…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷17考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是。

①氨氣極易溶于水；故可用做制冷劑。

②單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室可用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管。

③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃。

④常溫下濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存；說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

⑤常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；說(shuō)明濃硫酸可以使銅鈍化。

⑥木材、織物浸過(guò)水玻璃后，具有一定耐火性A.①④⑥B.②③⑥C.②④⑤D.①③⑤2、鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過(guò)程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是A.Fe+4H++NO3－→Fe3++NO↑+2H2OB.3Fe+8H++2NO3－→3Fe2++2NO↑+4H2OC.3Cu+8H++2NO3－→3Cu2++2NO↑+4H2OD.3Fe2++4H++NO3－→3Fe3++NO↑+2H2O3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將鐵投入稀鹽酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B.Cl2通入水中：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClOC.向氫氧化鎂中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑4、鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”；工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)如下。

反應(yīng)Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中TiO2是氧化劑B.TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C.a＝b＝c＝2D.每生成9.6gTi，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子5、下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體B.CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法正確的是。

A.固體混合物A是CuSO4和NaOHB.固體混合物A是CuSO4和KOHC.固體混合物A是CuCl2和KOHD.固體混合物A是CuSO4和Ba(OH)27、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C.減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染D.目前汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_(kāi)________________________________。9、海洋是一個(gè)巨大的寶藏；海水淡化是重要的化學(xué)研究課題。

(1)蒸餾法獲取淡水，歷史悠久，操作簡(jiǎn)單，圖中符合模擬蒸餾海水的裝置是___(填序號(hào))。

a.b.

c.d.

蒸餾前，應(yīng)向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上進(jìn)下出”，其原因是____。

(2)電滲析法的技術(shù)原理如圖(兩端為惰性電極；陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))：

某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCOSO等，則淡化過(guò)程中，甲室的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，產(chǎn)生水垢最多的是___室，淡水的出口為_(kāi)___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)離子交換法獲取淡水模擬圖如圖：

經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后水中陽(yáng)離子數(shù)目____(填“增加”“不變”或“減少”)，陰離子交換樹(shù)脂中發(fā)生了離子反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__。10、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl___________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_(kāi)__________。11、Ⅰ.硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素；下圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)圖中X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是___________，將X氣體通入溶液中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)物作___________劑(填“氧化”或“還原”)。

(2)空氣中易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是___________(填化學(xué)式)；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)氧化爐中，轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨的___________性質(zhì)。

(3)寫(xiě)出硝酸的電離方程式___________。

(4)吸收塔中出來(lái)的尾氣可用溶液吸收；主要反應(yīng)為：

a．

b．

根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加___________g。12、通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤15、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)19、部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡(jiǎn)單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

(2)元素E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請(qǐng)畫(huà)出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)，下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。

a．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)；每個(gè)A原子比每個(gè)F原子失電子多。

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點(diǎn)比F的氧化物熔點(diǎn)高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來(lái)。

e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性F比A的強(qiáng)20、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號(hào)）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為_(kāi)_____。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____，其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、NaNO2是一種白色或微黃色斜方晶體，易溶于水，微溶于乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)aNO2并探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列裝置制備少量含NaNO2的溶液。(E中氧氣稍過(guò)量)

ABCDEF

①正確的連接順序：A—F—E—___—___—___—尾氣處理。(填字母)

②裝置A的燒瓶中盛放的物質(zhì)是____(填名稱(chēng))，C裝置的作用是___。

(2)乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Pb+NaNO3NaNO2+PbO(難溶于水)，并按下列實(shí)驗(yàn)流程制備N(xiāo)aNO2：

①“熔融”時(shí)用Pb粉代替鉛粒的目的是____。

②由“過(guò)濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過(guò)的具體操作為_(kāi)___、____；過(guò)濾、用乙醇洗滌后干燥。

(3)丙組同學(xué)探究NaNO2的性質(zhì)，取少量乙組制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

①取少量NaNO2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明NaNO2具有____(填“氧化性”或“還原性”)。

②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐漸褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___(MnO4-被還原為Mn2+)。22、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果；該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并____；然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K1、K2，在氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中；未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作；淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

(1)步驟1中組裝好儀器后的操作是___。

(2)裝置中所盛放的試劑是___，其作用是___。

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，____(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度。

C.關(guān)閉K1D.停止加熱；充分冷卻。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(5)若只用水和酚酞試液___(填“能”或者“不能”)檢驗(yàn)C中Na2O2是否反應(yīng)完全，若出現(xiàn)____，則Na2O2可能沒(méi)有反應(yīng)完全(若不能，此空不填)。23、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈；冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________。

(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2；無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明___________；實(shí)驗(yàn)②的目的是___________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)24、（1）保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)前，我國(guó)環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料。

②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。

A.推廣使用無(wú)鉛汽油B.提倡使用太陽(yáng)能。

C.推廣使用無(wú)磷洗衣粉D.大量使用私家車(chē)。

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人類(lèi)科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類(lèi)除了使用天然材料外，又開(kāi)發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①氨氣可用做制冷劑；因?yàn)橐喊睔饣瘯r(shí)能使周?chē)h(huán)境的溫度降低，與極易溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān)，①不正確；

②單質(zhì)硫易溶于CS2；實(shí)驗(yàn)室可利用此性質(zhì)，清洗沾有硫單質(zhì)的試管，②正確；

③氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；從而腐蝕玻璃，所以工業(yè)上生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)，可用氫氟酸溶液腐蝕玻璃，③正確；

④常溫下濃硝酸能與鋁反應(yīng)；生成致密的氧化膜，從而阻止鋁與濃硫酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鋁罐儲(chǔ)存，④不正確；

⑤因?yàn)檠趸~能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；所以常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，并不是濃硫酸使銅鈍化，而是不發(fā)生反應(yīng)，⑤不正確；

⑥水玻璃不燃燒；具有一定耐火性，可用于浸泡木材；織物等，⑥正確；

綜合以上分析，②③⑥正確，故選B。2、A【分析】【詳解】

還原性Fe＞Cu，開(kāi)始硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，繼續(xù)滴加硝酸，發(fā)生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；當(dāng)Fe反應(yīng)完成后，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A．將鐵投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．Cl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO；故B正確；

C．向氫氧化鎂中加入醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg2+＋2H2O+2CH3COO-；故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)I中，TiO2所含元素的化合價(jià)沒(méi)有變價(jià)；不是氧化劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應(yīng)II中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為T(mén)iO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，所以a=1，b=c=2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2中，生成1molTi轉(zhuǎn)移4mol電子，9.6gTi的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中；幾個(gè)概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性；得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.金剛石是共價(jià)單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B.NaCl是離子化合物；以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，B錯(cuò)誤；

C.NH3溶于水生成一水合氨；未形成離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子；破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵，D正確。

答案選D。6、B【分析】【分析】

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì)，得到的溶液B加入過(guò)量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色，說(shuō)明存在K+；由此可進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì)，得到的溶液B加入過(guò)量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，由此可知混合物A中存在CuSO4，藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色，說(shuō)明存在K+，說(shuō)明溶液B為K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4和KOH；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的突破口是藍(lán)色沉淀C和焰色反應(yīng)為紫色，根據(jù)物質(zhì)的顏色可逐步確定其成分。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)；能將甲醛降解為二氧化碳和水，即能將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)，A正確；

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料；聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，B正確；

C．PM2.5是指大氣中直徑顆粒小于或等于2.5微米的顆粒物；也稱(chēng)為可入肺顆粒物，減少對(duì)化石燃料的使用，即減少污染物的產(chǎn)生，可有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染，C正確；

D．汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)III”提到“國(guó)IV”；意味著氮氧化物的排放盡可能減少，并不是不再排放，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)肼將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫(xiě)為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價(jià)由反應(yīng)前CrO3中的+6價(jià)變?yōu)镃r3+中的+3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，則N的化合價(jià)升高，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體為N2，N的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)共升高了2×2=4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個(gè)H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個(gè)H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)是-1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×[6-(-1)]=14價(jià)，O2中的O元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價(jià)，共降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則是本題解答的關(guān)鍵。書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進(jìn)行?！窘馕觥竣?3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-9、略

【分析】【分析】

(1)

蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸餾，球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，防止反應(yīng)物蒸發(fā)流失用于冷凝回流，故選b；蒸餾前；向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上進(jìn)下出”水流速度較快，冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費(fèi)水，故用“下進(jìn)上出”。

(2)

甲室是陽(yáng)極室，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲室的電極反應(yīng)式：2C1--2c-=C12；戊室是陰極室，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-，戊室中HCO和氫氧根離子反應(yīng)生成CO所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的陽(yáng)離子進(jìn)入乙室、丙室中的陰離子進(jìn)入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的陰離子進(jìn)入乙室、丙室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室，所以b流出的是淡水；丙室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室；戊室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室，所以c流出的不是淡水。

(3)

離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SOCl-、NO等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水，據(jù)此分析解答。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加；陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O。【解析】（1）b防暴沸若“上進(jìn)下出”水流速度較快；冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費(fèi)水，故用“下進(jìn)上出”

（2）2C1--2c-=C12戊b

（3）增大H++OH-=H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，根據(jù)電子守恒可以知道，MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；元素化合價(jià)的變化分別為Mn元素由KMnO4的+7價(jià)變成MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，所以KMnO4是氧化劑，一個(gè)KMnO4得5個(gè)電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價(jià)變成Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，所以HCl是還原劑，生成一個(gè)Cl2分子需失去2個(gè)電子，所以雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(2)由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化錳和氯化鉀，其中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化，說(shuō)明濃鹽酸表現(xiàn)酸性；濃鹽酸轉(zhuǎn)化為氯氣，氯元素化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明濃鹽酸表現(xiàn)還原性，則濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性，②正確，故答案為：②；

(1)Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為6.02×1023，故答案為：1；6.02×1023?！窘馕觥竣?6.02×102311、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X為-2價(jià)的氫化物，故X為H2S；H2S與發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，作氧化劑；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是SO3；

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ.(1)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：

(2)氨氣易液化；因此氨分離器中采用壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，使氨氣變?yōu)橐簯B(tài)從而與氮?dú)夂蜌錃夥蛛x；

(3)硝酸的電離方程式：

(4)根據(jù)反應(yīng)b，每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2即0.5molCO2，同時(shí)消耗0.5molNO和0.5molNO2,則吸收液質(zhì)量增加15g+23g-22g=16g。【解析】H2S氧化SO3易液化1612、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；

故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-?！窘馕觥縃++HCO3-=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。18、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最?。粍tA為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價(jià)，E為H；元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，F(xiàn)的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

【詳解】

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)時(shí)，其顯-1價(jià)，H-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無(wú)此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為該化合物為離子化合物；含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

(4)元素A與元素F分別為Al；Na；金屬性較強(qiáng)的為Na；

a．Al；Na與酸反應(yīng)時(shí)；金屬性的強(qiáng)弱與失電子個(gè)數(shù)的多少無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，則金屬反應(yīng)的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，b正確；

c．金屬的氧化物熔點(diǎn)與金屬的金屬性無(wú)關(guān)；則熔點(diǎn)的高低不能確定金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來(lái)；d錯(cuò)誤；

e．金屬的金屬性越強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Na比Al的強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，e正確；

答案為be。

【點(diǎn)睛】

金屬性強(qiáng)弱的比較，可通過(guò)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱判斷?！窘馕觥康谒闹芷诘冖宸謩e取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O離子鍵、非極性共價(jià)鍵Nabe20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

由裝置圖可知：利用裝置A制備N(xiāo)H3，用裝置F中的堿石灰干燥后再在裝置E中和氧氣混合均勻，在裝置D處在鉑石棉的催化下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水和NO，NO在空氣中和氧氣反應(yīng)又生成NO2，全部氣體通入裝置C中除去未反應(yīng)完的NH3，然后通入裝置B中，使其發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①利用裝置A中濃氨水制備N(xiāo)H3，用裝置F干燥后再在裝置E中和氧氣混合均勻，在裝置D處發(fā)生催化氧化反應(yīng)，全部氣體通入裝置C中除去未反應(yīng)完的NH3，然后通入裝置B中，使其發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2；注意尾氣用堿溶液吸收，結(jié)合氣流方向，故裝置的連接順序?yàn)锳→F→E→D→C→B→尾氣處理；

②裝置A中是快速制NH3的，用堿性可以吸收水分的藥品即可以使?jié)獍彼莩鯪H3，所以可以選用生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）；制備少量NaNO2，需要比較純凈的NO和NO2，所以要用濃硫酸除去未反應(yīng)完的NH3；

（2）①“熔融”時(shí)用Pb粉代替鉛粒的目的是增大與液態(tài)NaNO3的接觸面積；加快反應(yīng)速率；

②由“過(guò)濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過(guò)的具體操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、用乙醇洗滌后、干燥得到NaNO2晶體；

（3）①淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明KI被氧化生成了單質(zhì)碘，所以NaNO2具有氧化性；

②高錳酸酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-和水，高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒可的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O?！窘馕觥緿CB生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）除去未反應(yīng)完的NH3增大與NaNO3的接觸面積，加快反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶氧化性5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O22、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體；水蒸氣，裝置C中氫氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，裝置D中盛有的無(wú)水硫酸銅用于具有是否有水生成。

(1)

步驟1中組裝好儀器后；要先檢查裝置的氣密性，再裝入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢查氣密性；

(2)

鋅與稀鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫氣體、水蒸氣都能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾氫氣與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，則裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：堿石灰；除去H2中的HCl和H2O；

(3)

步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，為防止空氣與氫氣混合加熱發(fā)生爆炸，先用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，檢驗(yàn)完純度后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱，加熱至過(guò)氧化鈉逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，反應(yīng)后熄滅酒精燈，停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管充分冷卻后，關(guān)閉K1，停止通入氫氣，則打開(kāi)K1、K2后的必要操作為BADC；故答案為：BADC；

(4)

由淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色可知，硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與氫氣共熱反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；

(5)

過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，若過(guò)氧化鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加入水配成溶液后，滴入酚酞試液，溶液會(huì)先變紅后褪色，則只用水和酚酞試液能檢驗(yàn)C中氧化鈉是否完全反應(yīng)，故答案為：能；溶液先變紅后褪色?！窘馕觥?1)檢查氣密性。

(2)堿石灰除去H2中的HCl和H2O

(3)BADC

(4)Na2O2+H22NaOH

(5)能溶