課題3利用化學方程式的簡單計算2021/6/271學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型2021/6/272學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。2021/6/273我愛神舟十號

1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？燃料

2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算2021/6/274

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設問】該怎么計算呢？2021/6/275同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——方法和步驟2021/6/276（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條

件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的微粒（原子或分子)個數(shù)之比?；瘜W方程式的含義？復習回顧：2021/6/277復習：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并算出各物質的質量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克1622021/6/278再以鎂在空氣中燃燒為例。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克2021/6/279

32

g

36g

2g72g

在該反應中，反應物氫氣、氧氣與生成物水的質量關系是一定的，即它們的

不變。質量比每一化學方程式都能體現(xiàn)物質間的質量關系，例如：2H2+O22H2O點燃4：

32：36128g質量比

如果

4g

2021/6/2710說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。這種比例關系是固定不變的，因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。2021/6/2711恍然大悟也就是說，反應物與生成物之間質量比是成

關系。因此，只要知道

反應物或生成物的質量，我們就可以求出

未知物的質量。

正比例一種其他這種解題方法稱為“比例法”。

2021/6/2712根據(jù)化學方程式簡單計算的四種類型1.已知反應物的質量求生成物的質量.2.已知生成物的質量求反應物的質量3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量.4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量.2021/6/2713例題1：分解34g雙氧水，可以得到多少克氧氣？【解題步驟】解：設可以得到氧氣的質量為x（1）設出未知量68323268x34g=（4）列出比例式x=16g

解出比例式答：可以得到16g氧氣。（5）寫出答案【書寫格式】（3）標出已知量、未知量34gx（2）寫出化學方程式

2H2O22H2O+O2MnO22021/6/2714知識點歸結：㈠在化學反應中各物質的質量關系：與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)密不可分。

㈡根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是：

化學方程式中各物質間恒定的質量比

在化學反應中各物質的質量比

化學計量數(shù)的乘積之比===相對分子質量x2021/6/2715根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）.要根據(jù)題意寫出正確的化學方程式（2）.根據(jù)物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（3）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（4）.注意單位的書寫要求。2021/6/2716根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案代入計算的物質必須是參加反應或生成的純物質的質量。）2021/6/2717現(xiàn)在你會做嗎？

假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O2======2H2O點燃432100Kg

X4------

==------100Kg32XX

=800Kg

答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。解：設需要填充液氧的質量為X2021/6/2718答：需要1053Kg的高錳酸鉀?？茨囊唤M找的錯誤多、快、準，更正得快。

中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？15832x4.8Kg

X=1053解：設完全分解需要xKg的高錳酸鉀

KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△火眼金睛2021/6/27192.4g鎂條與足量氧氣反應，求生成固體質量多少克？解：設生成MgO的質量為xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6

答：生成氧化鎂的質量為5.6g。2.4×5624相對原子質量Mg-240-16點燃火眼金睛看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。

2021/6/27202H2+O2H2O點燃解：設消耗氧氣xg。432xx0.125kg答：消耗氧氣0.125kg。設消耗氧氣的質量為x。2H2+O22H2O

點燃

432

1kg

x4321kg

xx8kg

答：消耗氧氣8000g。

432

1kgx在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少克？1kg看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。

8kg=8000g2021/6/2721根據(jù)化學方程式計算的注意事項:1.設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.2.化學方程式一定要注意配平,標明反應條件.氣體.沉淀符號,注意化學方程式的完整性.3.相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊.4.計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).2021/6/2722我們一定要記?。?、要正確寫出化學方程式（很關鍵）。2、要準確計算已知量與未知量的相對分子質量（很重要）,算質量比是不要忘了乘化學計量數(shù)。3、解設未知數(shù)時不要寫單位,（即質量單位不能出現(xiàn)在“題設”中），但列比例時一定要寫單位，計算結果也要寫單位。4、已知量與未知量的關系一定要在相應的物質下面對齊了，無關數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。5、按題目要求保留有效數(shù)字。6、計算時可以先約分再計算。2021/6/2723通過上述活動，總結如下1、對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點（1）計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為：

“一設、二寫、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量，才能代入化學方程式進行計算。（3）計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。（4）計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。2、利用化學方程式進行的計算時易發(fā)生的幾個錯誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤，以及未配平，使計算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，求算所需物質的質量比時計算錯誤；或者代入出現(xiàn)張冠李戴。（4）單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入進行計算。（5）把不純物質的量當作純凈物的量代入。2021/6/2724例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016gX32------=------16g80XX=40g

答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：16gX328016gX------=------328016gX11.2升注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。2021/6/2725[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃48803gX48------

=------3g80XX

=5g

答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g?！緯鴮懜袷健俊窘忸}步驟】（5）簡明地寫出答語（1）設未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質的質量比

標出已知量、未知量（4）列比例式

解比例式題型一、已知反應物的質量求生成物的質量；2021/6/2726例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。題型二、已知生成物的質量求反應物的質量8t到哪里去啦？·

·

·

2021/6/2727CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？其它題型思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2021/6/27282、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。解：設參加反應的Zn的質量為X根據(jù)題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為72%2021/6/27292KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2021/6/27304．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克=x=15.8克2021/6/27315、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰46、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）7、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰42021/6/2732123(a+b)8、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰12021/6/27339、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰22021/6/273450克10、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為()思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)質量守恒定律A︰B=15︰10=3︰22021/6/273511．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：已知甲的相對分子質量為n，丁的相對分子質量為2n，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應前質量（克）反應后質量（克）物質甲乙丙丁410125未測21109思路：根據(jù)質量的變化判斷出反應物、生成物；2021/6/2736某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質量4g13g8g生成二氧化碳的質量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16提高題：2021/6/27371．根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結：2021/6/2738

(3)寫出有關物質的相對分子質量（不忘乘以前面的化學計量數(shù)）已知量和未知量

列比例式

列

比2、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)

……………....…………設

(2)寫出化學方程式…...……

寫(4)求解…...….…..…

解(5)簡明地寫出答案

….…………

答2021/6/2739根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）2021/6/2740三、有關不純反應物或生成物的計算。1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.2.不純物質和純物質質量間的換算.純物質的質量=不純物質的質量×純度（質量分數(shù)）2021/6/2741A:代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量,若是不純物,則需轉換.

純凈物的質量＝不純物質質量×純度＝不純物質質量×(1－雜質的質量分數(shù)).純度：為該物質在混合物中的質量分數(shù).

B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質量.

氣體質量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升)同理:液體質量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升)2021/6/27421、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產含雜質為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產生0.4克氫氣,則該鎂條中單質鎂的質量分數(shù)為()A.88%B.90%C.94%D.85.7%3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應,生成氫氣的體積(氫氣密度取0.09克/升)約是()（Fe-56，H-1）A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升2021/6/2743足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關于質量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。2021/6/2744四.關于質量和體積間的換算練習

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標準狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質量=氣體的體積×氣體的密度2021/6/2745（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）再次強調根據(jù)化學方程式計算的注意事項：2021/6/2746討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）涉及某些物質過量的化學方程式的計算：

某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質進行求算。2021/6/27471．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：2021/6/27484．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：432362021/6/27495、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×X2X+Y2===2Z2×24322×X2021/6/2750356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質量守恒定律2021/6/2751123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=2021/6/27528、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質量守恒定律A︰B︰C︰D=2021/6/275350克9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)質量守恒定律A︰B=2021/6/275410．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的方法②設生成1分子CO2，2分子H2O2021/6/2755=8.8克×11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質量：44128.8克×H2O中H元素的質量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克思路：2021/6/275612．H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為XX=2克混合氣體中氧氣質量為：

20克-2克=18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質量為：

20克-16克=4克B、C2021/6/27571、在化學反應:2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反應生成8gC,則生成D的質量為

。2、在反應A+2B=C+2D中，6克的A與足量的B恰好完全反應生成4克的D，現(xiàn)要得到6克的D，需要

克的A？3、在反應2A+B=C+2D中，4克的A與6克的B恰好完全反應生成8克的C，現(xiàn)想制備4克的D，至少需要B

克？2021/6/27584、已知化學方程式A+2B=C中,已知8克A物質與16克B物質恰好完全反應,則生成C物質質量為____克.若C的相對分子質量為12,則B的相對分子質量為_______。5、已知反應3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相對分子質量比為3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反應,則生成物C的質量為

。2021/6/27596、在4A＋5B=4C＋6D反應中，已34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量是多少？南師附中江寧分校2021/6/2760化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學式進行計算2、利用化學方程式計算3、利用質量守恒定律計算物質中的某元素完全轉化到另一種物質中已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只有一種未知2021/6/2761

1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？討論練習2021/6/2762解:設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫質量為y.H2+Cl2

2HCl271

73100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點燃求HCl有另一種解法嗎?2100g71XY=3650g

x

3550g2100g73Y2021/6/2763解:設需要氯氣的質量為x.H2+Cl22HCl271100gx另一種解法：點燃簡單多了！

根據(jù)質量守恒定律，氯化氫的質量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。2100g71X2021/6/27642.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？解：設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10044x100t×80%44100=100t

×80%

XX=35.2t答：生成二氧化碳為35.2t2021/6/2765試一試：3.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產生氣體為止，剩余固體的質量為4.08g問:(1)反應中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？分析：本題中代人計算的物質是什么，它的質量是多少。這是解題的關鍵。2021/6/2766(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。24596X=4.9gX1.92g

解：(1)根據(jù)質量守恒定律，O2的質量為

KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——

1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)

KClO3

和MnO2KCl

和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98gY答：2021/6/27672KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△再試一試：將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96g24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X

=0.96g96149Y960.96g

=X=2.45gY=1.49g所以反應后固體殘余物中剩余KClO3的質量：3克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2021/6/27684.（2011.徐州市）醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為67.4g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應中的作用是

，生成的氧氣為

g。（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）2021/6/2769（1）催化作用；1.6（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)＝答：該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為6.13％。2021/6/27705．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為

g，反應生成氧氣的質量為

g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）2021/6/2771(1)1.0，1.6

（2）設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O+O2↑6832x1.6g

x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)=（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)=

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為5.0%；硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為7.8%2H2O22021/6/2772１.化學方程式計算的依據(jù)是質量關系，若求體積或給出體積，要用密度轉換成質量再計算。計算須注意的問題：２．化學方程式表示的是純凈物之間的質量比，因此不純量必須轉化為純量，方可帶入計算。３．足量反應說明該物質可能有剩余，恰好完全反應說明物質沒有剩余2021/6/2773討論：H：1O：16若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）2021/6/2774你來當裁判

2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質量為

。

上面甲、乙、丙三位同學的答案，你認為哪個正確？為什么？乙:甲：解：設生成水的質量為x2H2+O2

2H2O點燃4362gx

4362gx=X=18g2H2+O2

2H2Ox=丙：點燃解：設生成水的質量為x32368gx32368gX=9g

根據(jù)質量守恒定律，生成水的質量為：

2g+8g=10g乙:解：設生成水的質量為x2H2+O2

2H2O點燃4362gx

4362gx=X=18g2021/6/2775金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質。求反應前混合物中氧化銅的質量？有關物質差量的計算:

2021/6/2776方法一：解：設混合物中原有金屬銅質量為xCuO+H2====Cu+H2O80640.92克–x0.76克–x氧化銅的質量=0.92克–0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質量為0.8克。2021/6/2777方法二：解：氧化銅中的氧元素的質量為

0.92克–0.76克=0.16克氧化銅的質量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質量為0.8克。2021/6/2778方法三：設參加CuO的量為xCuO+H2====Cu+H2O?m806416x0.92g-0.72g答：原混合物中氧化銅的質量為0.8克。有關物質差量的計算:計算的依據(jù)2021/6/27791、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質量分數(shù)？2、在反應4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應生成5.1g的C.已