B練——階段提優(yōu)第三章鐵B練——階段提優(yōu)第一節(jié)鐵及其化合物（建議時間：60分鐘）（1）鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在（×）（2）Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2（×）（3）Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物（×）（4）鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3（×）（5）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3（√）（6）溶液中Fe3＋遇SCN－生成紅色沉淀（×）（7）用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋（×）題型一鐵和鐵的氧化物的性質及計算1．下列關于鐵及其化合物的性質，錯誤的是A．單質Fe能與Cl2在加熱條件下反應生成FeCl3B．Fe2O3在加熱時可被H2還原成FeC．H2O2可以將FeCl2還原生成FeCl3D．單質Cu可以將FeCl3還原為FeCl22．還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是A．反應生成B．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗生成的D．鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來3．鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質量增加，也無氣體產生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO44．在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol5．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計算題型二鐵的氫氧化物的性質及制備6．如下圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法不正確的是A．實驗前，應事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置I可制取溶液并排盡裝置內空氣C．止水夾在實驗過程中應該先關后開D．取下裝置II的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化7.如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時提供的試劑有鐵屑及6.00mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B.實驗開始時應先將活塞E關閉C.生成Fe(OH)2的操作為關閉活塞E，使A中溶液壓入B中D.取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3題型三Fe2+和Fe3+的性質與檢驗8．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗操作，對應的實驗現(xiàn)象、實驗結論及離子方程式均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性9.下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋10．下列各組物質反應后，向產物中加入硫氰化鉀溶液不會變紅色的是A．鐵與硫酸銅溶液反應 B．鐵在氯氣中點燃C．敞口露置的溶液 D．將鐵銹溶解在稀鹽酸中11．Fe3O4是鐵的重要化合物。某學生欲通過實驗方法檢驗Fe3O4中是否含有+2價鐵，先將一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列實驗，能證明Fe3O4中含有+2價鐵的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫紅色KMnO4溶液，振蕩后，紫紅色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有紅棕色沉淀產生12．按如圖所示的方法進行實驗，下列有關說法錯誤的是A．①中反應的離子方程式為B．②中加入溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：13．閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經常進行轉化，A反應中Fe2＋作________劑，B反應中Fe3＋作________劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液應加入________以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的_____。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為______。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為_______，________；處理過程中需定期添加的原料是______。(5)某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：______。題型四鐵及其化合物的轉化關系14．將投入溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀及氣泡 B．生成紅褐色沉淀及氣泡C．僅有氣泡產生 D．無變化15．部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a可與e反應生成b B．c在空氣中可轉化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循環(huán)轉化關系16.元素“價—類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型，它以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標。如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是（）A.用鐵絲在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述轉化①B.轉化⑤中Na2FeO4可用于自來水消毒殺菌，等物質的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C.轉化⑦的現(xiàn)象是綠色沉淀轉變?yōu)榧t褐色D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉化⑥，加水可一步實現(xiàn)Fe2O3→Fe（OH）3的轉化17．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．濾液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步驟②中，主要反應的離子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2可以通過加熱的方式除去D．步驟⑤中，可將產品均勻分散在水中，利用丁達爾效應驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子18．下列各物質均含有同一種元素，其中只有A和H為單質，A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，H為黃綠色氣體；C和F所含元素種類相同；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，各物質間的轉化關系如下圖(部分反應物、生成物及反應條件已略去)回答下列問題：(1)A是_______，C是_______(填化學式)。(2)G的俗名為_______。(3)若要除去F溶液中混有的C，應采取的實驗操作為_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化學反應的離子方程式為_______。(4)寫出D轉化為E的化學反應方程式_______。(5)人體正常的血紅蛋白中含有D的陽離子，若誤食亞硝酸鹽，會導致血紅蛋白中此陽離子被氧化而使人中毒。服用維生素C可以解毒，在此過程中體現(xiàn)了維生素C的_______性。題型五鐵鹽的制備與性質探究實驗19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A取少量Fe2O3于試管中，加入過量鹽酸充分反應黑色固體溶解，生成綠色溶液Fe2O3為堿性氧化物B將銅粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C取少量FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液變紅FeCl2溶液沒有變質D往紅熱的鐵中通入水蒸氣，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的火柴靠近氣泡氣泡被點燃鐵在高溫下能與水蒸氣反應20.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖所示。則下列說法中正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋21．某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗。I.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實驗②的目的是_______。(2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是_______(填化學式)。II.定量測定(3)操作Z是_______。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是(填名稱)_______。(4)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式_______。(5)通過以上數據，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質的量為_______。22．長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質程度實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分變質步驟2______________①將上述方案補充完整②若要使部分變質的FeSO4復原，方法是__________。(寫離子反應方程式)(2)利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3①填寫下列各空：a._____b._______c.________d.__