物質(zhì)的分離和提純【知識網(wǎng)絡(luò)?悉考點】【研析真題?明方向】1．(2020·全國卷Ⅰ)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2．(2020·山東卷)]實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知：Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管3．(2020·海南卷)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A．趁熱過濾B．萃取分液C．常壓蒸餾D．濃縮結(jié)晶4．(2019·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl25．(2019·上海卷)下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A．硝基苯(苯)——蒸餾B．乙烯(SO2)——氫氧化鈉溶液C．己烷(己烯)——溴水，分液D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液6．(2018·海南卷)下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾?！局販刂R?固基礎(chǔ)】1．常見氣體的除雜實例氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學方程式或原理分離方法Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小洗氣法CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2洗氣法N2(O2)灼熱的銅網(wǎng)2Cu＋O22CuO固體吸收氣體CO(CO2)NaOH溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O洗氣法CO2(CO)灼熱的CuOCO＋CuOCu＋CO2用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2洗氣法H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4=NH4HSO4洗氣法SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2洗氣法2．常見有機物除雜實例物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙烯(SO2、CO2)NaOH溶液洗氣乙炔(H2S)CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣溴苯(溴)NaOH溶液分液硝基苯(硝酸、硫酸)NaOH溶液分液乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液苯(苯甲酸)NaOH溶液分液苯(苯酚)NaOH溶液分液苯(甲苯)酸性KMnO4溶液分液苯酚(苯甲酸)NaOH溶液分液溴乙烷(溴)NaHSO3溶液或NaOH溶液分液溴乙烷(乙醇)H2O分液溴苯(苯)————蒸餾硝基苯(苯)————蒸餾乙醇(水)CaO蒸餾乙醇(乙酸)NaOH溶液蒸餾乙酸(乙醇)酸性KMnO4溶液蒸餾乙酸(乙醛)酸性KMnO4溶液蒸餾乙醛(乙酸)NaOH溶液蒸餾淀粉(NaCl溶液)半透膜滲析法肥皂(甘油)NaCl溶液鹽析提純苯甲酸————重結(jié)晶、升華法3．常見固體或溶液的除雜實例物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4ClNH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe=3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過濾【題型突破?查漏缺】1．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是()A．Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸B．AlCl3溶液(Fe3＋)：氨水、鹽酸C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰D．NaCl溶液(SOeq\o\al(2－,4))：BaCO3、鹽酸2．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾3．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)－灼燒4．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸發(fā)B酒精(水)生石灰萃取分液CFeCl3(FeCl2)Cu過濾DCl2(HCl)飽和食鹽水溶液洗氣5．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClDFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉6．除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)對應的試劑和方法有錯誤的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑操作A溴苯中含有少量苯/蒸餾B乙酸乙酯中含有少量乙酸飽和碳酸鈉溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液DCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰洗氣7．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是()選項被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法AHCl(Cl2)飽和食鹽水洗氣BC2H6(C2H4)溴水洗氣CFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過濾DCH3COOC2H5(CH3COOH)飽和氫氧化鈉溶液分液8．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③10．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是()A．苯中的甲苯(Br2水、分液)B．溴乙烷中的乙醇(水、分液)C．乙醇中的水(CaO、蒸餾)D．溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)11．下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中，錯誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液C．苯(苯酚)：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去下層液體D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層12．下列分離或提純有機物的方法正確的是()選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液【題型特訓?練高分】1．下列物質(zhì)的提純方法中，不能達到目的的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)加足量NaOH溶液BCO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量氯氣DKNO3(NaCl)重結(jié)晶2．下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所選試劑和反應方程式均正確的是()物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑反應方程式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OBMgCl2(FeCl3)過量MgO2Fe3＋＋MgO＋3H2O=2Fe(OH)3＋Mg2＋CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2ODCH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2＋4Br2→CBr2CBr2＋4HBr3．下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾4．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中(除雜后若有水，不考慮水的影響)，不正確的是()選項氣體(雜質(zhì))方法ACO(CO2)通過灼熱碳層BC2H2(H2S)通過飽和CuSO4溶液CN2(NH3)通過灼熱的氧化銅DSO2(HCl)通過飽和Na2SO3溶液5．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純物質(zhì)除雜試劑(操作)分離方法AAl(OH)3膠體(NaCl固體)溶于水過濾B甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣CCuCl2溶液(FeCl3)過量的Cu(OH)2過濾DCO2(SO2)飽和的Na2CO3溶液洗氣6．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒7．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量，蒸餾8．下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌10．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)11．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是()A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl溶液D．用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體12．下列實驗方案不能達到目的是()A．用向上排空氣法收集氨氣B．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3C．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl213．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大14．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大15．下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是()選項實驗目的分離或提純方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去乙醇中的乙酸加入CaO固體后蒸餾乙酸轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的乙酸鈣C除去甲烷中的乙烯通過酸性KMnO4溶液洗氣乙烯與酸性KMnO4溶液反應D除去苯中的苯酚加入足量濃溴水后過濾溴與苯酚反應生成三溴苯酚沉淀16．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(CH2=CH2)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液【物質(zhì)的分離和提純】答案【研析真題?明方向】1．A。解析：二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，銅與氮氣不反應，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中的氧氣，C項不符合題意；NO2可與NaOH反應，NO不與NaOH反應，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D項不符合題意。2．A。解析：萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項正確。3．D。解析：根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過程涉及濃縮結(jié)晶的過程，故答案選D。4．B。解析：A錯誤，除雜時發(fā)生的反應為Fe＋2FeCl3=3FeCl2，該反應屬于氧化還原反應；B正確，除雜時發(fā)生的反應為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，上述兩個反應均不屬于氧化還原反應；C錯誤，Cl2能溶于水且發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，除雜試劑選用錯誤；D錯誤，除雜時發(fā)生的反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應為氧化還原反應。5．C。解析：硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，應該用蒸餾法分離，A正確；乙烯不與氫氧化鈉反應且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應生成二溴代物，屬于有機物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進行分離，D正確。6．B。解析：A．乙酸能溶于水，不能用分液方法分開，不符合題意；B．氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；C．P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質(zhì)發(fā)生反應，故不能用來吸收氨氣，不符合題意；D．無水氯化鈣能與乙醇形成絡(luò)合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾，不符合題意；故答案選B?！绢}型突破?查漏缺】1．B。解析：Al3＋、Fe3＋均與氨水反應生成沉淀，無法除去Fe3＋，B不正確。2．C。解析：氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。3．B。解析：A項，NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4除去水蒸氣，且兩種試劑都不與CO反應，正確；B項，NaOH溶液不僅能與Fe3＋反應，還能與NHeq\o\al(＋,4)反應，且還能引入雜質(zhì)，錯誤；C項，飽和食鹽水可以除去HCl，濃H2SO4可以除去水蒸氣，正確；D項，灼燒能使NaHCO3固體分解生成Na2CO3，正確。4．D。解析：NaCl中混入Na2CO3雜質(zhì)，加入硝酸，可除去Na2CO3雜質(zhì)，但同時引入NaNO3，不能除雜，故A錯誤；除去酒精中的水，加入生石灰與水反應，增大沸點差異，應蒸餾分離，故B錯誤；FeCl3中混入FeCl2，加入Cu，不能將FeCl2除去，反而會將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，還會引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可吸收HCl，能除雜質(zhì)，故D正確。5．C。解析：NO2與水反應生成硝酸和NO，反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故A不符；部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及氧化還原反應，故B不符；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故C符合；FeCl3與Fe反應生成FeCl2,2FeCl3＋Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故D不符。6．C。解析：溴苯與苯互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾法除雜，故A正確；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液能反應形成水溶液，二者會分層，可以用分液法分離，故B正確；乙醇、乙酸互溶，不分層，不能分液，應利用蒸餾原理除雜，故C錯誤；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳，而甲烷不反應，可以除雜質(zhì)，故D正確。7．B。解析：HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去HCl中的Cl2，A項錯誤；乙烯能與Br2加成而C2H6不反應，B項正確；Cu與FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，又引入新的雜質(zhì)CuCl2，C項錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，不符合除雜要求，應用飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH，D項錯誤。8．C9．B10．A11．B12．A。解析：A項，溴可與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分離，故A正確；B項，淀粉、葡萄糖都可透過濾紙，應用滲析的方法分離，故B錯誤；C項，乙烯被高錳酸鉀氧化生成CO2，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故C錯誤；D項，二者都可與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤?！绢}型特訓?練高分】1．A。解析：碳酸氫鈉與NaOH反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，洗氣可除雜，故B正確；氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，通入適量氯氣可除雜，故C正確；二者溶解度受溫度影響不同，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，重結(jié)晶法可提純硝酸鉀，故D正確。2．A。解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，MgO與H＋反應促進水解反應正向進行，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故B錯誤；CO2、SO2均能與NaOH溶液反應，不能除雜質(zhì)，故C錯誤；CH3CH3與溴不反應，CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故D錯誤。3．B。解析乙酸能溶于水，不能用分液的方法分開，A項不符合題意；氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾回收含有KCl的MnO2，B項符合題意；P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質(zhì)發(fā)生反應，故不能用來除去氨氣中的水蒸氣，C項不符合題意；無水氯化鈣能與乙醇形成絡(luò)合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾，D項不符合題意。4．D。解析：除去CO中的CO2，可以通過灼熱碳層，反應為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，A正確；除去C2H2中的H2S，通過飽和CuSO4溶液，反應為H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，而C2H2不與CuSO4溶液反應，B正確；除去N2中的NH3，可以通過灼熱的氧化銅，反應為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，C正確；由于SO2與Na2SO3溶液也會反應，故除去SO2中的HCl不能用飽和的Na2SO3溶液，而應該用飽和的NaHSO3溶液，D錯誤。5．C。解析：Al(OH)3膠體中混有NaCl固體，溶于水后除去雜質(zhì)的方法是滲析，A不正確；甲烷中混有乙烯，若用酸性KMnO4溶液除雜，會將乙烯氧化為二氧化碳混在甲烷中，不能除盡雜質(zhì)，B不正確；CO2中混有SO2氣體，若將氣體通入飽和Na2CO3溶液中，CO2也能被該溶液吸收，D不正確。6．B。解析：A．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。7．A。解析：HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇后使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C對；乙酸具有酸性能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。8．D。解析：A．溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，正確；答案選D。9．C。解析：A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后雜質(zhì)氣體CO沒有被除去，反而CO2被除去，可使混合氣通過灼熱的生成CO2而除去，錯誤；B．鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，先加過量鹽酸，過濾，在濾液中加入碳酸鈉，過濾，即得到BaCO3，錯誤；C．Fe和FeCl3反應生成FeCl2，化學方程式為Fe＋2FeCl3=3FeCl3，過量的鐵過濾，即可除去FeCl3，所以C選項是正確的；D．CuO和HNO3反應生成Cu(NO3)2和H2O，Cu和HNO3反應生成Cu(NO3)2、氮的氧化物和H2O，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，達不到除雜效果，錯誤。答案選C。10．A。解析：NaOH溶液若變質(zhì)會混有碳酸鈉，與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤。11．B。解析：硫酸銅溶液和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氫，但反應中沒有元素化