…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷588考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2、下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模槐硎稣_的是。

A.裝置甲驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.裝置乙證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3C.裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有Na+D.裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷3、有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的。則下列說法錯(cuò)誤的是A.X與其它元素之間只能形成共價(jià)鍵B.Z元素的最高價(jià)氧化物是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)C.非金屬性Y強(qiáng)于ZD.三種元素中X的原子半徑最小4、廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品5、下列6種物質(zhì)：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④環(huán)己烯，⑤甲苯，⑥乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A.③④⑤⑥B.④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④6、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說法不正確的是。

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.分子式為D.一氯取代物只有1種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<18、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價(jià)鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物9、可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使百分含量減小，應(yīng)采取的措施是A.增大容器體積B.溫度體積不變，充入C.溫度壓強(qiáng)不變，充入D.溫度體積不變，充入N2O4(g)10、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB11、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極12、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動13、2020年；美國路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲電能的超級電容器電極。未來可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機(jī)；電能等電子產(chǎn)品供電。下圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是。

A.A極為此供電裝置的正極B.C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C.C中陽離子向A極移動D.B極發(fā)生還原反應(yīng)14、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應(yīng)用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程（習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示），即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示（電解液為溶有的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過的高分子膜），工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池放電時(shí)，正極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用C.電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時(shí)生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為_______。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關(guān)于達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)表述正確的是_______(填標(biāo)號)。

①A氣體已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強(qiáng)不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變16、可逆反應(yīng)。

（1）概念。

在_______下，既能向_______方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：

（2）特點(diǎn)。

①同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)_______。

②反應(yīng)_______進(jìn)行到底，反應(yīng)物_______實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。

③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_______。

④反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)_______。17、有下列3種有機(jī)化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的___________。

(3)B的名稱是___________，它的分子具有___________(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。18、法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的同時(shí)獲得產(chǎn)品反應(yīng)的原理為：實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理；模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：

(1)搭建如圖裝置，先通入通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是_______；然后通入當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)溶液的pH范圍為_______，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是_______。

(2)已知的溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為_______和_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)開______。

(3)實(shí)驗(yàn)所得的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是_______。(任寫一條即可)

為了測定樣品中的純度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取1.500g硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，蒸餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收；再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。

(4)若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為_______%。

(5)若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。19、1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵___評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)；故①不符合題意；

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O屬于消去反應(yīng)；故②不符合題意；

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故③符合題意；

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故④符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義，一般烷烴和鹵素單質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和硝酸，硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑、溫度均不同，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用；故A錯(cuò)誤；

B．HNO3能將H2SO3氧化，裝置乙無法證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3；故B錯(cuò)誤；

C．裝置丙用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否有Na+；故C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管；只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能獲得純凈干燥的甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，則Y為碳元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的，則Z為硅元素，X為氫元素。則A、X為氫元素，與堿金屬元素之間能形成離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z為硅元素，其最高價(jià)氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性碳強(qiáng)于硅，選項(xiàng)C正確；D、三種元素中氫的原子半徑最小，選項(xiàng)D正確。答案選A。4、C【分析】【詳解】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。5、B【分析】【詳解】

①甲烷為飽和烴；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水起反應(yīng)使之褪色，故不選；

②苯不能使高錳酸鉀反應(yīng)；也不能使溴水反應(yīng)褪色，故不選；

③聚乙烯中不含碳碳雙鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水起反應(yīng)使之褪色，故不選；

④環(huán)已烯中含碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起反應(yīng)使之褪色，故選；

⑤甲苯能使高錳酸鉀反應(yīng)；而不能使溴水反應(yīng)褪色，故不選；

⑥乙醛中含-CHO；均能被高錳酸鉀；溴水氧化，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起反應(yīng)使之褪色，故選；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)含有羥基；且相鄰碳原子含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B正確；

C．由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為：故C正確；

D．由圖示可知該物質(zhì)中直接與碳原子相連的有兩種不同環(huán)境的氫；則其一氯取代物有2種，故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個(gè)氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對角線和體對角線，C項(xiàng)正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量增大；故A項(xiàng)不符合題意；

B．保持溫度和體積不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強(qiáng)不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減??；故B項(xiàng)正確；

C．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，所以NO2(g)的百分含量保持不變；故C項(xiàng)不符合題意；

D．保持溫度體積不變，充入N2O4(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強(qiáng)不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減小；故D項(xiàng)正確；

故答案選：BD。10、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA；同時(shí)消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；

C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反，充放電過程中鋰元素化合價(jià)均不發(fā)生變化。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

工作時(shí)A極的質(zhì)量減小；說明A為金屬，做負(fù)極，失去電子，轉(zhuǎn)化為金屬離子進(jìn)入溶液；B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為正極，溶液中的某種離子得到電子生成氣體。

【詳解】

A．由以上分析可知；A為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．若鋅和銅做兩極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量減小，銅為正極，溶液中的H+在正極上得到電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．在原電池中；陽離子移向正極，所以陽離子移向B極，故C錯(cuò)誤；

D．B為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A.電池放電時(shí)；從圖像可以看出，石墨是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.鋰的摩爾質(zhì)量很?。讳囯x子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用，故B正確；

C.電池充電時(shí)陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，工作原理為C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，所以陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正確；

D.金屬鋰是活潑金屬會與溶液中的水反應(yīng)，鋰離子電池的電解液不能用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體；故D錯(cuò)誤；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

2min末時(shí)生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結(jié)合同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的B、C的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等、各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時(shí)生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應(yīng)速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；平衡時(shí)，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；表示正；逆反應(yīng)速率相等，故③正確；

④平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減??；在固定容積的密閉容器，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不再改變，容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都為氣體；平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時(shí)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦?！窘馕觥竣?1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）一定條件正反應(yīng)逆反應(yīng)。

（2）同時(shí)、發(fā)生、同時(shí)存在不能不能同存于同一反應(yīng)體系仍在進(jìn)行，沒有停止17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)寫出化合物A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；化合物C結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；