浙教版九上第一、二章階段性檢測（二）總分：100分姓名：班級：得分：.1.小正同學測得下列水果的pH值，其中酸性最強的是（▲）A.葡萄pH=4.5B.菠蘿pH=4.1C.檸檬pH=2.2D.草莓pH=3.1【答案】C【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強?！痉治觥拷獯鸨绢}要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。【詳解】A.葡萄pH=4.5,小于7,呈酸性；B.菠蘿pH=4.1,小于7,呈酸性；C.檸檬pH=2.2,小于7,呈酸性；D.草莓pH=3.1,小于7,呈酸性。題給呈酸性的物質中，檸檬的pH最小，即酸性最強。故選：C2.氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH,則下列敘述中正確的是（▲）A.CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B.CsOH在水中的電離方程式為：CsOH＝Cs2++2OH-C.CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色D.CsOH與硫酸反應生成的鹽的分子式為CsO4【答案】C【解析】根據(jù)堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），據(jù)此進行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼.CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍色，故選項說法錯誤；CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH＝Cs++OH-,故選項說法錯誤；CsOH溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故選項說法正確；CsOH中氫氧根顯－1價，銫元素的化合價為＋1價，CsOH與硫酸反應生成的鹽的分子式為Cs2SO4,故選項說法錯誤。故選：C3.下列生活中的常見物質能使紫色石蕊試液變紅的是（▲）A.蔗糖水B.檸檬汁C.食鹽水D.肥皂水【答案】B【解析】【分析】【詳解】略4.不能說明硫酸具有酸的通性的反應是（▲）A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClC.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OD.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H20【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。故選：B5.向稀HC1中加入適量氧化鐵至恰好完全反應，如圖是該反應前后溶液中存在的主要離子。圖示中“●”表示的微粒是（▲）A.H+B.Cl-C.Fe2+D.Fe3+【答案】B【解析】根據(jù)稀鹽酸與氧化鐵完全反應生成氯化鐵和水分析。【分析】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、復分解反應的實質是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻肯蛳Cl中加入適量氧化鐵至恰好完全反應，生成氯化鐵和水，反應的實質是氧化鐵與稀鹽酸中的氫離子反應生成鐵離子和水，所以反應前溶液中存在的主要離子為氫離子和氯離子，反應后溶液中存在的主要離子為鐵離子和氯離子，觀察圖中可知，“●”表示的微粒是氯離子。故選：B6.已知HC1O與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判斷合理的是（▲）A.該反應屬于復分解反應B.該反應中H2SO3作還原劑C.該反應說明某些酸具有一定的堿性D.反應后溶液pH＞7【答案】B【解析】根據(jù)題意，HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4,生成的鹽酸、硫酸均屬于強酸，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}男的女的，了解題意、掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤。硫元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，該反應中H2SO3作還原劑，故選項說法正確。C、酸具有酸性，該反應不能說明說明某些酸具有一定的堿性，故選項說法錯誤。D、反應后生成的鹽酸、硫酸均屬于強酸，反應后溶液pH＜7,故選項說法錯誤。故選：B7.小陳在探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（▲）A.進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色B.圖乙中dm段反應過程中有沉淀產生C.圖乙中mn段反應過程中有氣泡產生D.圖乙中n點之后溶液中的溶質有Na2CO3和NaCl【答案】D【解析】根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，結合碳酸鈉溶液顯堿性進行分析?！痉治觥勘绢}難度較大，明確逐滴滴加碳酸鈉溶液中溶液pH的變化、熟練掌握鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、由乙圖中的溶液初始狀態(tài)可知，進行甲實驗后，試管中的溶液顯酸性，試管中溶液顏色呈無色，故A錯誤；由溶液pH的變化圖，dm段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，dm段反應過程中有氣泡產生，故B錯誤；由溶液pH的變化圖，mn段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中有沉淀產生，故C錯誤；圖乙中n點之后溶液pH＞7,溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質有Na2CO3和NaCl,故D正確。故選：D8.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則生成沉淀質量隨加入Ba（OH）2溶液質量變化的圖像為（▲）ABCD【答案】C【解析】加入Ba（OH）2一部分與HNO3反應，一部分與MgSO4產生沉淀。第一個折點生成BaSO4沉淀，第二個折點生成BaSO4、Mg（OH）2沉淀，第三個折點生成Mg（OH）2沉淀?！痉治觥俊驹斀狻柯?.食品包裝中常用鐵粉作“雙吸劑”，利用的就是鐵生銹的原理。（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的▲（填化學式），防止食品變質。（2）要使生銹的鐵粉“重生”，寫出使其重生的化學方程式：▲該反應中，▲（填化學式）是氧化劑。（3）把重生的鐵粉放入硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾渣中一定有的金屬是▲（填化學式，下同），濾液中一定含有的溶質是▲。若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定不含有的溶質是▲。【答案】（1）O2、H2O；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3；Fe2O3（3）Ag；Fe（NO3）2、Al（NO3）3；AgNO3、Cu（NO3）2【解析】（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的H2O、O2,防止食品變質。（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳。（3）金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！痉治觥恳獣媒饘倩顒禹樞虮矸治鰧嶒?，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的H2O、O2,防止食品變質。故填：H2O、O2。（2）要使生銹的鐵粉“重生”，使其重生的方法：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2,該反應中，F(xiàn)e2O3是氧化劑。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3（3）重生的鐵粉放入硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；充分反應后過濾，則濾渣中一定有的金屬是Ag,濾液中一定含有的溶質是不能反應的硝酸鋁和反應生成的硝酸亞鐵；若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鐵過量，硝酸銀、硝酸銅完全反應，則濾液中一定不含有的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2。故答案為：（1）O2、H2O；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3；Fe2O3（3）Ag；Fe（NO3）2、Al（NO3）3；AgNO3、Cu（NO3）210.從Na2CO3、NaOH、HC1、BaCl2、NaCl幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：（1）能夠發(fā)生反應的組合有▲種。（2）若混合后溶液質量減少，發(fā)生的化學反應方程式是▲（寫一個）?！敬鸢浮浚?）3；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O【解析】（1）因兩種物質相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時，反應可以發(fā)生，則Na2CO3能與HC1、BaCl2分別反應生成氣體和沉淀，NaOH與HCI反應有水生成。所以能夠發(fā)生反應的組合有3種。（2）混合后溶液質量減少，說明兩種溶液混合反應生成了氣體或沉淀。Na2CO3能與HCI、BaCl2分別反應生成氣體和沉淀，其反應方程式分別為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO?！痉治觥俊驹斀狻柯?1.金屬與氧氣反應可以生成金屬氧化物。小林同學繪制了三條表示某種金屬質量和其與氧氣反應生成的金屬氧化物質量的關系曲線，如圖，請回答：（1）曲線▲一定錯誤。（2）表示Cu與CuO質量關系的曲線是▲?！敬鸢浮浚?）A；（2）B【解析】根據(jù)氧化銅的質量及氧化銅中銅元素的質量關系，結合圖中縱橫坐標的意義來解答。【分析】本題考查學生利用氧化銅與氧化銅中銅元素的質量關系來分析圖中的關系，正確利用縱橫坐標代表的意義來分析是解答本題的關鍵，明確物質的質量一定大于物質中元素的質量?！驹斀狻浚?）由圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量，則曲線上的大于0的任意一點的橫坐標的數(shù)字應大于縱坐標的數(shù)字，而A曲線上的大于0的任意一點的橫坐標的數(shù)字小于縱坐標的數(shù)字，即銅元素的質量小于氧化銅的質量，則A曲線錯誤。（2）因氧化銅的相對分子質量為64+16=80,銅的相對原子質量為64,則氧化銅與氧化銅中銅元素的質量比為80:64=5:4,由圖可知，B曲線上的當氧化銅的質量為5g時銅元素的質量為4g,即B曲線符合題意。故答案為：（1）A；（2）B12.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應的化學方程式為▲該反應的基本反應類型為▲。（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和▲（填化學式）。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有▲（填化學式）。【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復分解反應（2）NaOH；（3）CaCl2【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行解答；（2）根據(jù)過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進行解答；（3)）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣進行解答?！痉治觥勘绢}從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強。【詳解】（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應的基本反應類型為復分解反應；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復分解反應（2）過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是過濾；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中除氯化鈉、碳酸鈉外還有氫氧化鈉，所以步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaO；（3）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣，所以若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2；故填：CaCl2故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復分解反應（2）NaOH；（3）CaCl213.為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：①②③④（1）簡述實驗裝置②中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象▲，產生該實驗現(xiàn)象的原因是▲（用化學方程式表示）。（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據(jù)是▲。（3）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應：▲。（4）因此在實驗室保存氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液應▲保存?！敬鸢浮浚?）軟塑料瓶變癟；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸；（3）取反應后的溶液少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；（4）密閉【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。（2）二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸。（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）根據(jù)物質性質可以選擇保存方法。【分析】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！驹斀狻浚?）簡述實驗裝置（2）中，軟塑料瓶變癟產生該實驗現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致壓強減小，反應的化學方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：軟塑料瓶變癟；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據(jù)是二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸。故填：二氧化碳