A練——基礎過關第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎過關第三節(jié)氧化還原反應課時2氧化劑和還原劑本課學習目標1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應，會標出電子轉移的數(shù)目。3.知道常見的氧化劑、還原劑。課前預習導學1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具___________性，在反應時所含元素的化合價___________，本身被___________。(2)還原劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具有___________性，在反應時所含元素的化合價___________，本身被___________。2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被___________生成的物質(zhì)。

還原產(chǎn)物：氧化劑被___________生成的物質(zhì)。3．氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法雙線橋法是用兩條線橋來表示氧化還原反應中化合價變化或電子轉移方向和數(shù)目的方法。方法如下：一條線箭頭由中得電子的原子指向中的同種元素的原子，并標明得到的電子數(shù)，另一條線箭頭由中失電子的原子指向中的同種元素的原子，并標明失去的電子數(shù)?？筛爬椤皹俗儍r、畫箭頭、算數(shù)目、說變化”。（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的方法。方法如下：在反應物一側，箭號起點為原子，終點為原子，在線上只標轉移電子總數(shù)，不標“得到”“失去”。4．常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑常見的氧化劑有：①典型的非金屬單質(zhì)，如：②有變價元素的高價態(tài)化合物或離子，如：③金屬陽離子，如：（2）常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：②某些非金屬單質(zhì)及其化合物。如：③有變價元素的最低價態(tài)化合物或離子，如：（3）具有中間價態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；SSO32-SO42-化合價0+2+3-2-100+4+6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強。(4)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。當堂練習達標知識點一氧化劑、還原劑及相關概念1．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應是還原反應 B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑2．（2021·太原市行知宏實驗中學校高一期末）吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是3．下列反應中作氧化劑的是A．B．C．D．4．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO25．反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl6．（2021·通遼市科爾沁區(qū)大林高中高一月考）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②在反應①中，氧化劑是___，還原劑是___。在反應②中，氧化劑是___，還原劑是__。7．（2021·河南安陽市·安陽三十五中高一開學考試）分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是___；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是____；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是___；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是____(填代號)。(2)D反應中1分子還原劑完全反應轉移電子為____個。知識點二電子轉移的表示方法8．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()A．B．C．D．9．已知反應：①②③④⑤⑥（1）上述反應不屬于氧化還原反應的有____(填序號，下同)。被氧化的是____，被還原的是____，屬于氧化還原反應，但其中的既不被氧化又不被還原的是_____。（2）用雙線橋法表示反應②的電子轉移方向和數(shù)目：______。（3）用單線橋法表示反應③的電子轉移方向和數(shù)目：______。（4）寫出反應④的離子方程式：______。知識點三氧化性和還原性的判斷與比較10．既有氧化性，又有還原性的粒子是A．H2O B．Na+ C．Cl- D．O211．（2021·寧夏開元學校高一期末）下列物質(zhì)在化學反應中常作還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．KClO3、MnO2、C、Fe D．維生素C、C、H2、CO12．根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判斷離子的還原性由強到弱的順序A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-13．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強弱順序為：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強弱順序為：KI＞KBr＞KClD．常溫下也能進行如下反應：2KCl+Br2=2KBr+Cl2課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．對下列氧化還原反應中轉移電子數(shù)的判斷，不正確的是（）A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反應中，還原劑是A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N23．（2022·浙江紹興市·高一期末）下列物質(zhì)之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．4．（2021·河北武強中學高一月考）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A． B．C． D．5．（2021·浙江高一月考）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：16．氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低，Cu作氧化劑C．CuO作氧化劑D．氫元素化合價升高，H2O是還原產(chǎn)物7．氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,高溫AlN可通過如下反應制取:。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價為+3B．上述反應中AlN為氧化產(chǎn)物C．上述反應中氮元素被還原，發(fā)生還原反應D．上述反應中有電子的轉移，是因為有元素的化合價發(fā)生變化8．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I29．（2021·河北武強中學高一月考）(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化劑是_____，還原劑是______(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應改寫成離子方程式：______。(2)氧化劑是______，還原劑是_______。(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：_______。(4)在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______。10．按要求回答下列各題：I．已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)氧化劑是___________(填寫化學式)；還原劑是___________(填寫化學式)；氧化劑和還原劑個數(shù)比是____