…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷287考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是（）A.鋁失去了光澤B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁2、實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染rm{.}下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、向rm{amolNaOH}的溶液中通入rm{bmolCO_{2}}下列說法不正確的是A.當(dāng)rm{a>2b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}B.當(dāng)rm{a<b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.當(dāng)rm{2a=3b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}D.當(dāng)rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+

HCO_{3}^{-}+H_{2}O}時(shí)，溶液中rm{0.5a<b<a}與rm{HCO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量之比為rm{CO_{3}^{2-}}rm{(a-b)}rm{(2b-a)}4、下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{Cl_{2}}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{CCl_{4}}5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.在某密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)含有的N﹣H鍵數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC.71g氯氣與足量鐵反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}和rm分別加入過量的稀硫酸中，并向rm{a}中加入少量氧化銅，下圖表示產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{(V)}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是rm{(}rm{)}A.外觀透明澄清B.分散質(zhì)粒子直徑介于rm{1-100nm}C.靜置，不出現(xiàn)分層D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：

A；驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增。

B；驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減。

C；驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減。

D；驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增。

實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢______

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水______

實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢______

實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性______．9、關(guān)于鈉；氯及其化合物的有關(guān)知識(shí)；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）金屬鈉的密度比水____，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在____中．

（2）Na2O2是____色固體，Na2O2的重要用途是____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）將灼熱的銅絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為____．

（4）氯氣可用于制備漂白粉，其化學(xué)方程式為____．10、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣；并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？A______，B______，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)放入下列溶液中的______．

A．NaOH溶液B．水C．AgNO3溶液D飽和食鹽水。

（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應(yīng)放入下列的______．

A．NaOH溶液B．堿石灰C．濃H2SO4D．飽和食鹽水。

（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______．

（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)化學(xué)方程式為______．

（6）H裝置中放入NaBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______．

（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．11、Fe2O3又稱鐵紅；請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．

（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于______（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式______

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)______色，即可制得Fe（OH）3膠體．

（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到______燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．12、（1）在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是______，有關(guān)的離子方程式為______；

（2）向盛有10mL0.1mol/LAlCl3溶液的試管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊震蕩，當(dāng)加入______毫升NaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)21、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色）；如圖所示．

（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則______中反應(yīng)更快．

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______．22、以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的______不同進(jìn)行分離的過程．

（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請(qǐng)以C4H10為例說明其原因是______．

（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是______．生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是______．

（4）乙烯是一種重要的基本化工原料；可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定。

I．①的反應(yīng)類型是______．

Ⅱ．請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱______，A物質(zhì)所含官能團(tuán)的電子式______，由A生成B的化學(xué)方程式______．

Ⅲ．④的化學(xué)方程式______，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法______．23、短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}rm{C}同主族，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{B}是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：rm{(1)A}在元素周期表中的位置____。rm{(2)A}rm{B}rm{C}三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____rm{(}填寫離子符號(hào)rm{)}rm{(3)C}rm{D}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____，rm{C}rm{D}氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____。rm{(4)}已知rm{CA_{2}}與rm{D}元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)可生成兩種常見的強(qiáng)酸，則其反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。四、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題：rm{(}本題包括rm{1}小題，每空rm{2}分，共rm{10}分rm{)}評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

（1）某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)，放電時(shí)若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

（2）鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體；廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向?yàn)V液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。

④NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：rm{A.}該裝置中；出氣導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；

B.氯化氫極易溶于水；且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，這樣能夠防止倒吸，能夠很好的吸收尾氣，出氣導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣防止氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故B正確；

C.氯化氫極易溶于水；且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣會(huì)導(dǎo)致吸收液被倒吸到反應(yīng)裝置中，出氣導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣防止氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫極易溶于水；且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣會(huì)導(dǎo)致吸收液被倒吸到反應(yīng)裝置中，出氣導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知；吸收尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；造成倒吸，是由于反應(yīng)裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值，分析所給的裝置不會(huì)出現(xiàn)內(nèi)外壓強(qiáng)差，就能防止倒吸，據(jù)此即可解答．

本題主要考查了尾氣吸收裝置中的倒吸問題，要從尾氣的性質(zhì)和裝置的特點(diǎn)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響?！窘獯稹緼.當(dāng)rm{a>2b}時(shí)，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故A正確；B.當(dāng)rm{a<b}時(shí)，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}故B正確；

C.當(dāng)rm{2a=3b}時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}故C正確；

D.當(dāng)rm{0.5a<b<a}時(shí)；依據(jù)方程式得：

rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{a}rm{a}rm{a}

rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}

rm{a-(}rm{b-a}rm{)}rm{b-a}rm{2(b-a)}

溶液中rm{HCO^{3-}}與rm{CO_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量之比為rm{(2a-b)}rm{(2b-2a)}故D錯(cuò)誤。故選D。【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。注意極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。

【解答】

A.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中rm{N-H}原子之間存在極性鍵；屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣分子中rm{Cl-Cl}原子之間只存在非極性鍵；屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.雙氧水分子中rm{H-O}原子之間存在極性鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；屬于共價(jià)化合物，故C正確；

D.四氯化碳分子中rm{C-Cl}原子之間只存在極性鍵；屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、C【分析】【解答】解：A.氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N﹣H鍵數(shù)小于3NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是非氣態(tài)物質(zhì)；無法求得其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.71g氯氣即1mol，與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故C正確；

D．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)；由于條件未指出，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底解答；

B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D．氣體狀況未知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算．6、D【分析】解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅溶液后，鋅和銅離子反應(yīng)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：rm{a>b}

速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所rm{a}所用的時(shí)間小于rm的時(shí)間；

產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而rm{a}中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，所以和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：rm{a<b}．

故選D

鋅和硫酸反應(yīng)；加入硫酸銅溶液后，鋅和銅離子反應(yīng)置換出金屬銅，形成鋅；銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．

本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時(shí)注意圖象的拐點(diǎn)及走向和變化趨勢(shì)．【解析】rm{D}7、B【分析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在rm{1-100nm}之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于rm{1nm}濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于rm{100nm}．

故選B．

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．

本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在rm{1-100nm}之間，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)1；鈉、鎂、鋁為同周期金屬；金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br；I為同主族元素；氧化性減弱，則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減；

故答案為：B；

實(shí)驗(yàn)3；鉀、鈉為同主族元素；金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢，可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；

實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱；可驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．

實(shí)驗(yàn)1；鈉、鎂、鋁為同周期金屬；金屬性減弱；

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br；I為同主族元素；

實(shí)驗(yàn)3；鉀、鈉為同主族元素；金屬性K＞Na；

實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量；氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．

本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒁?guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】C；B；A；C9、略

【分析】

（1）金屬鈉的密度比水小；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中；故答案為：??；煤油；

（2）Na2O2是淡黃色固體，Na2O2能吸收CO2氣體而產(chǎn)生氣體O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常用于潛水艇中作供氧劑，故答案為：淡黃；用于潛水艇中作供氧劑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）因?yàn)檠鯕饪梢院豌~反應(yīng)；生成黑色的氧化銅，故答案為：銅絲表面變黑；

（4）工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

【解析】【答案】（1）金屬鈉的密度比水小；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中；

（2）Na2O2是淡黃色固體，Na2O2能吸收CO2氣體而產(chǎn)生氣體O2；常用于潛水艇中作供氧劑；

（3）依據(jù)氧氣可以和銅反應(yīng)以及生成物情況判斷即可；

（4）工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉；

10、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，所以A中放入濃鹽酸，B中放二氧化錳，方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：濃鹽酸；二氧化錳；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）制備的氯氣中含有氯化氫；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫；

故選：D；

（3）濃硫酸具有吸水性；用來干燥氯氣，故選：C；

（4）氯氣不具有漂白性；所以干燥的氯氣通過F中有色布條不退色；

故答案為：不退色；氯氣不具有漂白性；

（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；鹽酸具有酸性，遇到石蕊溶液變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠使變紅色的石蕊溶液褪色；

故答案為：溶液先變紅色后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（6）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2；

故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2；

（7）氯氣氧化性強(qiáng)于碘；碘遇到淀粉變藍(lán)色；

故答案為：溶液變藍(lán)色；

（8）氯氣有毒，直接排放能夠引起污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；可以用氫氧化鈉溶液吸收；

故答案為：吸收過量的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；制備的氯氣中含有氯化氫；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色，氯水中含有鹽酸和次氯酸既有酸性又有漂白性，遇到石蕊溶液，先變紅色后褪色，氯氣氧氣性強(qiáng)于溴；碘，能夠置換溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過量的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收．

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理和氯氣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】濃鹽酸；二氧化錳；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；D；C；不退色；氯氣不具有漂白性；溶液先變紅色后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2；溶液變藍(lán)色；吸收過量的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11、略

【分析】解：（1）Fe2O3固體（紅棕色）只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成NaCl，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；

（4）甲燒杯中液體為溶液；乙燒杯中液體為膠體；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙生成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙．

（1）只含一種物質(zhì)的為純凈物；含有兩種或多種物質(zhì)的為混合物；金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；

（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；

（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；

（4）膠體具有丁達(dá)爾相應(yīng)；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)．

本題以鐵元素為載體考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道膠體性質(zhì)的特殊性，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，知道二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；紅褐；乙12、略

【分析】解：（1）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；氫氧化鎂為白色沉淀；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半，有兩種情況，一種氫氧化鈉不足，只沉淀一半鋁離子，發(fā)生反應(yīng)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為：×0.1mol/L×0.01L×3=0.0015mol，體積為：=0.0015L；即15mL；

另一種情況，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，AlCl3完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量=3n（AlCl3）=0.001mol×3=0.003mol，然后一半氫氧化鋁沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，依據(jù)方程式消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.0015mol，共消耗氫氧化鈉0.0045mol，體積為：=45mL；

故答案為：15或者45．

（1）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半，有兩種情況，一種氫氧化鈉不足，只沉淀一半鋁離子，另一種情況鋁離子全部被沉淀，剩余的氫氧化鈉又溶解一半氫氧化鋁沉淀，據(jù)此解答．

本題考查了離子方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算，明確鋁及其化合物之間轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】產(chǎn)生白色沉淀；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；15或者45三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)21、略

【分析】解：（1）甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0.4mol?L-1?s-1=24mol/（L?min）；則乙反應(yīng)較快；

故答案為：乙；

（2）v（X）==0.15mol?（L?min）-1；

該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：=60%；

開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol；

平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol；

在相同條件下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1.4mol：1.1mol=14：11；

故答案為：0.1mol?（L?min）-1；60%；14：11．

（1）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量．

本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識(shí)即可解答該題．【解析】乙；0.1mol?（L?min）-1；60%；14：1122、略

【分析】解：（1）利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同；將它們分離出來的方法叫分餾，所以分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程；

故答案為：沸點(diǎn)；

（2）分子式為C4H10的烴有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，則C4～C10的烴由于存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；所以所含的烴的種類超過7種；

故答案為：分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；其所含的烴超過7種；

（3）步驟③中；聚烯烴的合成反應(yīng)與生成聚乙烯的反應(yīng)類型相同，都是加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)；

中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為

故答案為：加聚反應(yīng)；

（4）乙烯通過反應(yīng)①生成A，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成M，A與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇、M為乙酸；A通過反應(yīng)②生成B，B通過反應(yīng)③生成M，則B為CH3CHO；

I．反應(yīng)①為乙烯與水反應(yīng)生成乙醇；該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

Ⅱ．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，根據(jù)分析可知，A為CH3CH2OH，所含官能團(tuán)的電子式B為CH3CHO，由A生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：碳碳雙鍵；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

Ⅲ．反應(yīng)④為乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；除去乙酸乙酯中混有A和M的方法為通入飽和碳酸鈉溶液吸收；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；通入飽和碳酸鈉溶液吸收．

（1）原油中各組分沸點(diǎn)的不同可用分餾分離；

（2）根據(jù)碳原子數(shù)超過4個(gè)的烷烴分子存在同分異構(gòu)體分析；

（3）聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同都是加成聚合反應(yīng)；即加聚反應(yīng)；

（4）乙烯通過反應(yīng)①生成A；A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成M，A與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇；M為乙酸，A通過反應(yīng)②生成B，B通過反應(yīng)③生成M，則B為乙醛，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)推斷，題目難度中等，涉及有機(jī)物的推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等知識(shí)，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答根據(jù)．【解析】沸點(diǎn)；分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種；加聚反應(yīng)；加成反應(yīng)；碳碳雙鍵；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；通入飽和碳酸鈉溶液吸收23、（1）第二周期第VIA族（2）S2-＞O2-＞Na+（3）HClO4＞H2SO4HCl＞H2S（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】【分析】本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行推斷，難度不大。【解答】rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，則原子核各層電子分別為rm{2}rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{A}rm{C}同主族，則rm{C}為rm{S}元素，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，且rm{B}是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則rm{B}為rm{Na}元素，rm{D}為rm{Cl}元素。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{A}倍，則原子核各層電子分別為rm{3}rm{2}應(yīng)為rm{6}元素，rm{O}rm{A}同主族，則rm{C}為rm{C}元素，rm{S}rm{B}rm{C}同周期，且rm{D}是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則rm{B}為rm{B}元素，rm{Na}為rm{D}元素。rm{Cl}通過以上分析知，rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}是rm{O}元素，在元素周期表中位于第二周期第rm{VIA}族；是rm{(1)}元素，在元素周期表中位于第二周期第rm{A}族；rm{O}族rm{VIA}故答案為：第二周期第rm{VIA}族rm{VIA}；三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為rm{(2)}A、rm{B}rm{C}三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為rm{O}rm{B}rm{C}rm{O}rm{{,!}^{2-}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}，其中rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}比rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}多一個(gè)電子層，則半徑：rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>O}rm{>O}rm{{,!}^{2-}}，rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}和rm{Na}rm{Na}

rm{{,!}^{+}}核外電子排布相同，根據(jù)核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}，所以：rm{S}非金屬性rm{S}非金屬性越強(qiáng)rm{{,!}^{2-}}rm{>O}非金屬性越強(qiáng)rm{>O}rm{{,!}^{2-}}故答案為：rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}，故答案為：rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>O}元素的單質(zhì)是氯氣，在水溶液，氯氣能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯化氫，反應(yīng)方程式為：rm{>O}rm{{,!}^{2-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}；rm{(3)}rm{Cl>S}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{>H_{2}SO_{4}}

氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性rm{H}rm{H}rm{Cl>H_{2}S}rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}}rm{HCl>H_{2}S}rm{(4)}rm{CA}rm{CA}rm{2}rm{2}是rm{SO}rm{SO}【解析】rm{(1)}第二周期第rm{VIA}族rm{(2)S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}rm{(3)HClO_{4}>H_{2}SO_{4;;;;;;}HCl>H_{2}S}rm{(4)SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}五、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（3）加入硫酸后，濾液I中主要溶質(zhì)為CuSO4、NiSO4、FeSO4、ZnSO4、H2SO4，調(diào)節(jié)pH后加入Na2S使Cu2+、Zn2+以硫化物沉淀，因Ksp[FeS]>Ksp[NiS]，因此加入Na2S不能將Fe2+除去(Ni2+先于Fe2+沉淀，達(dá)不到目的)，因此再向?yàn)V液II中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH將Fe3+沉淀，濾液III中主要含有Na+、Ni2+，再加入Na2CO3生成NiCO3；以此解答。

【詳解】

（1）該電池充電時(shí)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，Ni元素化合價(jià)升高，因此被氧化的物質(zhì)為：Ni(OH)2；放電時(shí)若生成73gCd(OH)2，其物質(zhì)的量為Cd元素化合價(jià)升高2價(jià)，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol×2×NAmol-1=NA或60.2×1023；

（2）①5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則5s內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故ΔH<0；

（3）①該配制實(shí)驗(yàn)為濃溶液稀釋配制稀溶液；需要的玻璃儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒，因此還需要燒杯、量筒；

②由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；

③由上述分析可知，濾液III中主要含有的陽離子為：Na+、Ni2+；

④該反應(yīng)中