第4課時空氣、氧氣、二氧化碳(1)1.知道空氣主要成分的體積分?jǐn)?shù),認(rèn)識空氣對人類的重要作用。2.認(rèn)識氧氣的主要性質(zhì),學(xué)會氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.了解氧化反應(yīng)及燃燒,知道劇烈氧化和緩慢氧化的過程;具有安全意識,了解火災(zāi)自救的一般方法。焦點(diǎn)1空氣組成的測定

例1空氣成分的確認(rèn)經(jīng)歷了漫長的過程。首先是法國科學(xué)家拉瓦錫最早通過實(shí)驗(yàn)測定出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),其過程如下:

(1)操作③中通過鐘罩內(nèi)水銀上升的體積可用來判斷______________。

根據(jù)拉瓦錫研究氧氣體積分?jǐn)?shù)的過程,阿青總結(jié)并構(gòu)建了以下解決“測量混合氣體中某種氣體成分體積分?jǐn)?shù)”類問題的思維模型:拉瓦錫之后,英國化學(xué)家卡文迪許也對空氣成分作過一些探究:在一個密閉的容器中,①用電火花使氮?dú)飧鯕饣?并繼續(xù)加入氧氣使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氮的氧化物;②用堿液全部吸收氮氧化物,剩余的氧氣用紅熱的銅除去;③打開止水夾,讓水進(jìn)入裝置;④得出結(jié)論。氧氣的體積請你利用阿青的思維模型進(jìn)行分析,并回答下列問題:(2)在卡文迪許的實(shí)驗(yàn)中,屬于“轉(zhuǎn)化或吸收待測氣體,減小體系內(nèi)壓強(qiáng)”這一思維模型環(huán)節(jié)的步驟是________(填序號)。

(3)卡文迪許在實(shí)驗(yàn)中每次都能觀察到裝置內(nèi)還有不到1%的殘余氣體不能清除,但他沒能判斷出是什么氣體。請你利用所學(xué)知識判斷該氣體最有可能是______________。

②

稀有氣體【解析】

(1)曲頸甑與鐘罩內(nèi)的空氣中的氧氣與汞反應(yīng)了,裝置內(nèi)氣壓減小,在大氣壓的作用下,汞槽內(nèi)的汞被壓入鐘罩內(nèi),這樣就實(shí)現(xiàn)了將減小的空氣體積轉(zhuǎn)換成鐘罩內(nèi)液面上升的體積。(2)根據(jù)題給的信息可知,用堿液全部吸收氮氧化物,剩余的氧氣用紅熱的銅除去,在卡文迪許的實(shí)驗(yàn)中屬于“轉(zhuǎn)化或吸收待測氣體,減小體系內(nèi)壓強(qiáng)”這一思維模型。(3)根據(jù)卡文迪許的實(shí)驗(yàn)我們知道他已經(jīng)將空氣中的氧氣與氮?dú)舛汲チ?而且在除去氮氧化物中是用堿液吸收的,那么附帶將原來空氣中的二氧化碳吸收了,由課堂學(xué)習(xí)可知?dú)堄嗟?%氣體就是稀有氣體。【對點(diǎn)訓(xùn)練】1.如圖甲和乙為某興趣小組分別用紅磷和鐵粉除氧劑來測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。其中紅磷需要用酒精燈點(diǎn)燃后,再伸入集氣瓶中。鐵粉除氧劑直接涂抹在集氣瓶壁,鐵粉除氧劑中的其他成分不干擾實(shí)驗(yàn)。(1)寫出檢查圖甲所示裝置氣密性的具體操作:__________________________________________________________________________________。

(2)圖甲中紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾K,水能倒吸入集氣瓶的原因是_______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn),兩個集氣瓶中的水量不同,于是借助數(shù)字傳感器,測得圖甲實(shí)驗(yàn)、圖乙實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖丙、丁所示。

請結(jié)合數(shù)據(jù),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,說明選擇哪種實(shí)驗(yàn)藥品更為合理:___________________________________________________________________________________。

雙手捂住集氣瓶,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出。松手后,導(dǎo)管口是否形成一段穩(wěn)定的水柱氧氣被消耗,集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓鐵粉除氧劑;由圖丙、丁可知鐵粉反應(yīng)后集氣瓶中的氧氣幾乎耗盡,而紅磷中還有8.6%

紅磷點(diǎn)燃伸入集氣瓶的過程中時,部分空氣受熱膨脹逸出,最終導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小更多,吸入的液體量增加(其他合理答案也可)

焦點(diǎn)2催化劑的概念

例2學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”,科學(xué)興趣小組在“尋找新的催化劑”的活動中,對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究:[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟①木條不復(fù)燃;步驟②產(chǎn)生氣泡,溶液變藍(lán)色;步驟③木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑。[評價改進(jìn)]大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確,還需證明硫酸銅的____________________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。

化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量[繼續(xù)探究]乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1:m2=__________,證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化;將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液,再次實(shí)驗(yàn),證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。

80:49

[拓展延伸]比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果,實(shí)驗(yàn)過程中需要控制的條件有__________(填字母)。

A.溶液的起始溫度B.催化劑的質(zhì)量C.溶液的濃度D.反應(yīng)起始時間

ABC

【解析】

[評價改進(jìn)]確認(rèn)一種物質(zhì)在一個化學(xué)反應(yīng)中是否作為催化劑,應(yīng)該抓住催化劑的特征“一變二不變”,即改變了化學(xué)反應(yīng)的速率,但自身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已經(jīng)確定了硫酸銅能加速過氧化氫的分解,所以剩下的就是要確定反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否保持不變。[繼續(xù)探究]硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,可以通過反應(yīng)的化學(xué)方程式,也可以直接根據(jù)守恒的思想CuSO4→Cu(OH)2,“分子數(shù)”之比一定是1:1,則質(zhì)量比為160:98=80:49。[拓展延伸]比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果,自變量是催化劑的種類,其余凡是會影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素如溫度、濃度及催化劑的用量都必須要保持相同,而反應(yīng)的起始時間對反應(yīng)是沒有什么影響的,故無需控制相同。故選ABC。【對點(diǎn)訓(xùn)練】2.小明查閱資料得知:除二氧化錳外,許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對過氧化氫分解速度的影響,用如圖甲所示裝置(固定裝置未畫出)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置氣密性。②稱取1克蘋果,切成小塊放入燒瓶中,量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中,迅速塞緊塞子,當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時開始計(jì)時。③當(dāng)觀察到液滴恰好至B點(diǎn)時(AB間玻璃管容積為6毫升),記錄所需時間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③,記錄并處理數(shù)據(jù),結(jié)果如圖乙。(1)小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),目的是保持溫度不變。溫度升高會導(dǎo)致液滴移動變快,原因是_____________________________________________________________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________。

溫度升高導(dǎo)致生成氣體膨脹,體積變大(或溫度升高蘋果中所含酶對過氧化氫催化作用增強(qiáng))

過氧化氫溶液用量一定時,其分解速度隨蘋果質(zhì)量的增大而增大,但增大得越來越慢(3)若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),預(yù)測實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時間是多少秒,說明理由。

解:由圖乙可知,蘋果質(zhì)量為6g時,產(chǎn)生氣體的速率為0.04毫升/秒,所以其所需時間為6毫升÷0.04毫升/秒=150秒。加入反應(yīng)物量變大,提高反應(yīng)速率。可以把20毫升6克蘋果看成2份10毫升3克蘋果的組合,因此反應(yīng)速率是它的兩倍,為0.06毫升/秒,收集6毫升氣體總時間為100秒。焦點(diǎn)3氧氣的性質(zhì)

例3

(1)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在一號實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了氧氣分別與碳、硫、鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:其中不合理的是_______(填字母);檢驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________,C中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________;B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

B

倒入澄清石灰水,振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

3Fe+2O2

Fe3O4

(2)為了解上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體對空氣成分造成的影響,接著設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行)。①該實(shí)驗(yàn)在沒有受到污染的二號實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需從一號實(shí)驗(yàn)室中取空氣樣品,其正確的方法是_______________________________________。

②將取得的空氣樣品按上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定,其中裝置A的作用是_______________________,裝置C的作用是___________________________________________。

③若通入空氣樣品100mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量筒中液體的體積為99mL(導(dǎo)管內(nèi)液體忽略不計(jì)),說明裝置_______(填字母)中吸收了1mL氣體。

④寫出一種減少氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中對環(huán)境污染的做法:預(yù)先在一號實(shí)驗(yàn)室C裝置中加入少量的___________溶液。

用注射器(針筒)抽取一號實(shí)驗(yàn)室的空氣吸收CO2、SO2氣體量取B中排出水的體積,即為剩余氣體的體積

A

NaOH

【解析】

(1)鐵絲在氧氣中燃燒由于有灼熱的濺落物,所以集氣瓶底部要鋪細(xì)沙或盛少量水,避免瓶底爆裂。檢驗(yàn)?zāi)咎咳紵漠a(chǎn)物二氧化碳,用澄清石灰水。硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要描述出火焰及顏色,并與空氣中進(jìn)行對比性的敘述,對于產(chǎn)物的物理性質(zhì)要進(jìn)行描述。(2)從某一環(huán)境中獲取氣體的樣本,直接用針筒抽取或塑料袋盛取都是很簡便的方法,為測定所取實(shí)驗(yàn)室中氣體所含的二氧化碳與二氧化硫的體積,可用堿性液體吸收,再用排水法測出剩余氣體的體積。氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,二氧化硫的排放會造成環(huán)境污染,可以先在集氣瓶中加堿液吸收?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】3.如圖是小科學(xué)習(xí)了氧氣相關(guān)知識后整理的思維導(dǎo)圖。下列有關(guān)氧氣的敘述不正確的是()A.氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子B.保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是

C.氧氣不易溶于水,可用排水法收集D.氧氣具有氧化性決定其能供給呼吸B焦點(diǎn)4燃燒與滅火,對燃燒本質(zhì)的認(rèn)識

例4小樂通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持部分已略去)及藥品,按如下實(shí)驗(yàn)步驟,驗(yàn)證了可燃物燃燒的條件,其中實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。藥品均足量(已知紅磷的著火點(diǎn)為240℃,白磷的著火點(diǎn)為40℃)。步驟一:向大燒杯中注入足量的冷水,打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U形管,并觀察U形管中的現(xiàn)象;步驟二:關(guān)閉K1、打開K2,向下壓右側(cè)注射器活塞,使生成的二氧化碳將U形管內(nèi)的氧氣排盡,然后將燒杯中的冷水換成等量的80℃的熱水,并觀察U形管中的現(xiàn)象;步驟三:……,并觀察U形管中的現(xiàn)象。(1)根據(jù)圖示信息,寫出生成氧氣的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)簡述步驟二中判斷U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡的方法:______________________________________________________________________________。

(3)補(bǔ)充完整步驟三的操作,并寫出U形管中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象:______________________________________________________________________________________________________________________________

2H2O2

2H2O+O2↑

把燃著的木條放在U形管出氣口處,如果燃著的木條熄滅,則U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡實(shí)驗(yàn)操作:打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U形管;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:裹入紅磷的棉花不能燃燒,裹入白磷的棉花燃燒。?！窘馕觥?/p>

(1)根據(jù)圖示信息可知,無色液體是過氧化氫溶液,黑色固體是二氧化錳,過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(2)步驟二中是用生成的二氧化碳?xì)怏w來排出U形管中原有氣體。判斷U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡就是確定二氧化碳已經(jīng)充滿,所以具體的方法是把燃著的木條放在U形管出氣口處,如果燃著的木條熄滅,則U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡。(3)步驟三的操作、現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)操作:打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U形管;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:裹入紅磷的棉花不能燃燒,裹入白磷的棉花燃燒。這個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了在有可燃物存在的前提下,燃燒所需的外界條件是要有氧氣,溫度要達(dá)到著火點(diǎn),兩者缺一不可?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】4.將燃燒的蠟燭放入圖甲裝置中,一段時間后,蠟燭會慢慢熄滅。興趣小組探究其原因的過程如下(氣體的含量用體積分?jǐn)?shù)表示)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為蠟燭熄滅是裝置內(nèi)的氧氣被消耗完了。他設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置,待蠟燭熄滅后,用凸透鏡聚焦太陽光使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn),觀察到______________現(xiàn)象,從而否定了自己的猜想。他重新實(shí)驗(yàn),測得蠟燭燃燒過程中燭焰附近的二氧化碳含量從0.04%上升到7.4%,氧氣含量從21%下降到13.8%。

白磷燃燒(2)甲同學(xué)又認(rèn)為可能是二氧化碳含量過高導(dǎo)致蠟燭熄滅。乙同學(xué)不贊同,他改變圖甲裝置中的氣體成分,只進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn),就否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。則乙同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)氧氣含量二氧化碳含量蠟燭能否燃燒A21%8.4%能B21%3.4%能C12.8%3.4%不能

A

(3)還有一種觀點(diǎn):隨著蠟燭的燃燒,氧氣含量下降,產(chǎn)熱速度變慢;當(dāng)產(chǎn)熱量小于散熱量,燭芯的溫度下降至著火點(diǎn)以下,蠟燭熄滅。如果該觀點(diǎn)正確,將圖甲裝置置于溫度更低的環(huán)境中實(shí)驗(yàn),則測得燭焰附近的氧氣含量最小值會如何變化?并解釋原因。答:氧氣含量最小值會變大。分析實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)可知,低溫環(huán)境中,燭焰散熱快,降溫快,為了維持蠟燭燃燒,需要增加產(chǎn)熱,所以需要濃度更高的氧氣,因此氧氣的含量應(yīng)大于13.8%(或變大)。焦點(diǎn)5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

例5在實(shí)驗(yàn)室里可以用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣。(1)請從下列各圖中選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置未畫出)________(填序號)。

③

(2)二氧化錳、氧化鐵和氧化鋁都可以作為氯酸鉀加熱分解的催化劑。為了比較這三種金屬氧化物對氯酸鉀分解快慢的影響,某興趣小組利用下列器材和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)器材:秒表、電子秤、上圖中合適的裝置。實(shí)驗(yàn)藥品:氯酸鉀、顆粒大小相同的二氧化錳、氧化鐵、氧化鋁。實(shí)驗(yàn)步驟:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

①連接裝置,檢查裝置氣密性。②用電子秤稱取a克氯酸鉀和b克二氧化錳,充分混合后裝入試管,連接好裝置并固定。③加熱,用排水法收集一定體積的氣體,記錄所用的時間。④分別用等質(zhì)量的氧化鐵、氧化鋁替換二氧化錳,收集相同體積的氣體,記錄所用的時間。⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),對于同一組別幾次實(shí)驗(yàn)時間取平均值,然后進(jìn)行比較。⑥改變催化劑質(zhì)量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)【解析】

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,氯酸鉀和二氧化錳為固態(tài),且需要加熱,因此發(fā)生裝置選擇“固態(tài)加熱型”。收集方法的選擇依據(jù)是氣體的溶解性與密度以及是否與水反應(yīng),氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng),密度比空氣大,因此收集氧氣選擇排水法或向上排空氣法,故選③。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的幾個關(guān)鍵點(diǎn):①合理轉(zhuǎn)換:比較金屬氧化物對氯酸鉀分解快慢的影響,需要轉(zhuǎn)換成收集相同體積的氧氣需要的時間或相同時間內(nèi)收集氧氣的體積。②氣體制取:化學(xué)實(shí)驗(yàn)中凡是涉及氣體制取,必須要遵循一個基本的操作程序,即先檢查裝置氣密性再裝入藥品,這一點(diǎn)應(yīng)明確指出。③減小誤差:在同一條件下,通過多次測量取平均值的方法。④避免偶然性:通過改變實(shí)驗(yàn)條件,如本實(shí)驗(yàn)中改變催化劑質(zhì)量,進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】5.某款市售制氧杯具有供氧快、便攜帶、易操作、成本低的特點(diǎn)。圖1為制氧杯實(shí)物圖,圖2為制氧杯內(nèi)部結(jié)構(gòu)剖面示意圖,圖3為制氧劑的相關(guān)信息。利用該制氧杯制氧,產(chǎn)生的氧氣可以在劇烈運(yùn)動后即時補(bǔ)氧,也可以供老人、孕婦等在家中和戶外急救補(bǔ)氧?！局蒲鮿肯嚓P(guān)信息

制氧劑A的成分:2Na2CO3·3H2O2

制氧劑A放入水中后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2Na2CO3·3H2O2===2Na2CO3+3H2O2

制氧劑B的成分:MnO2圖3【使用步驟】ⅠⅠ.取下杯蓋,在甲杯中加入A、B兩種制氧劑,再加入清水至相應(yīng)水位;ⅡⅡ.取下與杯蓋相連的乙杯,在乙杯中加入適量清水,將乙杯裝回杯蓋的中央正下方;ⅢⅢ.將帶有乙杯的杯蓋和甲杯旋緊,形成一個如圖1所示的整體;ⅣⅣ.待出氣孔②處有氧氣逸出時,通過醫(yī)用導(dǎo)氣管供人呼吸補(bǔ)氧?；卮鹣铝袉栴}:(1)在乙杯中加入清水的作用是__________________________________。

(2)在甲杯中加入清水至相應(yīng)水位,清水除了溶解制氧劑A并使制氧反應(yīng)發(fā)生以外,還具有的作用是____________________________________________________。(3)請運(yùn)用所學(xué)知識,并結(jié)合以上信息,解釋該制氧杯能快速產(chǎn)生氧氣并能從出氣孔②快速逸出的原因。解:制氧劑A放入水中反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣,氧氣不易溶于水,杯內(nèi)氣壓增大,則能從出氣孔②中快速地逸出。觀察氧氣產(chǎn)生的速率、濕潤氧氣使二氧化錳與水形成懸濁液,增大反應(yīng)物之間的接觸面積焦點(diǎn)6氧氣的制取與計(jì)算

例6某項(xiàng)目化學(xué)小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機(jī)”的活動,設(shè)計(jì)如圖甲所示的制氧機(jī)模型。制氧原理是在水環(huán)境中,利用過碳酸鈉分解制得氧氣:2Na2CO4

2Na2CO3+O2↑。該制氧機(jī)出氧流量(每分鐘產(chǎn)生氧氣的體積)平穩(wěn),其中吸氧濃度=[21%+4%×出氧流量(升/分鐘)],適用情況如表所示。適用情況吸氧濃度供氧時間(分