學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁四川旅游學(xué)院《化工原理A（二）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定2、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑3、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體4、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變5、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷8、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定9、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定10、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z11、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化12、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)13、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程。以一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)為研究對(duì)象，通過改變反應(yīng)物濃度、溫度等條件，測(cè)量反應(yīng)速率，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法擬合數(shù)據(jù)得到動(dòng)力學(xué)方程，分析影響反應(yīng)速率的因素和方程的應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸銀溶液中，碘化鉀溶液與之反應(yīng)生成碘化銀沉淀的速率和沉淀量。準(zhǔn)備硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、秒表、離心機(jī)等，記錄反應(yīng)時(shí)間，測(cè)量沉淀量，研究濃度對(duì)反應(yīng)的影響。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同光照時(shí)間和強(qiáng)度下，光催化劑（如二氧化鈦）對(duì)有機(jī)污染物（如染料）的降解效果。通過測(cè)量污染物濃度的變化，分析光催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)過程和影響因素，探討光催化技術(shù)在污水處理和空氣凈化中的應(yīng)用前景。4、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的絡(luò)合劑對(duì)金屬離子絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。準(zhǔn)備金屬離子溶液和絡(luò)合劑，在不同濃度條件下進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，通過化學(xué)分析方法測(cè)定平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，計(jì)算絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析高分子化學(xué)中聚合反應(yīng)的類型及控制因素。2、（本題5分）論述羧酸及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、（本題5分）分析物理化學(xué)中界面張力與表面能的關(guān)系。4、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中通過升華純化有機(jī)化合物的操作細(xì)節(jié)。5、（本題5分）分析有機(jī)化學(xué)中碳水化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L，5s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題10分）在298K時(shí)，某電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.2V，正極的電極電勢(shì)為0.8V，計(jì)算負(fù)極的電極電勢(shì)。3、（