廣東省珠海市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BL+2Cb=2F*+Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al（SC>4）2溶液中通入過(guò)量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3"H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL-NaOH溶液：Na+>K+、CO3%、AIO2

B.通入過(guò)量CI2：。一、一、Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO\HCOy

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4\NO3、HSOr

3、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.種酸的分子式為HzAsOj

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族;

W的氨化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

5、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

6、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

分兩步，H2A=H++HA,HA-UH++A2-)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點(diǎn)溶液中.c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

7、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2M

B.7.8gNa*與NazOz的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNazOz與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazOz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N\

8、若將2molS(h氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SOj(g)AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得S(h濃度為0.8mol?L-L下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v((h)=0.2niol-L-,-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大

9、已知：CaSO4(s)^=Ca2+(aq)+SO42(aq)△Hv。。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

ac?.)

A.加入少量BaCL(s)

Om/g

W)

B.加少量蒸儲(chǔ)水

C.加少量硫酸

O

D.適當(dāng)升高溫度

10、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其煙燒產(chǎn)物Cu2s在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng):

2CU2S+3O2->2CU2O+2SO2...@2Cu2O+Cu2S->6Cu+SO2...②.

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1moICu2s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

11、下列i有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

工業(yè)制取乙烯：

C.C2H50H170°CCH2=CH2t4-H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

12、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCb（沸點(diǎn)：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

A.裝置II、m中依次盛裝的是濃H2s。4、冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

回答下列問(wèn)題：

(1)F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為.

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b,能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的/合成路線

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香是A制備H的合成路線如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有_____種；

(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱;

(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____，③的反應(yīng)的類型是_______;

(4)E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為;

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為;

0

(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺(H^c_oNH_^_CH3)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛

(H3C-O-/》)制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……-目標(biāo)產(chǎn)物)。

19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。

步驟4,從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7C),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S,

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________<

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2。3?5出0的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2?！鱊a2s2。3?5$0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、草酸亞鐵晶體(FeC2O=2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

（1）儀器a的名稱是o

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間Nz,其目的為o

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②己知400C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

21、鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（皿），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排

布式為，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)樘荚訛椤s化，NO3一的空間構(gòu)型為—o

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Ah3的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Ah3屬于—晶體。Na［Al（OH）4］存在的化學(xué)鍵有_（填

字母）。

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵

反應(yīng)后，當(dāng)。鍵增加了1mol時(shí)，n鍵—（填“增加”或“減少”）了一個(gè)。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域八鍵”，

如SO2分子中存在“離域H鍵”，可表示成又34，則（咪嚏）中的“離域兀鍵”可表示為

（5）奧氏體是碳溶解在r?Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg-cm?,

則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

O鐵原子

o碳原r

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe*還要與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FcBr2中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)*先被氧化為Fe3+,剩余的Cb再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br?氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\CI2的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

2、A

【解析】

A.0.1mol-L—NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確：

B.通入過(guò)量Cb的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e?+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO-、CHjCOO>HCO3?不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?LTH2s04溶液顯酸性，H+存在的情況下N(h-和HSO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

3、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此種酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)浜；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價(jià)由+5價(jià)-+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即N(h應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)->+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此1KHNO3)：

n(As2s3)=10：L故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n[As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole一，則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤；

答案：C?

4、D

【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCh還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.F沒(méi)有正價(jià)，C1的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤；

C.離子半徑C「>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤；

D.CaH?、KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

5、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

6、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL().01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A.,

【詳解】

A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOII溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在FLA,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為aNa+AZqAb+ZaHA-),故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

7、B

【解析】

A、7.8g、a2O2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA,錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧根離子為整體，正確；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從“變化到?2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，ImolNazCh

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移N,、個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2m°l鈉完全被氧化失去電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

8、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8mobL1,Ac(Oi)=0.4mobL-1,v(O2)=0.2mol*L-|*min-,；A項(xiàng)正確；

B.AHVO,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：11(0)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來(lái)量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

9、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSO4沉淀，c(SO4二)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca?+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸儲(chǔ)水，CaSO?s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(SOJ-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca?+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：?2T+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

?2—+4。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CsO和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以CsS既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2->6CU4-3SO2,可知，將1molC112s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3Q12S+302T6cli+3SO2,若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為21noicu,只有S失電子，：[(4?(?2)]mol=6moL所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6m°L即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,“D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù);得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

11、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O^^L2NaOH+H2f+CL3A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2HCH2=CHzT+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤;

D.將過(guò)量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、C

【解析】

A.裝置m的作用是使siHCb揮發(fā)，m中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子班化為鐵離子.若加入硫第化鉀溶液后變紅.則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化錢固體混合物制備氨氣，裝置圖為,故D錯(cuò)誤；答案選C。

13、D

【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。

14、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3\不能大量存在，且CKT與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(Fe3+)=0.lmol?L」的溶液中：Fe3+與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

K

c.Ti=0』moI?Lr的溶液中c(H+)=10“mol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

c(OH)

+

D.0.lmol?L-i的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3>Na>SO?>HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

15、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fez。?或Fe.Q4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故C錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

16、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OW,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽(yáng)極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e.=O2T+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2?2e-=2H+,在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2?2D=2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

K203O，N

3內(nèi)1)0^N/c)QA+HC1

17、CisHi2NO4Br取代反應(yīng)

羥基、撥基和硝基17H%-0<>YH3

KDIU

<3-CH2Br

0

【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與J發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為“'Q大，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為CH'Q,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為^^OH,B為^^QXCH3.E與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【詳解】

的分子式為：反應(yīng)①是。與反應(yīng)生成一

⑴F(GsHuNO,Br,^OH(CH3COM)0~0~?沁與

CHjCOOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為Ci5HizNChBr；取代反應(yīng)；

oOO

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：g0NahKCChQ/y、+HCl,故答案為3?+6fsXY、

O

NaLK2CO3+HCI；

----------------------8

O

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6'°人，其中的含氧官能團(tuán)有：愛基、羥基、硝

⑶根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

基，故答案為Q大；?；⒘u基、硝基；

(%B(0^oXcH3)的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為?CH3、-OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-OH,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為?OH、-CHj>-CHO,當(dāng)?OH、?CH3

處于鄰位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)-OH、?CH3處于對(duì)位時(shí)，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

HSCTOOOCH，故答案為17;H3C^^-OOCH;

0N020

⑸模仿ETFTG的轉(zhuǎn)化，O-g-CHs發(fā)生硝化反應(yīng)生成夕AE-CHJ然后與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成

O/N

6YHZB,，最后在NaBFh條件下反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

o

02N02N°2N0

O~￡YH3*SSLVAjYXj上^色LV^"Q，故答案為

oo6

OiN02N°2No

6$YH3聯(lián)O-fi-CHj-bjYH**04。

ooo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

CH3

18、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2.甲基丙烷I

H3C-CH-COOH

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香髭為A為《〉CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CHCH

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I3,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I3.

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香足為A為?>-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：今一CCI3,B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

(3)反應(yīng)①是C>-CH3轉(zhuǎn)化為<Q>-CC13,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng);

CH3

（4）由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

HsC-CH-COOH

CH3CHj

,用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3HsC-CH-COOH

HBr?故答案為:

o

先發(fā)生硝化

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3sCh八2CaSO,+3SCaS(h被系統(tǒng)中O2氧化蒸館，收

集64.7℃儲(chǔ)分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2sCh吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌

【解析】

⑴恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；

⑵CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSCh能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；

⑶甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸儲(chǔ)的方法分離；

(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)

Na2SO3+S+5H2O^=Na2S2O3*5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3sO22CaS(h+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSCh被系統(tǒng)中。2氧化；

⑶從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.72)，步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸鏘，收集64.7C館分；

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?/p>

(5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。△Na2s2。3?5%0：

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少

量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)

知識(shí)是解題關(guān)鍵。

20、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中HzO和C02的干擾E中

黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后井滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeCzO4FejO4

+2CO1t+4COf

【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥

氣體，E裝置檢驗(yàn)CO,F裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是球形干燥管（干燥管），故答案為：球形干燥管（干燥管）；

（2）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；

（3）反應(yīng)會(huì)會(huì)產(chǎn)生CO和FLO,通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中HzO和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，防止空氣中HzO和CO2的干擾；

（4）CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末

變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；

（5）檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN,具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：被少量草酸亞鐵晶

體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體己氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草

酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；

（6）①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：斌：篇=°。03moi，通過(guò)剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則