PAGEPAGEPAGE1六安一中2025屆高三年級第四次月考化學(xué)試卷時間：75分鐘滿分：100分相對原子質(zhì)量：H1O16Ni59Cu64一、選擇題（每題3分）1．各類材料的應(yīng)用推動了科技發(fā)展，下列說法正確的是（）A．廢電池必須進(jìn)行集中處理，因?yàn)殡姵赝鈿橘F重金屬材料，需要回收利用B．天舟六號貨運(yùn)飛船主體材料鋁合金的硬度高于金屬鋁C．紙電池是近年來電池研發(fā)領(lǐng)域的新成果，原電池的電極必須使用金屬材料D．“長征一號”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油主要由煤的干餾獲得2．NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．HClO的電子式為 B．NH3的鍵角大于NCl3的鍵角C．H2O中含有s-pσ鍵 D．NCl3的VSEPR模型為3．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此時數(shù)目為B．和在密閉容器中充分反應(yīng)，體系中的分子總數(shù)為C．電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為D.溶液中、、數(shù)目之和小于4．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)②化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時釋放的能量少D．1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量5．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA在水晶柱面上滴一滴融化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中在凝固的石蠟，融化的石蠟形成一個橢圓形水晶導(dǎo)熱性具有各向異性B取加稀鹽酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去中含有Fe(Ⅱ)C向熔融氯化鉀中加入鈉單質(zhì)，有鉀單質(zhì)蒸汽放出，同時生成氯化鈉高溫下活潑性Na>KD將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，鋁箔融化滴落熔點(diǎn)：Al2O3>Al6．下列敘述對應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（）A．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：B．泡沫滅火器滅火的原理：C．將SO2通入酸性NaClO3溶液中制備：D．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：7．一定溫度下，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=-206.3kJ/mol，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中，4E(C-H)+2E(O-H)＜E(CO)+3E(H-H)(E表示鍵能，CO中為鍵)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反應(yīng)放出的熱量等于206.3kJC．CH4與H2O合成CO的反應(yīng)原子利用率達(dá)100％D．在固定體積容器中達(dá)平衡后，再加入少量H2O(g)，重新達(dá)平衡后H2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．CO用于處理大氣污染物，在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)的催化劑為B．穩(wěn)定性：IM1<IM2<IM3<IM4C．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)的ΔH=+361.22kJ/mol9．水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料。反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1在恒容條件下的v-t圖象如圖1所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，則其v-t圖象如圖2所示。下列說法正確的是（）①a1>a2；②a1<a2；③b1>b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖2的陰影部分面積更大A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．②④⑤⑦10．鈰鋯基稀土催化劑(可用作技術(shù)的催化劑。其中一個反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1806kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)的△S<0B．恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．其他條件一定，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，降低反應(yīng)溫度，能提高NH3、NO的平衡轉(zhuǎn)化率11．近日，我國化學(xué)家通過對過渡金屬基尖晶石氧化物（NiCoO4）進(jìn)行性能優(yōu)化，成功開發(fā)出鋅-空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時，b極與電源的負(fù)極相連B．放電時，a極反應(yīng)C．放電時，OH?通過陰離子交換膜從左室移向右室D．放電過程中，a、b電極附近溶液pH均不變12．全釩液流電池是化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點(diǎn)，儲能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（）A.全釩液流電池放電時，a電極反應(yīng)式為B.隔膜1為陽離子交換膜C.裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)為D.若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，A中質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量減少0.2g13．借助鹽酸與溶液反應(yīng)，用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是（）A．所需的儀器有燒杯、溫度計(jì)、銅制攪拌器、量筒B．為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏小D．溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度14．下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期。X的電負(fù)性大于Z，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元素。E與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，與的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是（）A．W、Y形成的最高價氧化物的水化物分子式不同B．第一電離能：E>W>XC．E和Y的簡單氫化物沸點(diǎn)：E>YD．簡單離子半徑：W>E>Y二、填空題（每空2分）15．Ⅰ.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有Na2SO3固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中制備SO2的化學(xué)方程式。（2）裝置a的名稱是?！緦?shí)驗(yàn)探究】向0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識，針對溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe(OH)3膠體；猜想2：Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，(描述有或沒有某種現(xiàn)象)，證明猜想1不成立。乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)均在常溫下進(jìn)行)。組別溶液1(1mL)溶液2(2mL)現(xiàn)象a0.1mol/LFeCl3溶液SO2的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深bSO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH=5.0cSO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH=10.0已知：常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是(填微粒符號)。Ⅱ.硫化堿法制備的吸硫裝置如上圖所示，通入過程中，可觀察到溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減小，當(dāng)溶液pH至7左右時，溶液接近無色，說明反應(yīng)已完成。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，欲檢驗(yàn)A中是否被充分吸收，B中試劑可以是______。A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．酚酞試液 D．濃硫酸（5）根據(jù)吸硫過程中的現(xiàn)象，可推測硫化堿法制備的反應(yīng)可以分為如下三步：第一步：（同時還發(fā)生）第二步：第三步：（用化學(xué)方程式表示）。反應(yīng)完成后，裝置A中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可析出，其中可能含有少量等雜質(zhì)。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測產(chǎn)品中是否存在。已知：①微溶；難溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。16．鎳及其化合物廣泛用于生產(chǎn)不銹鋼、電池以及催化劑領(lǐng)域。（1）①Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素是。②比較基態(tài)原子的第二電離能I?的大?。篘iCu，說明理由：。（2）鎳常用作工業(yè)催化劑。下列關(guān)于基態(tài)鎳原子的核外電子排布描述錯誤的是__________。A．核外電子有15種空間運(yùn)動狀態(tài) B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族C．能量相同的電子有10個 D．未成對電子的自旋方向均相同（3）實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解溶液，以獲得制鎳銅合金所需的精銅。當(dāng)電路中通過0.4NA電子時，陰極增重6.4g。欲使電解液恢復(fù)原狀，可向電解后的溶液中加入_________。A． B．0.1molCuOC．0.2molCuO D．0.1molCuO和0.1molH2O（4）NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與Ni2+最近且等距離的Ni2+有個。已知NiO晶胞的密度為ρg·cm?3，則晶胞邊長為cm。（5）硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。17．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯催化脫氫法，反應(yīng)方程式為：（1）實(shí)際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻混氮?dú)猓∟2不參與反應(yīng)），保持體系總壓為100kPa下進(jìn)行反應(yīng)，不同投料比m下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖所示(其中投料比m為原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比，取值分別為1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。①乙苯催化脫氫反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。②投料比m為1∶9的曲線是(填、、或)，圖中A與B兩點(diǎn)相比較，乙苯活化分子百分?jǐn)?shù)AB(填“>”、“=”或“<”)。③保持投料比不變，在恒溫恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列事實(shí)能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是(填字母)。A．(乙苯)(苯乙烯)B．容器內(nèi)氣體密度不再變化C．容器內(nèi)苯乙烯與H2的分子數(shù)之比不再變化D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（2）近年來，有研究者發(fā)現(xiàn)若將上述生產(chǎn)過程中通入N2改為通入CO2，在CO2氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖(歷程中的微粒均為氣態(tài))：①該過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始壓強(qiáng)為，若平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kPa(用含的代數(shù)式表示，某氣體平衡分壓=總壓×該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．利用綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、、，還含有少量FeO和)冶煉Be的一種工藝流程如下。已知：①②鈹及其化合物的性質(zhì)與處于周期表對角線的鋁相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶相中的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)增強(qiáng)其反應(yīng)活性，氣體A是。（2）為了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是(任寫一種)。（3）“沉鐵”時需加氨水調(diào)pH為5.2，此時濾液中為。（4）“沉鈹”時若使用過量的NaOH溶液，將導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率降低，用離子方程式解釋原因。（5）“灼燒”的化學(xué)方程式為。（6）“高溫反應(yīng)”需在氬氣氛圍中進(jìn)行，必須隔絕空氣的理由是。（7）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)有HF、NH3和(填化學(xué)式)。PAGEPAGEPAGE1六安一中2025屆高三年級第四次月考化學(xué)試卷參考答案題號12345678答案BBCDAAAB題號91011121314答案CDBDBC15.Ⅰ(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)干燥管（或球形干燥管）(3)未出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)或未觀察到明顯光路(4)B(5)Na2SO3+S=Na2S2O3(6)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì)16．(1)①C、O②銅失去一個電子后變?yōu)?d10，為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此再失去一個電子（即第二電離