性電池放電時(shí)，

正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2c'—2Ni（OH）2+2OH'：

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH-2e—Cd（OH）2。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，PbSO4在兩個(gè)電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為裸鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.銀鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O

D.放電一段時(shí)間后銀鎘堿性電池內(nèi)c（OW）變大

3.（2分）（2021秋?南開(kāi)區(qū)期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（)

A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

4.（2分）（2021秋?伊美區(qū)校級(jí)期末）與錢根離子（NH4+）具有相同數(shù)FI的電子的分子是

()

A.CH4B.OHC.NOD.H3O+

5.（2分）（2021秋?溫州期末）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）

A.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型

1|1口|口1

C.Fe3+價(jià)層電子軌道表示式-M

D.CH2O的空間充填模型

6.（2分）（2021秋?滕州市期末）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeC13和FeCl2均可由化合反應(yīng)得到

C.Fe在足量氯氣中燃燒生成FeCh,在少量氯氣中燃燒生成FeC12

D.Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)，其產(chǎn)物相同

7.（2分）（2021秋?常州期末）大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)"

人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2

對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸儲(chǔ)水，

用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)

幾乎沒(méi)有氣體剩余

2取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，滴入幾滴紫色石

蕊試液，溶液顯紅色

3取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，通入H2s氣體，

出現(xiàn)淡黃色渾濁

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明SO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生了以下過(guò)程：SO2+HzO-H2s03、H2s0312H+十Sod-

C.實(shí)驗(yàn)3中可能發(fā)生了反應(yīng)SO2+H2O2=H2so4

D.實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明SO2水溶液具有還原性

8.（2分）（2021秋?龍巖期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2so4B.KN03C.NaHSO4D.NaHCOs

9.（2分）（2018春?清遠(yuǎn)期末）下列物質(zhì)用途正確的是（）

A.無(wú)水乙醉可用作醫(yī)療消毒劑

B.人工合成的酯可作飲料的香料

C.乙烯不可用作果實(shí)催熟劑

D.NaCIO可用作食品的漂白劑

10.（2分）（2021秋?虹口區(qū)期末）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）

兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

體

系

能

里

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.HNC（g）-HCN（g）+59.3kJ

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

11.（2分）（2021秋?天冷期末）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電

解飽和食鹽水，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（)

A.還原劑

B.氧化劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

15.（2分）（2021秋?南充期末）一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，卜.列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)

誤的是（）

o

A.該物質(zhì)能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

B.該物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.該物質(zhì)所有原子不可能在同一平面上

D.Imol該物質(zhì)能與2moi氫氧化鈉反應(yīng)

16.（2分）（2021秋?遼寧期末）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到紙I：紙張變黑濃硫酸具有吸水性

B測(cè)定等濃度的前者pH比后者大非金屬性：S>C

Na2c03和Na2s6的

溶液的pH

向濃度均為沉淀呈黃色

C2.0mLKsP(AgCl)>KsP

O.lmolI/1的KCk(Agl)

KI混合溶液中滴加1

?2滴0.01molL

%gNO3溶液,振蕩

D將甲醉和過(guò)量酸性高紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

錦酸鉀溶液混合

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）（2021秋?鐵西區(qū)校級(jí)期末）煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

①“氣化”：C(s)+2H2O(g)-CO2(g)+2Hz(g)(Hi=+90.1kJ?moL；

②催夜化I：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ?mol

⑧催化液化H：C02(g)+2H2(g)—CH3OH(g)+A02(g)△H3=akJ?moL；

2

A.催化液化【中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、AH2都減小

B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)-CH3OH(g)AH=-4l.lkJ?moL

C.升高溫度，①速率增大；②速率減小

+

D.H2s04為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中正極的電極反應(yīng)為：lo2+2H+2e'=H2O

2

18.(2分)(2021秋?遵義期末)微生物燃料電池可用于凈化含鋁廢水，其工作原理如圖所

示，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.外電路中的電子的流動(dòng)方向?yàn)镸-*電流表-N

C.M電極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH+6e—CO24+6H+

D.N電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子

19.(2分)(2021秋?大連期末)常溫下，向20.00mL0.10mol?LiNH4N03溶液中逐滴加入

O.lOmol-1/iNaOH溶液，所得NaOH溶液體積與溶液pH值的關(guān)系如圖所示(不考慮揮

發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()

V(NttOHy/mL

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NFh+)>c(NO?')>c(OH)>c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+C(Na+)=c(NOs')

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(NH/)+c(NH3-H2O)=c(NO3)+c(OH')

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(NH3?H?O)=0.1mol*L1

20.(2分)(2021秋?紹興期末)合成氨中的原料氣進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的

是除去其中的CO,發(fā)生的反應(yīng)為：［Cu(NH3)2「+CO+NH3=|CU(NH3)3CO「AHVO0

銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是()

A.低溫和高壓

B.高溫和低壓

C.加快原料氣的通入速率

D.吸收效果與銅氨溶液的濃度無(wú)關(guān)

二.解答題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

21.(15分)(2021秋?齊齊哈爾期末)自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)

雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列

問(wèn)題：

⑴常溫下,在體積為20mL、濃度為溶液中滴力口0.1mc1?［「】NaCH溶

液，反應(yīng)后溶液中水電離出的c(H+)表示為pH水=-Ige(H+)水。pH水與滴加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①B點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

②HA的電離常數(shù)Ka=(請(qǐng)用含x的代數(shù)式表示)。

5

(2)常溫下，已知K”(CH3coOH)=1.8X10',Ka(HCOOH)=1.8X10”。

?O.lmol-L_1的CH3coOK溶液和0.1mol?l/lHCOONa溶液相比，c(K+)-C(CH3coO

■)c(Na+)-c(HCOO)(填”或

②向()/mol?L/〔HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c

(HCOO)=5：9時(shí),此時(shí)溶液的pH=。

(3)工業(yè)處理廢水時(shí)，常加入FeS固體除去廢水中的Hg2+,使其生成更難溶的HgSo

請(qǐng)用平衡移動(dòng)理論解釋原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式o

22.(15分)(2021秋?湖北期末)苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。

工業(yè)上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氫(H2S)反應(yīng)制備苯硫酚，該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物

苯(C6H6)生成，發(fā)生如下反應(yīng)：

①主反應(yīng)：C6H5-CI(g)+H2s(g)=C6H5?SH(g)+HC1(g)AHi=-16.8kJmol'

1

②副反應(yīng)：C6H5-C1(g)+H2s(g)=C6H6(g)+HC1(g)+工S8(g)AH2；

8

查閱相關(guān)資料口知，?

JC6H5SH(g)6H6(g)+AS8(g)AH3=-29.0kJmor'o

8

回答下列問(wèn)題：

(1)在副反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和(填“>”、"V”或“=")生成物的鍵

能總和。

(2)為了提高C6H5?C1(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填一種即可)，

(3)在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2moic6H5-Cl(g)和2moiH2s

(g),發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器中反應(yīng)前后混合氣體的總

壓強(qiáng)之比為四，C6H5-SH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。

401

?0?2min內(nèi)，v(C6H5-Cl)=molL1min1

②2min時(shí)，c(HC1)=molL'1,H2S(g)的轉(zhuǎn)化率為%。

③該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

④下列敘述能用來(lái)判斷上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))“

A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

23.(15分)(2021秋?貴陽(yáng)期末)物質(zhì)G是升高白細(xì)胞的常見(jiàn)藥物，合成G的路線如圖：

OH

R-CH-CH-CHO

已知：R-CHO+R'-CH2-CHCWa°H溶液（-R、-R代表煌

基）

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為；反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為.

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是.試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱是.

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是.

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①只有兩種不同官能旺；

②有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）設(shè)計(jì)以CH3CHO為原料合成CH3cH2cH2cH20H的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）.

24.（15分）（2021秋?德州期末）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，并收集反應(yīng)

生成的氣體，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?

已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4

（1）組裝儀器后，應(yīng)先進(jìn)行的操作是.

（2）儀器a的名稱是,C中的藥品是,E的作用是.

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；D中固體逐漸變黑，并生成一種無(wú)毒

氣體，反應(yīng)的方程式為.

（4）通入N2的作用是.

（5）反應(yīng)前，裝置D（硬質(zhì)玻璃管和銅粉）的質(zhì)量為mig,反應(yīng)后質(zhì)量為img,則該反

應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)（MJmi、m2表示）

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?寧德期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，是大氣的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液對(duì)煙氣"（,02）,=3：2］同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO42\NO.s

n（NO）

'）,測(cè)得NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

脫

除

單

/%

A.SO2和NOx都會(huì)形成酸雨，NOx還會(huì)形成，光化學(xué)煙霧

B.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收溶液的pH逐漸減小

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中-------=2：3

n（cr）

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.酸雨與氮的氧化物和二氧化硫的排放有關(guān)，光化學(xué)煙霧與氮的氧化物排放有

關(guān)；

B.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，生成H+,pH減小；

C.分析SO2和NO氣體在水中的溶解度大??；

D.依據(jù)圖中信息NO脫除率80%,SO2脫除率100%,和反應(yīng)的離子方程式來(lái)看比值。

【解答】解：A.SO2和NOx都會(huì)形成酸雨，NOx還會(huì)形成，光化學(xué)煙霧，敘述正確，

故A正確；

B.脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3C1O'+H2O—2HF+2NO3'+3CI',SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr,生成大量H+,使H+濃度增大，pH減??；所以吸收劑溶液的pH逐

漸減小，故B正確；

C.根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容

易發(fā)生反應(yīng)；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,故C正

確；

D.脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3C1O+H2O—2HV2NO3+3C1；SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr；已知n(SO2)：n(NO)=3：2；依據(jù)圖中信息及離子方程式中的

比例關(guān)系得：在比min時(shí),NO脫除率80%,即反應(yīng)的NO為:2molX80%=1.6mol,

1.6molNO生成L6molNO3-和2.4molC「；SO2脫除軍100%,即3moiSO2全部反應(yīng)生成

3moic「，所以C「共3moi+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO?')：n(CI')=1.6：5.4

=8：27,故D錯(cuò)誤；

故詵：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬元素的化合物的重點(diǎn)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)非金屬元素相關(guān)知

識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用能力是重點(diǎn)，也是必考點(diǎn)；同時(shí)注意知識(shí)點(diǎn)的合理、正確并靈

活運(yùn)用；平時(shí)練習(xí)時(shí)注意歸納積累，理解并熟練掌握構(gòu)建思維導(dǎo)圖，培養(yǎng)化學(xué)思維，形

成化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

2.(2分)(2021秋?南開(kāi)區(qū)校級(jí)期末)鉛酸蓄電池、銀鍋堿性電池都是重要的二次電池。已

知銀鎘堿性電池放電時(shí)，

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e—2Ni(OH)2+2OH；

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e—Cd(OH)2。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，PbSO4在兩個(gè)電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為裸鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.銀鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放電一段時(shí)間后銀鎘堿性電池內(nèi)c(OH)變大

【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e+SO42=PbSO4,正極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e+SO42'=PbSO4+2H2O；

B.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Ni1OH)2+2OH'-2e=2NiO(OH)

+2H2。、陰極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2CCd+2OH'；

C.銀鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為放電時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)；

D.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd—2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

【解答】解：A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e+SOj-=PbSO4+2H2O,所以PbSCU在兩個(gè)電極上生成，故A正確；

B.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2。、陰極反應(yīng)式為Cd(CH)2+2/Cd+2cH,則Ph連接Cd,故R錯(cuò)誤：

C.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,銀鎘堿性

電池在充電時(shí)的反應(yīng)為放電時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)，電池總反應(yīng)為放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO

(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,故C正確；

D.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd—27(OH)2+Cd(OH)2,因?yàn)橄?/p>

水，溶液體積減小，所以放電一段時(shí)間后銀錦堿性電池內(nèi)c(OH)變大，故D正確；

故選：Bu

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

3.(2分)(2021秋?南開(kāi)區(qū)期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH3極易溶于水,可用作制冷劑

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaHCCM受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.NH3的沸點(diǎn)高，容易液化，可用作制冷劑；

B.SiO2具有高的光導(dǎo)性，可用于制光導(dǎo)纖維；

C.胃酸主要成分為鹽酸，NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)；

D.具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可用于殺菌、消毒以及漂白。

【解答】解：A.NH3的沸點(diǎn)高，容易液化，汽化時(shí)吸收大鼠的熱，使周圍環(huán)境溫度降低,

可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；

B.SiO2具有高的光導(dǎo)性，可用于制光導(dǎo)纖維，與其硬度強(qiáng)度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.NaHC03可以與鹽酸反應(yīng)，胃酸主要成分為鹽酸，故NaHC03可用于制胃酸中和劑，

故C錯(cuò)誤；

D.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌、消毒以及漂白等，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考瓷了氨氣、SiO2、NaHCO3、。02的性質(zhì)，屬于高考考杳的高頻點(diǎn),

掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，題H難度不大。

4.（2分）（2021秋?伊美區(qū)校級(jí)期末）與錢根離子（NH4+）具有相同數(shù)目的電子的分子是

（）

A.CH4B.OHC.NOD.HsO+

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的分類專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】1個(gè)錢根離子含有10個(gè)電子，解題時(shí)注意要求為分子，據(jù)此解答。

【解答】解：A.1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，故A選；

B.氫氧根為離子，不是分子，故B不選；

C.I個(gè)NO含有15個(gè)電子，故C不選；

D.H3O+為離子，不是分子，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了微粒含有電子數(shù)計(jì)算，明確原子結(jié)構(gòu)組成，準(zhǔn)確把握題干要求即可

解答，題目難度不大。

5.（2分）（2021秋?溫州期木）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）

A.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型C

,川111口1

C.Fe3+價(jià)層電子軌道表示式M

D.CH2O的空間充填模型

【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；原子核外電子排布.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.違背洪特規(guī)則特例：

B.水中0原子雜化方式為叩3；

C.鐵元素是26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d64s2,鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，

其價(jià)電子排布式為3d5；

D.HCHO中心碳原子雜化方式為sp2雜化，存在C=O、H-C鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，

【解答】解:A.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式3/04sl故A錯(cuò)誤；

B.水中0原子雜化方式為sp3,VSEPR模型為四面體，所以H20的VSEPR模型乂，

故B正確；

C.鐵元素是26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d64s2,鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，

TTTTT

其價(jià)電子排布式為3d5,鐵離子價(jià)電子軌道排布圖為：3d,故c正確；

D.HCHO中心碳原子雜化方式為sp2雜化，存在C=0、H-C鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，CFhO

的空間充填模型r,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確基態(tài)原子電子排布規(guī)律，明確價(jià)層電子對(duì)互

斥理論是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.（2分）（2021秋?滕州市期末）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeCh和FeC12均可由化合反應(yīng)得到

C.Fe在足量氯氣中燃燒生成FeCE在少量氯氣中燃燒生成FeC12

D.Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)，其產(chǎn)物相同

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，主要成分為氧化鐵：

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.Fe在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有弱氧化性。

【解答】解：A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，主要成分為氧化鐵，與Fe（OH）3無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤：

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，均為化合反應(yīng)，故B正確：

C.Fe在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，與氯氣的最無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有弱氧化性，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反

應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.（2分）（2021秋?常州期末）大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)

人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用.認(rèn)識(shí)和利用SO2的件質(zhì)可有效防治SO2

對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用充有80mLs02的針筒吸入10mL蒸儲(chǔ)水，

用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)

幾乎沒(méi)有氣體剩余

2取5mL實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴入幾滴紫色石

蕊試液，溶液顯紅色

3取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，通入H2s氣體，

出現(xiàn)淡黃色渾濁

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明SO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生了以下過(guò)程：SO2+H2O=H2so3、H2SO3#2H++SO32'

C.實(shí)驗(yàn)3中可能發(fā)生了反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4

D.實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明SO2水溶液具有還原性

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.已知SO2易溶于水，可能原因是SO2溶于水；

B.紫色石蕊試液變紅色說(shuō)明溶液呈酸性，生成了亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，分步電離：

C.S02具有還原性，H2O2有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性。

【解答】解：A.已知S02易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余，可能原因是S02溶于

水，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.紫色石蕊試液變紅色說(shuō)明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2so3、亞硫酸是二元

弱酸，主要的電離方程式為H2sO3=H++HSO3\故B錯(cuò)誤；

C.S02具有還原性，H2O2有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

SO2+H2O2=H2so4,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)方程式為SO2+2H2*=3SI+2H20.5；02fs反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低.

說(shuō)明S02水溶液具有氧化性，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查S02的性質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大，明確反應(yīng)原理是解

題的關(guān)鍵，考查新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

8.（2分）（2021秋?龍巖期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2s04B.KNOaC.NaHSO4D.NaHCCh

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；鹽類水解的原理.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】鹽溶液因水解呈酸性，是鹽溶液中弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)

水的電離，溶液顯酸性。

【解答】解：A.（NH4）2s04為強(qiáng)酸弱堿鹽，鉉根離子水解使溶液顯酸性，故A正確；

B.KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽，溶液為中性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCH完全電離，生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.NaHC03是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水解原理，題目難度不大，注意弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫氧根

離子促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性。

9.（2分）（2。18春?清遠(yuǎn)期末）下列物質(zhì)用途正確的是（)

A.無(wú)水乙醇可用作醫(yī)療消毒劑

B.人工合成的酯可作飲料的香料

C.乙烯不可用作果實(shí)催熟劑

D.NaClO可用作食品的漂白劑

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；乙烯的用途：乙醇的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A.乙醇濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精的滲入；

B.酯具有香味;

C.乙烯具有催熟作用：

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性。

【解答】解：A.乙醇濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精的滲入，一般選體積分

數(shù)為75%的酒精作醫(yī)療消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.人工合成的酯具有香味，可作飲料的香料，故B正確：

C.乙烯具有催熟作用，可用作果實(shí)催熟劑，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，但不能用于食品漂白，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大“

10.（2分）（2021秋?虹口區(qū)期末）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）

兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

只

體

系

能

里

A.HNC比HCN更穩(wěn)定

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.HNC(g)-*HCN(g)+59.3kJ

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

C.HNC（g）-*HCN（g）186.5kJ-127.2kJ：

D.催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。

【解答】解：A.由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件不一定要加熱，故B

錯(cuò)誤；

C.HNC（g）-HCN（g）186.5kJ-127.2kJ=+59.3kJ,故C正確：

D.加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，掌握蓋斯定律的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。

11.（2分）（2021秋?天津期末）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電

解飽和食鹽水，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.燃料電池工作時(shí)，通入甲烷電極的電極反應(yīng)式為CH38e+2H20—CO2+8H+

B.閉合開(kāi)關(guān)K后，b電極上有C12生成

C.若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體

積為8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

申解

D.電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為2C1'+2H2O--2QH+H2t+C12t

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)；原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.堿性介質(zhì)中C02會(huì)反應(yīng)生成嫉酸鉀和水;

B.通入甲烷的電極為負(fù)極，b極為陰極，b電極上氫離子得到電子；

C.生成的氯氣會(huì)部分會(huì)溶于水；

D.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉。

【解答】解：A.燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH

2

—CO3+7H2O,故A錯(cuò)誤；

B.通入甲烷的電極為負(fù)極，b極為陰極，b電極上氫離子得到電子，被還原為氫氣，故

B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)，相當(dāng)于甲烷通入量為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)整個(gè)回路電子得

失守恒以及標(biāo)況下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，有關(guān)系式，CH4?8/?4c匕，則

理論上能產(chǎn)生氯氣的體積為8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），但部分氯氣會(huì)溶于水，故C錯(cuò)誤：

D.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為2C1'

申解

121120-^—2011“12t+C12t,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查燃料電池與電解池的綜合應(yīng)用，掌握原電池和電解池的原理是解

決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，也屬尸高頻考點(diǎn)，難度不大。

12.（2分）（2021秋?河南期末）下列所選裝置與試劑合理，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)恐苽洹?制備并收集NO配制O.lOmolL檢驗(yàn)CO2中混有的

的NaOH溶液CH4

實(shí)驗(yàn)試濃鹽酸和二氧化Cu和稀硝酸水和NaOH（s）I中澄清石灰水，H

劑缽中澳水

實(shí)驗(yàn)裝

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)需要加熱;

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)已NO,NO不溶于水;

C.不能在容量瓶中溶解固體；

D.甲烷與溟水不反應(yīng)。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鋪和濃鹽酸制備C12需要加熱，而該裝置沒(méi)有加熱裝置,

故A錯(cuò)誤；

B.稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物NO難溶于水，可用排水集氣法收集，故B

正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)在燒杯中溶解固體藥品，而不應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行

溶解，故C錯(cuò)誤；

D.將混合氣體通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水變渾濁，CH4與澄清石灰水和澳

水均不反應(yīng)溟水中無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法證明CO2中混有CH4,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杏化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，杷握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性

分析，題目難度不大。

13.（2分）（2021秋?蘭考縣校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2c03和NaHCO3混

合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減輕bg

B.取咤混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒另!題.

【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果；

A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B.根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解.；

C.注意bg為溶液質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算；

D.注意應(yīng)先把水蒸氣排除才合理。

【解答】解：A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利

用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；

B.Na2c03和NaHC03均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯

化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；

C.NaHC03與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HC0370H一=H2O+CO32-,碳酸鈉不

反應(yīng)，但是bg為溶液質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算，故C選；

D.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，均生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，

即氫氧化鈉增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C不選；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理。

14.（2分）（2021秋?黃州期末）吸入人體的氧氣中約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，

這些活性氧會(huì)加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素

C的作用是（）

A.還原劑

B.氧化劑

C.既是氧化劑乂是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】氧化還原反應(yīng)中，還原劑與氧化劑反應(yīng)，活性氧具有氧化性，據(jù)此判斷“

【解答】解：吸入人體的氧氣中約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速

人體衰老，活性氧具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，維生素C能與活性氧反應(yīng)，則維

生素C具有還原性，作還原劑，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、注意氧

化還原反應(yīng)的基本概念為解答的關(guān)鍵，惻重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

15.（2分）（2021秋?南充期末）一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)

誤的是（）

o

A.該物質(zhì)能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

B.該物質(zhì)能使酸性高陵酸鉀溶液褪色

C.該物質(zhì)所有原子不可能在同一平面上

D.1mol該物質(zhì)能與2moi氫氧化鈉反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含羥基、碳碳雙鍵、瘦基，結(jié)合晦、烯燃、竣酸的性質(zhì)來(lái)

解答。

【解答】解：A.含羥基、粉基，可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，故A正確；

B.含羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.含7個(gè)sp3雜化的碳原子，所有碳原子不能共面，故C正確；

D.只有按基與NaOH溶液反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)能與Imol氫氟化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，杷握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大。

16.（2分）（2021秋?遼寧期末）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸水性

B測(cè)定等濃度的前者pH比后者大非金屬性：S>C

Na2c03和Na2s03的

溶液的pH

C向2.0mL濃度均為沉淀呈黃色Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmolL/I的KCL(Agl)

KI混合溶液中滴加1

?2滴0.01molL

】AgNO3溶液,振蕩

D將甲醇和過(guò)量酸性高紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

缽酸鉀溶液混合

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出；

B.Na2s03的溶液對(duì)應(yīng)的亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸：

C.濃度相同，滴加AgNO3溶液時(shí)，Ksp小的先沉淀；

D.甲酸、甲醇均可被酸性高錦酸鉀氧化。

【解答】解：A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出，則紙張變黑，可知濃硫

酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.Na2s03的溶液對(duì)應(yīng)的亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能由碳酸、亞硫酸的酸性比較C、

S的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，滴力11AgNO3溶液時(shí)，先生成黃色沉淀，可知Ksp(AgQ)>KsP(Agl),故

C正確；

D.甲酸、甲醉均可被酸性高鋅酸鉀氧化，則甲醉和過(guò)量酸性高錦酸鉀溶液混合，不能生

成甲酸，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

難溶電解質(zhì)、非金屬性及酸性的比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

17.(2分)(2021秋?鐵西區(qū)校級(jí)期末)煤的液化可以合成甲醉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是