南漳一中河口一中高二年級(jí)12月教學(xué)交流考試化學(xué)學(xué)科試題宜城一中出題人：學(xué)校宜城一中審題人：學(xué)校宜城一中考試時(shí)間：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.人體中緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.天宮課堂“五環(huán)實(shí)驗(yàn)”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色D.古代中國(guó)人發(fā)明的酒曲釀酒利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式：B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2D.電子排布圖違背了洪特規(guī)則3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.用與稀硫酸制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，將鋅片換成鋅粉B.向溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C.配制溶液時(shí)將晶體溶在濃鹽酸中再加水稀釋到所需濃度D.向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色4．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A.0.2mol/L的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、5.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污升高溫度，能促進(jìn)純堿的水解，溶液堿性增強(qiáng)，更有利于酯的水解B用Fe2(SO4)3可作凈水劑Fe3+有氧化性C灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分草木灰與銨態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解D用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢6.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸7.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是甲乙丙丁A.圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B.圖乙所示，若，則a>bC.圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D.圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體8.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.堿石灰有利于逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是9.液氨與純水類(lèi)似，也存在微弱的電離：，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義的方式來(lái)規(guī)定，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)C.T℃時(shí)的液氨中，D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小10.哈伯在1908年申請(qǐng)循環(huán)法合成氨的專(zhuān)利，合成氨實(shí)驗(yàn)所用裝置如下。下列說(shuō)法不正確的是A.進(jìn)口a通入的是經(jīng)過(guò)壓縮的N2和H2B.出口b的氣體可以直接通入餓催化劑反應(yīng)器C.出口c是液態(tài)NH3出口，可用于冷卻離開(kāi)催化劑的氣體D.冷卻水從A口進(jìn)，B口出，用來(lái)給合成氨反應(yīng)降溫防止溫度過(guò)熱11.下列判斷正確的有幾項(xiàng)：①中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于醋酸②配置溶液要加入鐵粉，配置溶液要加入鹽酸，二者原理相同③電解精煉銅，陽(yáng)極為純銅、陰極為粗銅，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅或氯化銅溶液④用固體作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的：，反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)加入，的去除率增大⑤鍍鋅或鍍錫的鋼管在鍍層破損后仍能對(duì)鋼管起保護(hù)作用⑥水電離出的為的溶液一定呈中性A．0項(xiàng) B．1項(xiàng) C．2項(xiàng) D．3項(xiàng)12.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)?Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)?Z(g)(ΔH2<0)，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是B.C.D.13.恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程為v=kc2(CO)，其中k為速率常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在該體系中加入適量生石灰，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大C.在該體系中繼續(xù)充入，可提高反應(yīng)速率D.對(duì)銠基催化劑進(jìn)行改良，可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b電極反應(yīng)式為B.海水為電解池補(bǔ)水的速率為C.離子交換膜為陰離子交換膜D.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜15.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：第II卷（非選擇題）二、填空題16.“吃餃子要蘸醋”是很多中國(guó)人傳統(tǒng)的飲食習(xí)慣，我們對(duì)醋酸的使用有著悠久的歷史。（1）的醋酸和鹽酸各分別稀釋至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得鹽酸的。（2）取冰醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入水的量的變化如圖所示。①由水電離出的氫離子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。②使圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是_______(填標(biāo)號(hào))。A．加入B．加入固體C．加入濃硫酸D．加入固體（3）向面食中加入適量的醋可以中和其中過(guò)量的食用堿而改善口感，已知時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，寫(xiě)出過(guò)量醋酸與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；判斷結(jié)合質(zhì)子能力由大到小順序?yàn)開(kāi)______。弱酸電離平衡常數(shù)（4）吃醋雖好但不宜過(guò)量，不然容易造成牙齒酸軟，甚至引發(fā)齲齒，牙齒的主要成分是羥基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了來(lái)預(yù)防齲齒，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋含氟牙膏預(yù)防齲齒的原因：__________________________[已知難溶于酸]。（5）常溫下，某同學(xué)取物質(zhì)的量濃度為的醋酸，向其中滴入溶液，當(dāng)?shù)稳氲娜芤旱捏w積為，溶液呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)_______(用含x的代數(shù)式表示)。17.小組驗(yàn)證“”(反應(yīng)A)存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取溶液，加入溶液，溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。（已知I2易溶于）①通過(guò)檢測(cè)出___________，證實(shí)反應(yīng)A存在限度?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常用___________（填化學(xué)式）檢驗(yàn)，現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。②加入，振蕩，平衡向___________反應(yīng)移動(dòng)(填“正”或“逆”)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，無(wú)明顯變化，未檢出。①甲同學(xué)認(rèn)為加入溶液可增大與的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是________。②驗(yàn)證：加入溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍(lán)色褪去，能檢出。（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有，加入溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。查閱資料：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：、(微溶)①Ⅲ中KI溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。②Ⅳ中KI溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。（4）問(wèn)題思考：向與碘水的混合液中加入溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.與在的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ⅱ.與在的促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)ⅲ.與的反應(yīng)確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)ⅲ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，取濾渣，加入__________，過(guò)濾，若有固體剩余，加入___________，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明ⅲ成立。(供選擇試劑：稀、溶液。已知：、溶于溶液）18.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：(1)寫(xiě)出Mn的核外電子排布式。軟錳礦“粉磨”的目的是。(2)寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中FeSO4參與反應(yīng)的離子方程式。(3)“浸渣”的主要成分是(用化學(xué)式表示)。(4)“除雜”反應(yīng)中X可以是(填標(biāo)號(hào))。a.MnO

b.

c.

d.(5)寫(xiě)出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(6)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式。(7)在廢水處理中常用H2S將轉(zhuǎn)化除去，向含有的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)時(shí)，開(kāi)始沉淀，則a=。(已知：時(shí)，H2S的電離常數(shù)；)19.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”著力打造“綠色冬奧”，以氫氣為燃料。氫能是一種理想的綠色能源，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。利用“一碳化學(xué)”技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進(jìn)劑提供了豐富的氫燃料，該工業(yè)制氫方法主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)Ⅲ：_______。（2）溫度為時(shí)，向容積固定的密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)I，初始?jí)簭?qiáng)為后達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的。①該條件下，該時(shí)段內(nèi)_______，反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②反應(yīng)I在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。達(dá)上述平衡后，向容器中充入和，此時(shí)反應(yīng)I的_______(填“>”“<”或“=”)。（3）研究表明，反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)歷程中速率控制步驟(即