專題六離子平衡坐標(biāo)圖像知識(shí)點(diǎn)一X圖像常見的X圖像如下圖所示圖1圖2圖3解題思路：圖1為一元酸與其對(duì)應(yīng)陰離子隨著PH變化時(shí)，其微粒濃度的變化。圖中的唯一一個(gè)交點(diǎn)代表著C(HF)與C（F-）的濃度相等，根據(jù)Ka=[H+][F-]/[HF]，所以Ka=[H+],如果對(duì)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，則會(huì)發(fā)現(xiàn)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)下的橫坐標(biāo)就是Ka的負(fù)對(duì)數(shù)。圖2依照?qǐng)D1的理解，這是二元弱酸及其對(duì)應(yīng)離子在隨著PH變化時(shí)的變化情況。圖中的兩個(gè)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的1.2與4.2則分別是Ka1與Ka2的負(fù)對(duì)數(shù)。圖3與圖2有點(diǎn)類似，但是卻又有些不同，因?yàn)樵搱D是二元弱堿與其對(duì)應(yīng)離子在PH的變化下的改變圖。注意，現(xiàn)在的橫坐標(biāo)是PH，而不是POH，且左從到右是離子->弱堿。所以結(jié)合交點(diǎn)的情況，列Kh1=[H+][X(OH)+]/[X2+],所以交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是相應(yīng)Kh的負(fù)對(duì)數(shù)。圖像中所有的交點(diǎn)，最高最低點(diǎn)均不是投料所得，而是認(rèn)為調(diào)控PH的結(jié)果。類似于圖2圖3中的中間位置有一個(gè)交點(diǎn)，該交點(diǎn)的PH與中間位置最高點(diǎn)的PH為同一PH。【立馬見效】1.（2021·重慶高三三模）常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．反應(yīng)H2R+R2-===2HR-的平衡常數(shù)K=1000B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)【答案】A2.（2021·江西高三二模）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在0.1mol/LNaH2PO4中存在c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)B．當(dāng)pH=7.1時(shí)，溶液中c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)C．甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，若以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO+OH-=HPO+H2OD．25℃，pH=3時(shí)溶液中=0.1【答案】C3.已知：常溫下，的，；某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小C．向溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：D．在的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系：【答案】C4.檸檬酸(用H3A表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．曲線b表示H2A-的變化曲線B．H3A的第二步電離常數(shù)Ka2(H3A)約為10-4.8C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于電離程度D．pH=4時(shí)，【答案】D5.（2021·遼寧丹東市·高三二模）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是A．滴定過程中c()與c(HAuCl4)之和保持不變B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c()>c(Na+)D．圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)【答案】C6（雙選）常溫下，向溶液中逐滴加入0.2溶液10.0，溶液中微粒的物質(zhì)的量(揮發(fā)的未畫出)隨的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度先減小后增大B．的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度：D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：【答案】BC知識(shí)點(diǎn)二X圖像變形考查經(jīng)常我們會(huì)遇到幾條類似于一次函數(shù)的圖像，或交叉，或平行，這種圖其實(shí)就是X圖的變形圖像。類似于這樣：解題思路：直線的斜率均為±1一次函數(shù)直線與X=0或者Y=0時(shí)，這兩條線的交點(diǎn)，這個(gè)交點(diǎn)就是對(duì)應(yīng)酸或者堿的PKa值?！玖ⅠR見效】1.常溫下用0.2mol·L-1NaOH溶液分別滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15C．反應(yīng)HA+B-=HB+A-的平衡常數(shù)為10-1.5D．相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB【答案】B2.常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與的關(guān)系B．=104C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大【答案】C3.室溫下，向20.00mL0.10mol·L﹣1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示，已知。下列說法錯(cuò)誤的是A．HX的電離常數(shù)B．當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：D．如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a>c【答案】D4.（雙選）室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)下列說法正確的是A．HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC．溶液中水的電離程度：f＞e＞dD．e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5【答案】CD5.常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．曲線M表示pH與lgeq\f(cHY－,cH2Y)的變化關(guān)系B．Ka2(H2Y)＝10－4.3C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交點(diǎn)c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)答案：D知識(shí)點(diǎn)三含電導(dǎo)率圖?？碱}型有四種強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：電導(dǎo)率趨勢(shì)是先下降后上升弱酸滴定弱堿：電導(dǎo)率趨勢(shì)先上升后下降強(qiáng)酸滴定弱堿：電導(dǎo)率會(huì)有兩段斜率不同的上升趨勢(shì)弱酸滴定強(qiáng)堿：電導(dǎo)率會(huì)有兩段斜率不同的下降趨勢(shì)【立馬見效】1.用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示)，利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤築．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)C．c點(diǎn)：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b點(diǎn)pH大于1答案：c2.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案：c3.常溫下向20mL均為0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b時(shí)反應(yīng)為：H++NH3·H2O=+H2OB．b→d過程溶液中水的電離程度：先增大后減小C．b點(diǎn)離子濃度大小：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)D．c點(diǎn)溶液呈中性【答案】D知識(shí)點(diǎn)四A型圖類似于這種圖形（硫酸中加入氨水）解題思路：根據(jù)水電離程度進(jìn)行判斷溶質(zhì)。對(duì)于酸中加入氨水這種模式而言，在一開始還沒有反應(yīng)之前，溶液為硫酸溶液，所以酸對(duì)水的電離是抑制的；緊接著加入氨水之后，產(chǎn)生了硫酸銨，會(huì)水解的鹽，所以水的電離程度在上升，直到c點(diǎn)時(shí)達(dá)到了最高值，也就以為著這個(gè)時(shí)候的溶質(zhì)只有硫酸銨。再下去，加入氨水，溶質(zhì)變成了硫酸銨+氨水，水的電離開始受抑制影響。根據(jù)上述分析過程，b、d兩點(diǎn)雖然水電離程度都是10-7，但是并不是兩個(gè)點(diǎn)都是中性點(diǎn)，只有d才是中性點(diǎn)。因?yàn)閎點(diǎn)的溶質(zhì)是硫酸與硫酸銨，顯酸性，而d點(diǎn)的溶質(zhì)是氨水+硫酸銨，可以是中性。如果有告訴我們其實(shí)酸堿的濃度，我們還可以根據(jù)起點(diǎn)來計(jì)算Ka或者Kb。【立馬見效】1．(2018·沈陽二模)常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是(D)A．V＝40B．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4D．d點(diǎn)所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))答案：D2.向10mL1mol·L-1的H