PAGEPAGE7肥東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷3一、選擇題1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂2.下列依據(jù)相關試驗得出的結(jié)論正確的是A.用激光筆照耀淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體肯定是Cl2C.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中肯定含Cl—D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中肯定不含NH4+3.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再改變，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是A.17.8mL B.14.8mL C.12.6mL D.4.下列試驗操作中，正確的是A.為檢驗RX是碘代烷，將RX于NaOH水溶液混合加熱后再加入AgNO3溶液B.檢驗溶液中是否含有SO42－，向溶液中加入鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42－C.為檢驗Fe(NO)2樣品是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明樣品已變質(zhì)D.用酸性高錳酸鉀溶液可以除去CO2中混有的SO25.化學與生產(chǎn)、生活親密相關。對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是選項現(xiàn)象或事實說明A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可干脆與油污反應B工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿二氧化硫具有強還原性，能將有色物質(zhì)還原至無色C氨用作制冷劑氨易液化，液氨汽化時汲取大量熱，使四周溫度降低D明礬用作凈水劑明礬能夠殺菌消毒A.A B.B C.C D.D6.早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質(zhì)改變的相識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關說法正確的是A.這個過程只涉及物理改變B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應：HgSHg＋SC.試驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO27.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不行能為A.1：3：1 B.1：2：1 C.1：1：1 D.1：1：28.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色改變的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消逝Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的化合物A在肯定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、潮濕的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁能參加大氣循環(huán)。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC.W分別與X、Z形成的簡潔化合物之間能反應生成離子化合物D.在化合物A的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O11.下列依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中不肯定含有SO42-C常溫下，分別將Fe、Cu分別放入濃HNO3中Cu表面有氣泡，而Fe表面無現(xiàn)象金屬性：Cu>FeD將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成非金屬性Cl>C>Si12.金屬Ti(鈦)是一種具有很多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學愛好小組在試驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性依次。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，視察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無改變下列有關這三種金屬的說法正確的是A.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑B.在鈦鎂合金中，可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的TiC.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強D.三種金屬的活潑性由強到弱的依次是Ti、Mg、Cu13.下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)驗兩步：SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可削減SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－14.某試驗小組設計如下試驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應，反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是A.緩緩通入空氣的作用是將反應結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被汲取B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C裝置而產(chǎn)生誤差C.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為D.為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必需在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖D.1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2肯定為16.“綠色化學試驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗室做氯氣與鈉的反應試驗時采納圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④17.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下試驗方案，其中符合試驗要求且完全正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象離子反應試驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Fe2＋具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋具有氧化性A.A B.B C.C D.D18.為了防止鋼鐵零件生銹，常采納化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應中，鐵被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D.反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g19.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關上述各物質(zhì)的敘述中不正確的是A.上述轉(zhuǎn)化過程中某些氣體會發(fā)生顏色改變B.可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必需向每個步驟中供應氧化劑D.試驗室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH320.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列推斷正確的是A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生H++OH-=H2OB.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1二、非選擇題21.含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭放射的推動劑，試驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。(3)上述流程中實行的最佳過濾方式應為__________(填字母代號)A.升溫至80℃以上趁熱過濾B.降溫至0℃C.0℃－80Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學習小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應(1)各裝置連接依次為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，則提純實行的操作名稱是___。22.試驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要試驗流程如下：(1)酸浸：用肯定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，試驗中實行下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。A．適當上升酸浸溫度B．適當加快攪拌速度C．適當縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的試驗操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其緣由是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的試驗方案：__。（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2起先沉淀的pH=6.5）。23.人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學合理運用氮肥，不僅能提高化肥的運用率，而且能夠更好地愛護環(huán)境，請回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎。合成氨反應中，反應物N2的結(jié)構式是_______________，產(chǎn)物NH3的電子式是_________________。(2)某小組在試驗室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。①NO→NO2的現(xiàn)象是______________，NO2→HNO3的化學方程式為____________________。②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________(寫化學式)。(3)①NH4HCO3是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，緣由是_______________(寫化學方程式)。②試驗室檢驗某化肥是銨態(tài)氮肥，檢驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。(4)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。②尿素CO(NH2)2是一種常用有機氮肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3和另外一種氣體，該反應的化學方程式為________________。

參考答案1.C2.D3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.D10.D11.C12.D13.B14.C15.C16.D17.D18.A19.C20.D21.NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)汲取

未反應的氯氣，防止污染空氣蒸餾22.ABH2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，視察溶液顏色是否呈血紅色pH偏