TOPICTHREE主題三身邊的化學物質課時11

鹽和化肥考點知識梳理1.鹽:由

離子和

離子構成的化合物。

2.幾種常見的鹽的物理性質及用途考點一常見的鹽名稱化學式俗稱及主要成分主要用途溶解性水溶液酸堿性氯化鈉

的主要成分

用作調味品;配制生理鹽水;工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉等易溶

碳酸鈉

、蘇打

用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑易溶

碳酸氫鈉

發(fā)酵粉的主要成分,治療

的藥劑

可溶弱堿性碳酸鈣

、大理石的主要成分

石灰石、大理石用作建筑材料及實驗室制取二氧化碳,碳酸鈣也可用作

難溶金屬(或銨根)酸根NaCl食鹽中性Na2CO3純堿堿性NaHCO3小蘇打胃酸過多CaCO3石灰石補鈣劑考點知識梳理[特別提示]食鹽(主要成分為NaCl)只是鹽的一種,而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物;純堿(Na2CO3)不是堿,它是一種碳酸鹽。考點知識梳理3.鹽的認識及溶解性(1)鹽的分類①把含陽離子相同的鹽歸為一類給予統(tǒng)稱,如NaNO3、Na2SO4、Na2CO3統(tǒng)稱為鈉鹽。②把含陰離子相同的鹽歸為一類給予統(tǒng)稱,如Na2CO3、CaCO3

、BaCO3統(tǒng)稱為碳酸鹽。(2)常見鹽的溶解性口訣硫酸鹽中不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽入水影無蹤,碳酸鹽大多不溶,鉀鈉銨鹽均可溶。(3)需熟記的常用的五堿、三鹽五堿:Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3

、Mg(OH)2。三鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3。[特別提示]含有Cu2+的鹽的水溶液呈藍色,含有Fe2+的鹽的水溶液呈淺綠色,含有Fe3+的鹽的水溶液呈黃色?？键c知識梳理4.鹽的化學性質反應物通性金屬(強換弱)通式及反應類型化學方程式酸通式及反應類型化學方程式FeSO4+CuCu(NO3)2+2AgCaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3考點知識梳理反應物通性堿通式及反應類型化學方程式鹽通式及反應類型化學方程式Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓BaSO4↓+2NaClAgCl↓+NaNO3考點知識梳理5.碳酸鹽的檢驗碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成CO2氣體,寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式:

。

檢驗

的方法:取少量待測樣品裝入試管中,滴加

,若觀察到有氣泡產生,將產生的氣體通入

中,若

,則樣品中含有

。

稀鹽酸澄清石灰水石灰水變渾濁考點知識梳理考點二復分解反應及應用1.概念:由兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應。

2.發(fā)生的條件:生成物中有

、

或

,滿足其一即可。

化合物化合物沉淀氣體水考點知識梳理考點三粗鹽提純1.粗鹽中難溶性雜質的去除(1)實驗用品:燒杯、

、

、

、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。

(2)實驗裝置圖11-1漏斗玻璃棒

蒸發(fā)皿考點知識梳理(3)實驗步驟實驗步驟操作方法玻璃棒的作用溶解稱量粗鹽5g,量取水10mL,將粗鹽慢慢加入到水中,邊加邊攪拌,直到粗鹽不再溶解為止

過濾組裝好儀器,進行過濾

攪拌,加快溶解速率引流考點知識梳理實驗步驟操作方法玻璃棒的作用蒸發(fā)組裝好儀器,將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當

時,停止加熱,利用余熱將其蒸干

計算產率轉移固體有較多量固體析出攪拌,使其受熱均勻,防止液滴飛濺考點知識梳理(4)操作中的現(xiàn)象分析操作現(xiàn)象原因解釋過濾后濾液渾濁a.濾紙破損b.漏斗內液面高于濾紙邊緣計算的產率比實際偏小a.粗鹽中的氯化鈉未全部溶解b.蒸發(fā)后的固體轉移不徹底c.蒸發(fā)時液滴飛濺等計算的產率比實際偏大a.濾液未全部蒸干b.粗鹽的稱量有誤差(第一次稱量偏小或第二次稱量偏大)考點知識梳理(5)注意事項①過濾操作:規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證,過濾時要按照“一貼、二低、三靠”進行操作。一貼:濾紙緊貼漏斗的內壁。二低:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣,待濾液面要低于濾紙邊緣。三靠:燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒,玻璃棒的下端要輕靠三層濾紙?zhí)?漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內壁。②蒸發(fā):停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗桌上,要放在石棉網上,以免燙壞實驗臺?？键c知識梳理2.粗鹽中可溶性雜質的去除(1)除雜流程如下:圖11-2寫出①②③⑤過程中發(fā)生反應的化學方程式:①

;

②

;

③

;

⑤

。

考點知識梳理(3)除雜過程細節(jié)說明:a.加過量藥品的目的是將雜質除凈;b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.過濾操作需放在所有沉淀操作之后,加鹽酸之前;d.鹽酸有揮發(fā)性,蒸發(fā)時,過量鹽酸會揮發(fā)除去?？键c知識梳理1.化肥的種類及作用考點四化學肥料種類常用化肥作用判斷現(xiàn)象氮肥碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、硝酸銨(NH4NO3)促進作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高蛋白質的含量,主要作用:長葉葉色發(fā)黃,缺氮肥磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]、鈣鎂磷肥促進根系發(fā)達,增強作物的抗寒、抗旱能力,主要作用:長根抗寒、抗旱能力差,說明根系短小,缺磷肥鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(K2CO3)促進作物莖稈粗硬,增強抗病蟲害和抗倒伏能力,主要作用:長莖葉邊發(fā)黃,易倒伏,說明代謝能力差,缺鉀肥復合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時提供多種營養(yǎng)元素,有效成分高考點知識梳理2.常用化肥的區(qū)分(1)化肥的鑒別方法利用物理性質與化學性質的不同,初步區(qū)分常見化肥的方法:氮肥鉀肥磷肥看外觀

色晶體

灰白色粉狀加水

于水

大多不溶于水或部分溶于水加

研磨

放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白易溶熟石灰考點知識梳理熟石灰有刺激性氣味的氣體濕潤的紅色石蕊試紙變藍考點知識梳理3.化肥的合理施用(1)銨態(tài)氮肥不宜和

共同施用,因為它們之間會發(fā)生反應,釋放出

,使肥效降低。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為

。

(2)化肥、農藥使用的利與弊①利:化肥中的營養(yǎng)元素含量高,大多易溶于水,肥效快而顯著,對提高農作物的產量、防治病蟲害有重要作用。②弊:a.污染土壤:化肥中含重金屬元素、有毒有機物、放射性物質等,會污染土壤,同時使土壤酸化、退化等。b.污染水源:使用化肥后使水中氮、磷元素含量升高,會使水體富營養(yǎng)化。c.污染大氣:使用化肥后產生的氮化物和硫化物氣體,如氨氣、硫化氫等,會污染空氣。d.危害人體:化肥和農藥的殘留成分通過食物鏈進入人體,對人體健康造成一定的影響。堿性物質氨氣考點知識梳理化學方程式網絡構建①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

。

圖11-31.碳酸鈉知識網絡考點知識梳理①

;

②

;

③

;

④

。圖11-42.硫酸銅知識網絡考點知識梳理①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

。

圖11-53.含鈣化合物知識網絡高頻考向探究例1[·長沙]下列鹽的用途中,錯誤的是(

)A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣作補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉類型一常見的鹽答案A[解析]亞硝酸鈉有毒,會危害人體健康。高頻考向探究例2[·廣東]某同學在學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質省略),如圖11-6所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有

(填序號)。

(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為

。

(4)圖中⑤處應補充的文字是

(寫一種,不能與圖中已有信息重復)。圖11-6高頻考向探究[解析]本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質運用。(1)①中反應是酸與堿反應生成鹽,若鹽是硫酸鉀,則必是硫酸和氫氧化鉀的反應,故化學方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)圖示中屬置換反應的有金屬與酸反應、金屬與鹽反應兩類,若鹽是氯化亞鐵,則是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣或是鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅,故填④⑥。(3)反應⑦是兩種鹽反應生成兩種新鹽,其發(fā)生的條件是參加反應的鹽均溶于水,生成物有沉淀。若生成的鹽是硝酸銅,則可用氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅,其化學方程式為CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓。(4)從單質、氧化物、酸、堿、鹽相互間的反應規(guī)律來看,酸與金屬氧化物反應可生成鹽和水,非金屬氧化物與堿反應可生成鹽和水,故⑤填金屬氧化物與酸或非金屬氧化物與堿。高頻考向探究例3

小明在實驗室驗證鹽酸化學性質時,將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中,看到有氣泡產生。為了解兩種物質間的反應情況,他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究。(1)小明對反應后溶液的溶質組成有兩種猜想,請你再補充一種猜想。猜想1:溶質為NaCl和Na2CO3;猜想2:溶質為NaCl和HCl;猜想3:溶質為

。

(2)比較三種猜想,說明你提出猜想3的理由:

。

高頻考向探究(3)小明設計兩個不同的實驗方案,用兩種方法驗證了猜想2成立。按要求填寫下表。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方法一取少量反應后的溶液于試管中,加入

猜想2成立方法二取少量反應后的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液

猜想2成立(4)反思與評價你認為方法二是否正確?

。說出理由:

。

高頻考向探究答案(1)NaCl

(2)恰好完全反應時,溶質只有NaCl

(3)紫色石蕊溶液紫色石蕊變紅產生白色沉淀(4)不正確氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀,所以方法二不能證明鹽酸的存在高頻考向探究例4下列各組物質在水溶液中能大量共存的是 (

)A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOHC.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl類型二復分解反應及應用高頻考向探究答案D[解析]在水溶液中能大量共存,即它們之間不能發(fā)生化學反應。氯化銨與氫氧化鈉會反應生成氯化鈉、氨氣和水而不能大量共存,故A錯誤;鹽酸與氫氧化鉀會反應生成氯化鉀和水而不能大量共存,故B錯誤;氯化鋇與硫酸銅會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅而不能大量共存,故C錯誤;K2SO4

、NH4HCO3、NaCl均可溶,兩兩之間無法反應生成沉淀、氣體或水,能大量共存,故D正確。高頻考向探究變式[·漳州二檢]實驗室有一白色固體,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一種或幾種組成。為鑒定其組成,做如下實驗:(1)取適量該固體加入足量的水,充分攪拌,產生白色沉淀和無色液體,過濾。則原固體中一定含有

。

(2)向(1)所得的無色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象。再加入適量碳酸鉀溶液,產生白色沉淀。則原固體中一定還含有

。

(3)寫出上述一個反應的化學方程式:

,它屬于

(填基本反應類型)反應。

MgCl2、KOHBaCl2復分解高頻考向探究類型三粗鹽提純例5

某興趣小組做了提純NaCl的實驗,如下所示:(1)操作①②③依次為圖11-8中的

(填序號)。操作③中玻璃棒的作用是

;如圖A所示操作,當看到

時,應停止加熱。(2)若提純得到NaCl的產率比實際值偏低,則可能的原因是

(填序號)。

A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.把固體從蒸發(fā)皿中轉移到紙上稱量時,有少量粘在了蒸發(fā)皿上D.溶解11g含有泥沙的NaCl時,加入的水量不足圖11-7圖11-8高頻考向探究(3)從海水中獲得的粗鹽,經過上述實驗得到的精鹽屬于

(填“混合物”或“純凈物”)。

(4)粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質,將粗鹽溶于適量的水后,接下來的操作有:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液;③過濾;④加適量的鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2

、BaSO4、BaCO3均難溶于水]以上操作合理的順序為

(填序號,不能重復使用)。(5)用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50g,不需要的儀器為

(填序號)。

A.量筒B.天平C.燒杯D.漏斗E.蒸發(fā)皿F.玻璃棒G.酒精燈高頻考向探究答案(1)CBA攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)(2)BCD

(3)混合物(4)②①⑤③④(或①②⑤③④