…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學下冊階段測試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數為a，則Y的原子序數不可能是A.a＋8－m－nB.a＋16－m－nC.a－8＋m＋nD.a+m－n2、兩種短周期元素rm{X}和rm{Y}可以組成化合物rm{XY_{3}}當rm{Y}的原子序數為rm{m}時，rm{X}的原子序數為：

rm{壟脵m-4}rm{壟脷m+4}rm{壟脹m+8}rm{壟脺m-2}rm{壟脻m+7}A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}3、下列物質中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是()。A.液氨B.氨氣C.氨水D.氯化銨溶液4、下列物質中；不存在化學鍵的是（）

A.食鹽。

B.氯氣。

C.氦氣。

D.氨氣。

5、以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是（）A.N2→NO2→HNO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.Si→H2SiO3→Na2SiO3D.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO26、鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是rm{(}rm{)}A.沒有沉淀物生成B.只有氫氧化鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、現在同學們學過了取代反應、加成反應，請將下列物質發(fā)生的反應填寫在下表中。①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷與氯氣光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空氣中燃燒；⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取環(huán)己烷。反應類型取代反應加成反應反應8、I取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是____

A．溫度越高；鎂與水反應的速率越快。

B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

C．氫氧化鎂顯堿性；且在水中有一定的溶解性。

D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

II一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g）；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=____

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

A．反應中M與N的物質的量之比為1：1

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F．正反應速率與逆反應速率均為零．

9、下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗。

（1）標出儀器使用溫度的是____（填寫編號）．

（2）使用前需要檢查是否漏水的是____（填寫編號）．

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質量為____g．

（4）配制2mol?L-1H2SO4時，用a量取濃H2SO4時視線高于液面，則配得的濃度____（偏高、偏低或無影響）10、一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著____的變化，它們分別遵循____定律和____定律．能量變化通常主要表現為____的變化，即____或者____11、對下列儀器回答問題：

①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④燒杯⑤蒸發(fā)皿⑥分液漏斗。

（1）對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有____（填序號）

（2）使用時必須檢查是否漏水的有____（填序號）

（3）用來分離互不相溶液體混合物的儀器是____，根據物質沸點不同來分離物質的儀器是____（填序號）12、某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據題意，回答下列問題：rm{(1)CH_{4}}與rm{Cl_{2}}發(fā)生反應的條件是__________；若用強光直射，可能會引起__________________。請寫出第一步反應的化學方程式：________________________________________________。rm{(2)}正己烷的分子式為____________，正己烷的結構簡式為___________________。正己烷的一氯代物有_____種。rm{amol}正己烷含有_________rm{mol}碳氫鍵，_______rm{mol}碳碳鍵。rm{(3)}下列幾種烷烴的結構簡式：其中，與正己烷互為同分異構體的有________rm{(}填字母，下同rm{)}與正己烷互為同系物的有_______。rm{(4)}對該物質進行系統(tǒng)命名rm{_}13、某化學反應的反應物和產物如下：rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O-Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}

rm{a}該反應的氧化劑是______．

rm該反應的氧化產物是______．

rm{c}反應過程中轉移rm{5mol}電子，生成標準狀況下rm{N_{2}}的體積為______L.14、有下列物質：

①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明礬⑩石墨。

(1)可導電的物質：____________________

(2)屬于電解質的：____________________

(3)屬于電解質；但不能導電的：____________________

(4)屬于非電解質的：____________________

(5)既不是電解質又不是非電解質的：____________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。21、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）22、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共1題，共2分)23、現有1-20號元素A；B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：

①A的原子M層上有6個電子；

②B2+與D-具有相同的電子層結構；且可以相互組合形成常見干燥劑；

③元素C的單質常溫為雙原子氣體分子；其氫化物水溶液呈堿性；

④元素D的最高正化合價為+7價．

請回答下列問題：

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是______，用電子式表示它的形成過程______．

（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式______．

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______．

a．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同。

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質。

d．HD的酸性比HA酸性強．評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)24、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關注；主要有以下兩種方法，請回答下列問題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應

(1)已知：25℃時，該溫度下，步驟2中反應的平衡常數K=___________(用含a、b的代數式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：?。?/p>

ⅱ．

(2)寫出與反應生成的熱化學方程式為___________。

Ⅲ．(3)將組成(物質的量分數)為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應器，使反應：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強p條件下進行反應，平衡時，若H2轉化率為a，則平衡常數Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性時，溶液中各離子濃度大小關系為：___________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)25、有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中；C鹽溶液呈藍色，其他溶液無色；

②向四種溶液中分別加入鹽酸；B鹽溶液中產生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A；B、C、D的化學式：

A____，B____，C____，D____．26、A、rm{B}rm{C}為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．

A、rm{C}兩元素原子核外電子數之和等于rm{B}原子的質子數，rm{B}原子核內質子數和中子數相等．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的符號：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)B}位于元素周期表中第______周期，第______族rm{.}

rm{(3)A}的原子結構示意圖為______．

rm{(4)}比較rm{B}rm{C}的簡單離子的半徑______，寫出rm{A}的氣態(tài)氫化物與rm{B}的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______．27、有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質的量1：1：1的比例生成B．B；C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如圖：

請回答：

（1）A的結構簡式______

（2）B+C→D的化學方程式______

（3）下列說法不正確的是______

A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．有機物B與乙酸互為同系物。

C．有機物B；C都能與金屬鈉反應；且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等。

D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本題考查常見的化合物rm{XY}rm{3}中原子序數關系的有關計算和判斷，該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數的關系，并能結合題意靈活運用即可。【解析】

兩種短周期元素rm{3}和rm{X}可組成化合物rm{Y}則rm{XY_{3}}為Ⅲrm{X}族元素時，rm{A}為ⅤⅡrm{Y}族元素；或rm{A}rm{X}均為Ⅵrm{Y}族元素；還有可能為rm{A}在Ⅴrm{X}族，rm{A}為ⅤⅡrm{Y}族或氫元素。則：

rm{A}若rm{壟脵}為rm{Y}rm{Cl}為rm{X}則rm{Al}的原子序數為rm{X}故rm{m-4}正確；

rm{壟脵}若rm{壟脷}為rm{Y}rm{F}為rm{X}則rm{Al}的原子序數為rm{X}故rm{m+4}正確；

rm{壟脷}若rm{壟脹}為rm{Y}rm{S}為rm{X}則rm{O}的原子序數為rm{X}故rm{m+8}正確；

rm{壟脹}若rm{壟脺}為rm{Y}rm{Cl}為rm{X}則rm{P}的原子序數為rm{X}故rm{m-2}正確；

rm{壟脺}若rm{壟脻}為rm{Y}rm{H}為rm{X}則rm{N}的原子序數為rm{X}故rm{m+6}錯誤。故選C。

rm{壟脻}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查氨氣的性質，明確物質的性質和能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的原因是關鍵，試題側重基礎知識的考查，難度較小。能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是堿性溶液或潮濕的堿性氣體，據此分析。【解答】能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是堿性溶液或潮濕的堿性氣體，液氨和氨氣都是純凈的氨氣的不同狀態(tài)，氯化銨溶液因銨根離子的水解而顯酸性，氨水即氨氣的水溶液，顯堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，故C正確。故選C。【解析】rm{C}4、C【分析】

A；氯化鈉是離子化合物；氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤．

B；氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵；故B錯誤．

C；氦氣是單原子分子；所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確．

D；氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵；故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵；金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析．

5、B【分析】解：A．氮氣不能一步反應生成二氧化氮；轉化通過一步反應不能實現，故A錯誤；

B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，每步轉化通過一步反應就能實現，故B正確；

C．Si→H2SiO3的轉化；可以先與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應生成硅酸，故C錯誤；

D．氧化鋁不能與水反應生成氫氧化鋁，Al2O3→Al（OH）3的轉化；可以向與酸反應生成鋁鹽，鋁鹽與堿反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；

故選B．

A．碳酸氫鈉加熱或與酸反應生成二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；

B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵；

C．硅不能一步反應生成硅酸；

D．氧化鋁不能與水反應生成氫氧化鋁．

本題考查元素化合物物質之間的轉化等，比較基礎，掌握物質的性質是解答本題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．【解析】【答案】B6、C【分析】本題考查了鎂鋁合金與鹽酸、過量的氫氧化鈉溶液反應的相關問題。鎂鋁和鹽酸均反應：rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{隆眉}；rm{隆眉}；rm{2Al}rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}生成的氯化鎂和氯化鋁也均能和氫氧化鈉反應：rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{+6HCl=2AlCl}生成的氯化鎂和氯化鋁也均能和氫氧化鈉反應：rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}rm{+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】乙烷與氯氣光照、由苯制取溴苯、由苯制取硝基苯的反應屬于取代反應；由乙烯制1,2－二氯乙烷、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、由苯制取環(huán)己烷的反應屬于加成反應?！窘馕觥俊敬鸢浮?。反應類型取代反應加成反應反應②⑤⑦①③⑧8、略

【分析】

ⅠA．溫度升高；反應速率加快，故A正確；

B．鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故B正確；

C．滴加酚酞鎂帶附近溶液變紅色；說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；

D．氫氧化鎂是離子化合物；電子式中應帶電荷，故D錯誤．

故答案為：ABC；

Ⅱ（1）物質的量之比等于化學計量數之比，則=2；故答案為：2；

（2）v===mol/（L?min），故答案為：mol/（L?min）；

（3）A．反應是否達到平衡狀態(tài)與反應的配比數無關；故A錯誤；

B．因反應容器的體積不變；氣體的質量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，則混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，故B錯誤；

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．無論是否達到平衡狀態(tài)；物質的物質的量之比都等于化學計量數之比，故D錯誤；

E．反應達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，故E正確；

F．化學平衡為動態(tài)平衡；平衡時正逆反應速率相等，但速率不為0，故F錯誤．

故答案為：CE．

【解析】【答案】Ⅰ鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；反應后溶液呈堿性；

Ⅱ（1）根據物質的量之比等于化學計量數之比判斷；

（2）根據v=計算反應速率；

（3）達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質的濃度；質量、含量等不發(fā)生變化，以及一些衍生的物理量不再發(fā)生變化，以此進行分析．

9、略

【分析】

（1）液體的體積受溫度的影響，溫度不同使，用量筒量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同，導致產生誤差，故答案為：ab；

（2）c、d不能盛裝液體，故錯；a使用時不會造成漏液現象，故錯；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要檢查是否漏液，故答案為：be；

（3）稱量物體時；游碼的數值要加在砝碼一邊，物體與砝碼放反位置時，砝碼的質量等于物體的質量加上游碼的質量，稱量10.5g物體時，砝碼的質量是10g，游碼的質量數值是0.5g，物體的質量是10g-0.5g=9.5g．故答案為：9.5；

（4）量筒若讀數時仰視液面；則量取的液體實際偏大，若讀數時俯視液面，則量取的液體實際偏小，配得的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

【解析】【答案】（1）根據溫度對儀器的使用是否有影響判斷；

（2）根據儀器使用時能否漏液判斷；

（3）根據游碼的標示是否是物質的質量計算；

（4）量筒若讀數時仰視液面；則量取的液體實際偏大，若讀數時俯視液面，則量取的液體實際偏??；

10、能量質量守恒定律能量守恒定律熱量放熱吸熱【分析】【解答】因化學反應中除了遵循質量守恒定律；還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化．所以一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱；

故答案為：能量；質量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱．

【分析】根據化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化．11、②④①⑥⑥②【分析】【解答】（1）蒸餾燒瓶和燒杯需要墊石棉網加熱；故答案為：②④；

（2）容量瓶和分液漏斗使用前需要檢驗是否漏水；故答案為：①⑥；

（3）分液需要用到分液漏斗；蒸餾需要用到蒸餾燒瓶；故答案為：⑥；②．

【分析】（1）能直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

（3）分液分離不相溶的液體，蒸餾根據物質沸點不同來分離物質．12、（1）光照，純Cl2爆炸（2）C6H14CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3314a5a（3）ABC（4）2，2—二甲基丙烷【分析】【分析】本題考查甲烷的性質，有機物的命名，同分異構體和同系物的判斷，化學方程式，結構式、分子式的書寫等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)CH}rm{(1)CH}rm{4}rm{4}發(fā)生反應的條件是光照，純與rm{Cl}rm{Cl}若用強光直射，可能會引起爆炸；第一步反應的化學方程式為：rm{{,!}_{2}}發(fā)生反應的條件是光照，純rm{{,!}_{2}}rm{Cl}爆炸；rm{{,!}_{2}}若用強光直射，可能會引起爆炸；第一步反應的化學方程式為：正己烷的分子式為rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}爆炸；rm{{,!}_{2}}rm{(2)}正己烷的分子式為rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{{,!}_{14}}正己烷的結構簡式為：rm{CH}rm{3}rm{3}正己烷的等效氫有rm{隆陋CH}種，則一氯代物有rm{2}種；rm{2}正己烷含有rm{隆陋CH}rm{2}碳氫鍵；rm{2}rm{隆陋CH}碳碳鍵；故答案為：rm{2}rm{2}rm{隆陋CH}rm{2}；rm{2}rm{隆陋CH}rm{{,!}_{3}}正己烷的等效氫有rm{3}種，則一氯代物有rm{{,!}_{3}}rm{3}rm{3}rm{amol}正己烷含有rm{amol}rm{14a}rm{mol}碳氫鍵；rm{mol}rm{5a}；rm{mol}碳碳鍵rm{mol}rm{C}rm{6}rm{6}與正己烷互為同系物的有rm{H}rm{14}rm{14}rm{CH}對所給物質進行系統(tǒng)命名為rm{3}rm{3}二甲基丙烷；rm{隆陋CH}故答案為：rm{2}rm{2}二甲基丙烷。rm{隆陋CH}【解析】rm{(1)}光照，純rm{Cl_{2;;;;;}}爆炸rm{(2)C_{6}H_{14}}rm{CH_{3}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{3}}rm{3}rm{14a}rm{5a}rm{(3)A}rm{BC}rm{(4)2}rm{2隆陋}二甲基丙烷13、略

【分析】解：rm{a}rm{N}元素化合價由rm{+5}價降低到rm{0}價，被還原，rm{NaNO_{3}}為氧化劑，故答案為：rm{NaNO_{3}}

rmrm{Al}元素化合價升高，被氧化，氧化產物為rm{A1(OH)_{3}}rm{NaA1O_{2}}故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{c}rm{N}元素化合價由rm{+5}價降低到rm{0}價，轉移rm{5mol}電子，則生成rm{0.5molN_{2}}體積為rm{0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}故答案為：rm{11.2}．

反應rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}中，rm{Al}元素化合價升高，被氧化，為還原劑，rm{N}元素化合價由rm{+5}價降低到rm{0}價，被還原，rm{NaNO_{3}}為氧化劑；氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相同，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和相關計算，難度中等．【解析】rm{NaNO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{11.2}14、略

【分析】試題分析：(1)含有能自由移動的離子或電子的物質可導電；(2)水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；酸堿鹽都是電解質；(3)結合(1)(2)分析；(4)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；(5)單質和混合物既不是電解質又不是非電解質：

解析：石墨；鋁絲含有自由移動的電子；稀硫酸、飽和食鹽水；

熔融的KCl含有自由移動的離子；屬于可導電的物質有②鋁絲；③稀硫酸、④飽和食鹽水、熔融的KCl、石墨；(2)水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，酸堿鹽都是電解質。①氫氧化鈉固體是電解質；②鋁絲是單質；③稀硫酸是混合物；④飽和食鹽水是混合物，⑤HCl是電解質；

⑥Na2CO3.10H2O是電解質⑦酒精是非電解質；⑧熔融的KCl是電解質；⑨明礬是電解質；⑩石墨是單質；所以電解質的是①⑤⑥⑧⑨；(3)結合(1)(2)屬于電解質，但不能導電的①氫氧化鈉固體⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑨明礬；(4)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；屬于非電解質的是⑦酒精；(5)單質和混合物既不是電解質又不是非電解質，既不是電解質又不是非電解質的是②鋁絲；③稀硫酸、④飽和食鹽水、⑩石墨。

點睛：

判斷某化合物是否是電解質關鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子?！窘馕觥竣冖邰堍啖猗佗茛蔻啖幄佗茛蔻幄撷冖邰堍馊?、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．20、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．22、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡答題(共1題，共2分)23、略

【分析】解：現有1-20號元素；A原子M層上有6個，則A是S元素；D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數小于20，F元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素；

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl2，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質的形成過程為

故答案為：CaCl2；

（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，該離子是NH4+離子，其電子式為：

故答案為：

（3）同一周期元素；元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫；

a．單質的狀態(tài)；屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；

b．Cl元素非金屬性比S強，故HCl比硫化氫穩(wěn)定，故b正確；

c．一定條件下氯氣能從硫化氫水溶液中置換出S單質；說明氯元素非金屬性比S強，故c正確；

d．氫化物溶液酸性強弱不能說明元素非金屬性強弱；若非金屬性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d錯誤；

故答案為：Cl；bc．

現有1-20號元素；A原子M層上有6個，則A是S元素；D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數小于20，F元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，以此解答該題．

本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關鍵，結合物質的性質來分析解答，難度中等．【解析】CaCl2；Cl；bc五、原理綜合題(共1題，共2分)24、略

【分析】【詳解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)六、推斷題(共3題，共12分)25、BaCl2|AgNO3|CuSO4|Na2CO3【分析】【解答】解：均為可溶性鹽，由Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣，Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定存在BaCl2、AgNO3兩種物質，Cu2+不能和CO32﹣結合，存在CuSO4，Na+與CO32﹣結合成Na2CO3，即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由①中C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；由②中四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；D生成無色氣體，氣體為二氧化碳，即D為Na2CO3，所以A為BaCl2；

故答案為：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．

【分析】因Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定存在BaCl2、AgNO3；Cu2+不