高二期中模擬（試卷滿分：120分；考試時(shí)間：100分鐘）第I卷（選擇題，共40分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32一、選擇題（本題共有10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題D．上升溫度活化能降低2．下列說(shuō)法不正確的是（） A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．：Cu2++2e－＝Cu D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋3．對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是（）A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。4.下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)肯定都是自發(fā)的B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，肯定是△H>0、△S>05．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（） A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1 C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－16．下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最快的是（）7．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．2H++2e-H2 B．Fe2++2e-FeC．2H2O+O2+4e-4OH- D．Fe3++e-Fe2+8.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可接受的方法是()A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中主要因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起愛(ài)護(hù)作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛(ài)護(hù)它不受腐蝕D．在海輪外殼連接鋅塊愛(ài)護(hù)外殼不受腐蝕是接受了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法10.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y二、選擇題（每小題有1-2項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯(cuò)選不得分）11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸取的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為()

A．404B．260C．230D．20012.某小組為爭(zhēng)辯電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是（）A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

13．對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．生成2molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)14．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是()

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥15.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所轉(zhuǎn)變，但都沒(méi)有轉(zhuǎn)變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高D．t1-t2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）16．（14分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以試驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純潔的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示試驗(yàn)裝置可制得純潔的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。d⑴a電極材料______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。d⑵電解液d可以是____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。純水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_____________________。⑷若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，連續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。17．（16分）I.2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星放射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注?；鸺苿?dòng)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜?。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑵又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ?mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。⑶此反應(yīng)用于火箭推動(dòng)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是

。II.(1)已知：H2(g)==H2(l)；△H=－0.92kJ/molO2(g)==O2(l)；△H=－6.84kJ/molH2O(l)==H2O(g)；△H=44.0kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。假如此次放射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量kJ(保留3位有效數(shù)字)。(2)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能供應(yīng)電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：；正極：；總反應(yīng)式：。18．（18分）如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：（1）打開(kāi)K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，A極的電極反應(yīng)式為。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極四周可觀看到的現(xiàn)象是，Na+移向極（填A(yù)、B）②B電極上的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是。③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽視溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入肯定量的。[PH=-lgC(H+)]19.（10分）下面是某爭(zhēng)辯小組爭(zhēng)辯的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1524202649（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的挨次是_____________________等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響__________________________（3）試驗(yàn)發(fā)覺(jué)新穎的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化力量，合理的解釋是（4）對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。____________________________________________________________________________20．（10分）某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體ABAB針是否偏轉(zhuǎn)1ZnZn乙醇無(wú)2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無(wú)4ZnCu苯無(wú)5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)2中電流由極流向極（填“A”或“B”）（2）試驗(yàn)6中電子由B極

流向A極

，表明負(fù)極是

電極（填“鎂”或“鋁”）（3）試驗(yàn)5表明A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)活潑的金屬肯定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必需是電解質(zhì)溶液D．BAC圖I21BAC圖I圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；⑵在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，馬上消滅紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔肯定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為mol?L—1?S—1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。③下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此可推想該反應(yīng)（生成NO2）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）參考答案一、選擇題（1-10小題，每小題各2分，11-15每小題4分，共40分）題號(hào)12345678910答案ABDCADCBDA題號(hào)1112131415答案DDCDCBC二、填空題（本題有6小題，共60分）16.⑴Fe，F(xiàn)e-2e—=Fe2+

⑵C；B

⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣