專練62實驗方案的設計與評價授課提示：對應學生用書123頁1．[2022·全國甲卷]根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(－,3)）B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水答案：C解析：A項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯誤；B項，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應而褪色，不能驗證溶液中是否有Fe2＋，錯誤；C項，存在可逆反應：2CrOeq\o\al(2－,4)（黃色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2－,7)（橙紅色）＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動，正確；D項，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗乙醇中是否含有水，錯誤。2．[2022·海南卷]依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鎂），氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，沉淀不消失，A錯誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應，溶液不變色，B錯誤；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C錯誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。3．[2022·北京卷]利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗，電解液中無Fe元素下列分析不正確的是（）A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H＋）減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H＋與鐵接觸B．①中檢測到Fe2＋，推測可能發(fā)生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．隨陰極析出銅，推測②中溶液c（Cu2＋）減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移動D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密答案：C解析：隨著反應進行，H＋濃度減小，其與Fe的反應速率減慢，且Cu2＋得電子生成的銅覆蓋鐵電極，可阻礙H＋與鐵接觸，導致產(chǎn)生的氣體減少，A項正確；由以上分析知，B項正確；[Cu（NH3）4]2＋在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應生成銅，故隨陰極析出銅，[Cu（NH3）4]2＋濃度減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移動，C項錯誤；由以上分析知，D項正確。4．[2024·石家莊市質(zhì)量檢測]下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入CCl4溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入KI溶液，振蕩分層，下層為紫紅色；加入KI溶液后，下層變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有NO2的密閉燒瓶燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺2NO2（g）?N2O4（g）ΔH<0C分別用pH計測量0.1mol·L－1的HClO4溶液和HClO溶液的pHHClO4溶液的pH＝1.0HClO溶液的pH＝3.8HClO4為強酸，HClO為弱酸D向某Na2SO3樣品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解樣品溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)答案：D解析：向碘水中加入CCl4溶液，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，再加入碘化鉀溶液，振蕩，靜置，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中的碘離子發(fā)生反應生成了Ieq\o\al(－,3)，能證明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，A項實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論；NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，冷卻裝有NO2的密閉燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動，則該反應為放熱反應，焓變小于0，B項實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論；用pH計測量0.1mol·L－1HClO4溶液的pH＝1.0，0.1mol·L－1HClO溶液的pH＝3.8，說明高氯酸完全電離，為強酸，次氯酸部分電離，為弱酸，C項實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論；向Na2SO3樣品溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3被硝酸氧化生成不溶于酸的硫酸鋇，故沉淀不溶解，不能證明樣品溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，D項實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論。5．[2024·安徽高三摸底]下列實驗方案能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證氧化性：Fe3＋>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色答案：D解析：A中NaOH過量，所以產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀并不能證明是Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化的，A錯誤；比較元素非金屬性強弱要通過最高價含氧酸的酸性強弱來比較，B錯誤；將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，最后溶液體積不是100mL，C錯誤；將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，如果下層液體變成紫色，說明生成了I2，能驗證氧化性：Fe3＋>I2。6．下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案：A解析：本題涉及常見物質(zhì)的制備方法及除雜知識，通過物質(zhì)制備的原理，考查了化學實驗與探究能力；依據(jù)探究目的設計實驗，體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。A項，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，錯誤；B項，MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率，正確；C項，乙酸和Na2CO3溶液可以反應，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，正確；D項，根據(jù)強酸制弱酸原理可知正確。7．[2024·浙江1月]根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設計或結(jié)論不正確的是（）實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F－與SCN－結(jié)合Fe3＋的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3＋的能力：F－>SCN－C比較HF與H2SO3的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NH4）2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D探究溫度對反應速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應速率加快答案：C解析：Cu和濃HNO3反應后得到Cu（NO3）2和HNO3的混合溶液，通過比較①和②的實驗現(xiàn)象可知，溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，A項正確；Fe3＋遇SCN－溶液變成血紅色，但實驗現(xiàn)象中溶液顏色無明顯變化，說明Fe3＋沒有與SCN－結(jié)合而與F－結(jié)合，則結(jié)合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B項正確；同濃度的NH4F與（NH4）2SO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度不等，無法形成對比實驗，不能進行比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，C項錯誤；實驗中只有溫度一個變量，能探究溫度對反應速率的影響，且溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，說明溫度升高，反應速率加快，D項正確。8．[2022·江蘇卷]室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)答案：D解析：A項，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強，不符合題意；D項，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。9．[2024·哈爾濱師大附中高三開學考試]下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（）實驗①實驗②實驗③A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3B．實驗①中有氣體生成C．實驗②沉淀中可能含有BaSO4D．實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋答案：D解析：碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故A正確；實驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，故B正確；實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；實驗③中，如果發(fā)生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。10．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：A項，用pH試紙測溶液的pH時，用水濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，可能導致測量的pH出現(xiàn)誤差，錯誤；B項，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯誤；C項，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al（OH）3，錯誤；D項，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2=CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液，正確。11．[2024·遼寧六校協(xié)作體上學期聯(lián)考]Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強B．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4